2019-2020年高三3月适应性练习理综化学试题含解析.doc

2019-2020年高三3月适应性练习理综化学试题含解析理综化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 C 126化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B煤的气化和液化均属于化学变化 C雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料7. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。 下列图示对应的操作不规范的是【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，正确；B、固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、过滤时未用玻璃棒引流，错误；D、蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，正确，答案选C。考点：考查粗盐提纯的正确操作8下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D1 mol羟基（OH）中含电子数为10 NA10下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O312.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇燃料电池中乙醇发生氧化反应，作电池的负极，错误；B、氧气端为电池的正极，电流由正极流向负极，所以是由b流向a，错误；C、正极的氧气发生还原反应，与质子结合生成水，正确；D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，错误，答案选C。考点：考查原电池的工作原理，电极的判断，电流的流向，转移电子的数目的计算25.有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：F E : 反应： ，（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体 。I含有苯环 II能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色III 苯环上的一元取代物只有一种【答案】（16分）（1）醛基 （1分） （2）（3）G：CH2CHOOCCH3 M： （4）2CH3CHO+O22CH3COOH （其他合理答案亦可） +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O（3分）（5）【解析】（1） F为乙醛，与氧气在铜做催化剂加热的条件下发生氧化反应，化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH ；B中含有1个溴原子、1个与苯环直接相连的酯基，所以反应的化学方程式为+3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O26.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： H 0水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率 v(O2)=710-5 molL-1 min-1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高【答案】（14分）（1）铜或Cu（2）-(a+b-2c)kJ/mol。或2c a-b（2分） （3分） （3）2Cu2e2OH=Cu2OH2O。（3分）（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O。（3分） （5）C（3分）27. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：生成氢氧化物沉淀的pHMg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时9.46.31.5完全沉淀时12.48.32.8（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加氨水调节溶液的PH范围为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：800 2MgSO4+C= 2MgO+2SO2+CO2800 MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是 (填化学式)。B中盛放的溶液是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硫酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。【答案】（13分）（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （2）2.8PH9.4 （3）Fe(OH)3 （4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O（3分）【解析】试题分析：（1）MgCO3是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）加氨水调节溶液的PH的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH的范围是2.8PH”“=”或“”）恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。A容器内各物质的浓度之比为化学计量数比 B混合气体密度保持不变 C容器内压强保持不变 D混合气体相对分子质量保持不变（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。A中发生反应的化学方程式是 。B中浓H2SO4的作用是 。（4）写出D装置中反应的化学方程式 。（5）a中通入空气的作用 。（3）A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O24NO+6H2O浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气（4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO（5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写