2019-2020年高三上学期第三次（12月）月考理综化学试题 含答案.doc

秘密启用前2019-2020年高三上学期第三次（12月）月考理综化学试题 含答案本试题卷共12页，38题(含选考题)。全卷满分300分，考试用时150分钟注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Pb 207第卷一、选择题：本题共13小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。从化学角度对下列事实的解释不正确的是( )选项事实化学解释A古琴在制作时需要对木材进行火烧处理表面生成的碳在常温下化学性质稳定B唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，内灌铅芯合金的熔沸点一般低于成分金属，利于造型C古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂D宣纸为古典书画用纸，“始于唐代、产于径县”造纸过程只有物理变化，没发生化学反应8.下列关于有机物的说法正确的是( )A乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应B煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别D葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物9.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )A原子半径：Z W Y 简单离子半径：M Z2 W2B单质的还原性：X Y 简单氢化物的沸点 ：Z WC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料10.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )A铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B. 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃）C. 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）11.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )A. 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气B. 向Ba(OH)2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应D. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NAB3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA C1L 0.1 molL1 的NaHSO3溶液中HSO3 和SO32的离子数之和为0.1NAD235g核素发生裂变反应:+10，净产生的中子()数为9NA13.某同学做如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法正确的是( )A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未发生任何腐蚀B铁片的电极反应式可能为Fe - 3e = Fe3+C用K3Fe(CN)6溶液检验铁片、附近溶液，可判断装置的正、负极D铁片、所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等第22题图x1x2x3x4ABCDE第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题 (共129分)26.(14分)某研究小组在实验室以含铁的废铜屑为原料制备Cu(NO3)23H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：废铜屑酸浸调pHCu(NO3)2溶液Cu(NO3)23H2O晶体SOCl2无水Cu(NO3)2已知：SOCl2熔点105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)为提高酸浸速率，除粉碎废铜屑外，可采取的措施有 (任写一条)。第步调pH适合的物质是_ (填化学式)。(2)第步包括 、过滤等步骤。如图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。a玻璃棒用作引流，下端紧靠三层滤纸处b漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)第步中发生反应的化学方程式是_。(4)为得到无水Cu(NO3)2，第步某同学设计了如下的实验装置 (夹持装置略)该装置有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。装置改进后，向A中缓慢滴加SOCl2时，必需打开活塞_(填“a”、“ b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如右图所示。准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，用某仪器准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.640。准确移取该溶液时所用仪器为 。已知Cu(NO3)2的相对分子质量为188，则该无水Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表示，保留三位有效数字)。27.(15分)大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。I铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li2S。(1)82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_。(2)当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。(保留三位有效数字)(3)古代用PbSO4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS，从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理_ 。II由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：(4)滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是_(填化学式)，若X中残留的SO4 2过多，循环使用时可能出现的问题是_。(5)向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4 (s)+ CO32 (aq) PbCO3 (s)+ SO4 2(aq)。已知25时，Ksp(PbSO4)= 1.8108，Ksp(PbCO3)=1.51013。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。(提示：需写出K的表达式、代入数据、算出结果)(6)以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为 ，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+，其理由是_。28.(14分)氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等(1) NaOH中所含化学键类型为 。NaClO3的化学名称为 。(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)= NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= -102 kJmol-13Cl2(g)+6NaOH(aq)= 5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= -422 kJmol-1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_。 (二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去)：COSNaOH溶液INa2S溶液IIX溶液 + H2(3)羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为 。(4)反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 。(5)已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则II中主要反应的离子方程式为 。(6)右图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3 mmo1)。判断T1、T2、T3的大小： 。在T3温度下充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因副反应而同时产生的SO42，则溶液中c(S2O32):c(SO42)= 。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质 (15分) 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_(3)N2F2分子中N原子的杂化方式是_，l mol N2F2含有_mol 键。(4)NF3的键角_NH3的键角(填“”或“=”)，原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4含有 mol配位键。(6)安全气囊的设计原理为: 6NaN3+Fe2O3 Na2O+2Fe+9N2等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出一种与N3-互为等电子体的分子或离子_。Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_，Na2O晶体的密度为_gcm-3(只要求列算式，不必计算出结果)36. 化学选修5：有机化学基础 (15分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。已知： ； 回答下列问题：(1) A的名称是 。B为反式结构，其结构简式为 。(2) C含有的官能团的名称是 ，AD的反应类型为 。(3) DE的化学方程式为 。(4)中最多有 个原子共平面，发生缩聚反应生成聚酯的结构简式为 。(5)W是 B(C5H8O2)的同分异构体且同时满足以下条件，则W共有 种(不考虑立体异构)1mol的W与1molBr2发生加成反应 W既能发生银镜反应，又能发生水解反应 (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例：xx重庆一中高xx级高三上期第三次月考化学参考答案713 D C D A B C C26. (14分)(1)适当升温、搅拌、适当增大浸取液的浓度(或其他合理答案) (1分) CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(或其他合理答案) (1分)(2)蒸发浓缩，冷却(降温)结晶(2分) bd(2分)(3)Cu(NO3)3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2+6HCl(2分)(4)在A、B间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A (2分)b(1分)(5) 酸式滴定管(1分) 95.5%(2分)27. (15分)(1) (1分) PbO2(1分)(2)14.8 (2分)(3) PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(2分)(4)HNO3(1分) 方铅矿在被浸出时会部分转化成PbSO4随滤渣排除，损失铅元素(1分)(5)K= = = = 1.2105(3分)(6)阳(1分) Pb2+2e- =Pb (2分) Cu2+优先Pb2+在阴极放电，从而提高Pb2+转变为PbO2的利用率(1分)28. (14分)(1)离子键和(极性)共价键(2分) 氯酸钠(1分)(2)3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H= -116kJmol-1(3分)(3) (1分)(4) COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O(2分)(5)2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-(2分)(6)T3T2T1 (1分) 5:2(2分)35.(15分)(1)洪特规则(1分) 3d54s1(1分)(2)N、O、C(或NOC) (1分)(3)sp2杂化(1分) 3(2分)(4)(1分) F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度(2分)(5)2(2分)(6)CO2 (或N2O、NO2+等其他合理答案) (1分)8(1分)(或与之等价的答案) (2分)36.(15分)(1)丙烯(1分) (2分)(2)羧基(1分) 取代反应(1分)(3) CH2=CHCH2Cl + NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl (2分)(4)10(1分) (2分)(5)8(2分) (6)(3分)