2019-2020年高三化学5月模拟试题一.doc

2019-2020 年高三化学 5 月模拟试题一 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 40 题，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55 7下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 AMgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 BNaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 CAl 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 8.有机化合物 9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A该物质分子式为 C16H12 B该物质与甲苯互为同系物 C该物质能与溴水发生取代反应和加成反应 D该物质苯环上七氯代物的同分异构体有 4 种 9.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在 CO32- B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有 色布条，片刻后有色布条退色 说明氯水中有 HClO 存在 C 将淀粉与 KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏 水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 证明半透膜有破损 D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 可用于除去中 CO2的 HCl 10. 根据下列框图分析,下列说法正确的是 AE 2+的氧化性比 M2+的氧化性强 B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C反应的离子方程式可表示为: E 3+ +3SCN E(SCN)3 D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性 11设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 2NA B将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL-1的氨水 C标准状况下，224 L 氮气与 224 L 苯所含分子数均为 N A D常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有 2NA个氧原子 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，其中 X 与其它元素均不位于同一 主族，Y 和 W 的原子序数相差 8，Y、Z、W 三种原子的最外层电子数之和为 16，X、Z 的最高 正价和最低负价的代数和均为 0下列说法正确的是 AM 的氢化物的水溶液能与 W 的钠盐溶液，反应得到 W 的氢化物，说明非金属性 MW BX 和 Y 形成的原子个数比为 1：1 的分子中极性键和非极性键之比为 2:1 CZ 元素在自然界中存在游离态 D原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y） 1325时，H 2SO3及其钠盐的溶液中，H 2SO3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数()随溶液 pH 变 化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式 为 HSO3- B当溶液恰好呈中性时：c(Na +)c(SO32-)+c(HSO3-) C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO 3-)减小 26(14 分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。 实验室欲制备 0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu(NO 3)2 乙：Cu CuO Cu(NO 3)2 （1）从绿色化学的角度分析，_同学的方案更合理 （2）乙同学实验时通入 O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 O2的速率，宜选择 装置（填字母序号）。 某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由 Fe3O4、CuO 组成。 探究过程如下： （1）提出假设：假设 1. 黑色粉末是 CuO； 假设 2. 黑色粉末是 Fe3O4； 假设 3. 黑色粉末是 CuO 和 Fe3O4的混合物。 （2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN 试剂。 若假设 1 成立，则实验现象是溶液显蓝色。 若假设 2 或 3 成立，则实验现象是_。 为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假 设 3 成立。 有另一小组同学提出，若混合物中 CuO 含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。 查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3） 42+4H2O。 为探究是假设 2 还是假设 3 成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若 假设 2 成立，则产生_现象；若假设 3 成立，则 产生_现象。 III由 Fe3O4、FeO、CuO、Fe 组成的固体混合物，在加热条件下用足量的 CO 还原，得到金 属混合物 2.86g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀。固 体混合物的质量是_。 27 （15 分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。 以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH 2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K= 。关于该反应 的下列说法正确的是 （填序号） 。 a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大 尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。 根据图像，结合中信息，尿素还原 NO(g)的热化学方程式是 。 密闭容器中以等物质的量的 NH3和 CO2为 原 料 ， 在 120 、 催化剂作用下反应生成尿素： CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中 NH3的物质的量百分含量随时间变化关 系如图所示。则 a 点的正反应速率 v（正） （CO 2） b 点的逆反应速率 v（逆） （CO 2） （填“” 、 “=”或“ 。 28.（14 分）硼酸（H 3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题 （1）H 3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的 OH-而释放出 H+，试写出 H3BO3溶液 的电离方程式_，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写 化学式）_； （2）硼砂（Na 2B4O710H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是 某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图 回答下列问题： 合成氨常用 CH4与水蒸气反应，制取 H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质） ，所发生的化学方程式为_ 轻质碳酸镁的组成可表示为 xMgCO3yMg（OH） 2zH 2O，某小组为测定其成份，准确 称取 2.33g 样品，充分加热后称得剩余物质质量为 1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸 增重 0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：_ 结合中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_ a 处的操作为：_ 该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_ a轻质碳酸镁 b轻质氧化镁 c液态二氧化碳 d纯碱 35 （15 分） （1）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物。 1mol PAN 中含有的 键数目为_。PAN 中四种元素的电负性由大到小的顺序为 _。 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物 SO4，该配合物中中心离子的配位数为_， 中心离子的核外电子排布式为_。 相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_（填“高”或“低” ） ，其原因是 _。 （2）PM2.5 微细粒子包含(NH 4)2SO4、NH 4NO3等。 (NH 4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号） 。 a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 NH 4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。 （3）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 射线吸收法，射线放射源可用 85Kr。 已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr 原子有 m 个，晶胞 中 Kr 原子为 n 个，则 m/n=_（填数字）。 36.有机物 E（分子式 C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分 子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下： （1）A 的结构简式_，B 中含有的官能团是_。 （2）反应中，属于加成反应的是_（填序号） （3）写出步骤反应方程式_，其反应类型为 _。 （4）E 分子核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 1：1：1：2：2。 则 E 的结构简式为_； E 的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_种，其中核磁共振 氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1 ：2 ：2 ：2，写出其结构简式为 _。 理科综合能力化学参考答案 711 BDABD 1213 BC 26.（14 分） （1）乙（2 分） （2）B（2 分） .（1） 溶液显血红色（2 分） 有红色固体析出（2 分） （2）红褐色沉淀，同时溶液呈无色（答出一点给 1 分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的 过程不得分，也不扣分，共 2 分） 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（答出一点给 1 分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分， 也不扣分，共 2 分） . 3.66g（2 分） 27.（15 分，没有说明的每空 2 分） （1） c2(NH3)c(CO2) a 2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) H = - 1804.7 kJ/mol （3 分） 0.75 （2）2NO 2 + CO32- = CO2 + NO2-+NO3- c(NO3-) c(NO2-) c(OH-) c(H+) 28.解：（1）硼酸与水作用时，与水电离产生的 OH-结合，生成 -，离子方程式为：B（OH） 3+H2OH+-；该物质的电离方式与 NH3或 Al（OH） 3 与水的电离类似，Al（OH） 3+H2O-+H+； 故答案为：H 3BO3+H2O-+H+；NH 3或 Al（OH） 3； （2）甲烷与水反应生成氢气和二氧化碳，方程式为 CH4+2H2OCO2+4H2，故答案为： CH4+2H2OCO2+4H2； 所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重 0.45g，说明生成的水为 0.45g，CO 2为：2.33g- 1g-0.45g=0.88g；根据反应： xMgCO3yMg（OH） 2zH 2O=（x+y）MgO+xCO 2+（y+z）H 2O 40（x+y） 44x 18（y+z） 1g 0.88g 0.45g， 解之得 x=4，y=1，z=4； 故答案为：4MgCO 3Mg（OH） 24H2O； 根据题意，Mg 2B2O5、Na 2CO3、CO 2与 H2O 反应生成硼砂和轻质碳酸镁，方程式为 10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4； 故答案为：10Mg 2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4； 由硼砂溶液制取硼砂晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 由流程图可知，轻质碳酸镁、轻质氧化镁、态二氧化碳都是产品，属于联产产品；纯 碱是反应物之一，不是产品，故答案为：abc 35.（15 分）（1） 10NA （或 6.021024）（2 分）；O N C H（2 分） 6 （1 分）；1s 22s22p63s23p63d6 （或 3d6）（1 分） 高（1 分）；HCOOH 分子间能形成氢键（2 分） （2）de （2 分） 正四面体（1 分）；sp 2 （1 分） （3）3 （2 分） 36.(1) (2) 氯原子 (3 ) +2NaOH +22NaCl+2H2O 消去反应 (4) 10 、