2019-2020年高三9月考试化学试卷.doc

2019-2020年高三9月考试化学试卷7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA B.标准状况下，80g SO3含分子数为NA C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2NA 8.实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是 A. 实验溶液褪色 B. 实验溶液褪色 C. 实验溶液中看到一条光亮的通路 D. 实验饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体9. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后 固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1110.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的pH3。下列推断中正确的是 A物质的量浓度c(甲)10c(乙) B甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍 C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲) D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍11.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中 的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液 至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液， 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+ C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4 D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO312.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl- 和Co2+。下列叙述不正确的是( ) A氧化产物为Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 D当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移13. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种 核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A.以上四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点27 （12分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的 量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； (2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 (3)实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论28 （16分）已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)；H=-a kJ/mol（a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题： (1)比较a_b（填、） (2)此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到 700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）。 (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ， a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_ _ （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c、v逆(A2)2v正(B2) d、容器内的气体密度保持不变 (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度； c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂 (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_b（填、）。 (7)某反应体系中的物质有：Al2O3、N2、C、AlN、CO请将之外的反应物与生成物 填入如以下空格内。29 （15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条 件略）： 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 将FeSO47H2O配制成溶液。 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 _。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。 (4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是_。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量gmol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)30. 化学选修5：有机化学基础（15分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。(1）A的分子式是 。(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个 甲基和另外2个结构相同的基团。 A的结构简式是 。 A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。 (5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对 质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。 (6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：nH2CCHCH2ClnHOCH2CH2OHO一定条件CH2CHCH2OCH2CH2OOHnnHCl B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是 。化学参考答案7、D. 8、 A 9、D. 10、A 11、C 12、C 13、D. 27.（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。29（15分）（1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.030（15分） (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基HOCH2C CHOCH3CH3CH3CH2CCHOOHCH3CH3CHCHCHOOHCH3CH2CH2CHCHOOHCH3CH3CH2CHCHOCH2OHCH3CHCHCHOOHCH3CH3CCH2CHOOHCH3CH2CHCH2CHOOHCH3(答对其中任意2个均给分)(3) b(4)无机酸(5) CH3COOCH(CH3)2H2O CH3COOH(CH3)2CHOHCH2CHCH2OCH2CCH2OCH3CH3OHn(6)