2019-2020年高一5月阶段性检测化学（选修）试题含答案.doc

2019-2020年高一5月阶段性检测化学（选修）试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 Cu:64一选择题：（每小题2分且有一个正确选项）1.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ）A.氢气B.甲烷 C.酒精D.木炭2下列化学用语正确的是A甲烷分子的比例模型： B羟基电子式：C间二甲苯的结构简式： D乙烯的实验式：CH23.下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C.苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D.苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应4.下列物质中属于同系物的是CH3CH2C1 CH2=CHCl CH3CH2CH2C1CH2ClCH2Cl CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2A. B. C. D.5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.与氢气化合的条件由易到难的顺序：X、Y、W6.下述四个反应哪个与其他反应类型不同A乙烯使溴水褪色B乙烯使酸性高锰酸钾褪色C甲苯使酸性高锰酸钾褪色D乙醇使酸性高锰酸钾褪色7除去苯中的少量乙醇杂质的通常方法是A加水振荡，静置分层后用分液漏斗分离 B加NaOH溶液振荡后，静置分液 C加溴水振荡后，过滤 D加CCl4振荡后，静置分液8.分子式为C5H11Cl的有机化合物有A5种 B6种 C7种 D8种91molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A前者大 B后者大 C相等 D不能判断10用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2 NA个碳原子B7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键C标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD1molCH4O中含有C-H键的数目为4NA二选择题：（每小题4分且可能有两个正确选项，少选得2分，错选不得分）11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A离子半径大小顺序：r(Z2)r(Y2)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A. C2H4 BCH3CHO CC2H5OH DCH3COOH13.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A.易溶于水，也易溶于有机溶剂B.既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生聚合反应，其产物可表示为D.1mol该烃能与4molBr2发生加成反应14.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ） A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D与苹果酸互为同分异构体15紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。合成紫草宁的部分工艺流程如下：下列说法正确的是A有机物甲中共有两种化学环境下的氢B紫草宁的分子式为C16H18O5C紫草宁有8个不饱和度D在一定条件下，紫草宁可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加聚反应三填空题：16（15分）按要求书写：（1）的含氧官能团是；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式；（2）的系统命名为（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；（4）苯乙烯中最多有碳原子在同一个平面里（5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式；以及在一定条件下发生加聚反应的方程式；17（18分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，则F为_（填元素名称），请写出一定浓度的B 和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_；D的化学式为_。（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：B的结构式为_，D属于_化合物（填“共价”或“离子”）。请写出B转化为C的化学方程式为_。B的稳定性_H2O（填“”“”或“=”）。OH-结合质子(H+)的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式_。18. （7分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题： （1）A的结构简式为 。（2）B的化学名称是 。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。（4）E是一种常见的塑料，其化学式是 。（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。19. （10分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；（2）E是一种具有香味的液体，由B + D的反应方程式为：_，该反应类型是_；（3）G是一种高分子化合物，其链节是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_。20.（18分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl2CO2H2OX2Cl22CO2H2OX基态原子的电子排布式为 。C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是 ， 该配合物中氯原子的杂化方式为 。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键XCl如右图所示一晶胞，距离每个X最近的Cl的个数为 。在1个晶胞中，X离子的数目为 。该化合物的化学式为 。21（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素Q在第二周期且p轨道半充满。(1) Y 、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系 。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y与Z可形成YZ42，YZ42的空间构型为 (用文字描述)。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。1mol该配合物与足量的AgNO3反应产生沉淀的物质的量为 。江苏省泰兴中学高一化学阶段性检测参考答案C D B C A. A A B C AD AC B A AD 16略1718.（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯 （3）取代反应 （4）略（5）CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O19.（1）碳碳双键 CH3CHO （2）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O 酯化反应（3） CH2CH2（4）CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用20 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1OCHCN- NO+sp34 4 CuCl21略