2019-2020年高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )A.O2与O4属于同素异形体B.H2与H4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是() CO和CO2 NO和NO2 CH4和NH3 CO和N2 CO2和SO2 CO2 和N2O A、1组 B、2组 C、3组 D、4组3、下列电子式或结构式错误的是()4、下列说法正确的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NN6、下列指定微粒的个数比为2:1的是()ABe2离子中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9、下列关于元素的叙述正确的是()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClHBrHI D非金属性：FOS11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )12、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定CR一定是A族元素 DR气态氢化物化学式为H2R13、 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径ABCDB.原子序数abcdC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABDC14、由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法不正确的是 ( )AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同CA是第3周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素15、.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D16、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A B C D X2YZ317、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（ ）AA原子得到电子的数目比B原子少 BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质18、下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多 高一化学阶段检测试题 xx.3II卷（共46分）二非选择题19、（6分）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。20、（14分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y离子的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。21（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)W元素在周期表的位置为 。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的最高价氧化物对应水化物与T最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种不稳定的氢化物电子式为_，存在的化学键类型有_。22、(16分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_，还原性强弱的顺序是_ (用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)A、B两种化合物均由四种元素组成不同价态的酸式盐，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。一单选题每题3分，共54分1A2C3C4B5C6A7C8A9A10C11D12D13C14A15C16A17D18C19、每空1分，共6分（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）HOHH2O；（5）SiH4 （6）Cl20、每空2分共14分(1) (2)188O(3)(4)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(5)HCl+NH3=NH4Cl(6)共价键 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O21 （每空2分，共10分） 三 VIA弱于Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O双氧水电子式 非极性键和极性键22第一空4分，其它每空2分(1)(2)HFH2OH2S H2SH2OHF(3)负(或2)F(或氟或)(4)HHSO=SO2H2O(5)在上表相应位置写出“N”