2019-2020年高三化学上学期第三次月考试题B卷（复习班）.doc

2019-2020年高三化学上学期第三次月考试题B卷（复习班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（共25小题，115每小题2分，1625每小题3分，只有一个选项符合题意）1、下列叙述不正确的是 （ ）A、化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置 B、任何化学反应都伴随有能量的变化C、能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平D、太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源2、反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 下列有关反应速率的比较中正确的是 （ ）A B C D 3、足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是 （ ）A、醋酸钠溶液 B、硝酸钠溶液 C、硫酸氢钠稀溶液 D、硫酸铜溶液4、下列叙述正确的是： （ ） A、酒精喷灯火焰温度高于酒精灯，说明物质燃烧放出热量与状态有关 B、等质量的红磷与白磷燃烧放出热量相等 C、化学反应速率越快，现象越明显 D、使用催化剂可以改变反应的活化能以及反应热5、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) H= Q kJmol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) H= QkJmol-112、用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 （ ）A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl+ 2OH2e= ClO+ H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e= H2 + 2OHD.除去CN的反应：2CN+ 5ClO+ 2H+= N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O13、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 （ ）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡14、在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 （ ）A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，平衡逆向移动D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%15、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O2e H2O2 CO22e COO2C.总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1116、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A、NO2、N2O4混合气体加压，颜色先变深后变浅，比原来深 B、H2(g)I2(g)2HI(g)，加压混合气体颜色加深 C、饱和氯水光照后颜色变浅 D、碳酸钠、酚酞的混合溶液加热颜色变深17、治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H 0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103kPa和 250的条件，其原因是原料气的转化率高Dt时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10025、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. CO的平衡转化率为80% D.反应前H2S物质的量为7molII卷（40分）26、（10分）（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为： S+2KNO3+ 3C=K2S+N2+3CO2，已知碳的燃烧热H1=akJmol1；S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1；写出黑火药爆炸的热化学方程式：_ _（2）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g)HakJmol1；P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g)HbkJmol1；P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1，则ClCl键的键能为_ _（3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：I2(g) + H2(g)2HI(g)H=9.48 kJmol1；I2(s) + H2(g)2HI(g)H= +26.48 kJmol1；则1mol固态碘转化为气态碘需要_（填“吸收”或“放出”）能量_ _kJ/mol。（4）已知4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2，则H1_H 2（填“”、“”或“无法确定”）27、（8分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0。已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2molL1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1。（1）写出反应的化学平衡常数表达式 。升高温度，化学平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）当CO转化率为25%时，则该反应 A、达到化学平衡状态 B、未平衡，向正反应方向进行 C、未平衡，向逆反应方向进行 D、无法判断（3） 当CO的起始浓度仍为2molL1，H2O(g)的起始浓度为6molL1，则平衡时CO的转化率为 28、（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6溶液， 即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。29、（I）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如下（所取溶液体积均为5mL）：实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.2500.20.1500.10.1（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ _（填实验编号）（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为 （3）若实验中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1_t2(选填“”、“”或“=”) (II)用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：、从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。、使用补全仪器后的装置进行实验，取50 mL0.25 mol/L H2SO4溶液与 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/(g)，溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热H= 。高三 月三参考答案选择115题2分，1625题3分A卷CDCAA BADCB DDCBD BCDAB BBBDCB卷DBAAA BADCB DDCBD BCDAD BBBDDII卷每空2分26、（1）S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=（3a+bc）kJ/mol（2）（b-a）/4+1.4c或0.25b-0.25a+1.4c（3）吸收 35.96（4）27、（1）c（CO2）c（H2）/ c（CO）c（H2O） 减小（2）B （3）75%28、（1）氧化O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-（2） 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+（3）正2Cu2+ 2H2O2Cu + O2 + 4H+ 22429、I、（1）（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O（3）=II、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）56.8 kJ/mol