资源描述
一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性：F2 + H2 = nF2 +2M= (M表示大部分金属)2F2 +2H2O= Cl2 +H2 = 3Cl2 +2P= Cl2 +PCl3 = Cl2 +2Na= 3Cl2 +2Fe=Cl2 +2FeCl2 = Cl2+Cu= 2Cl2+2NaBr= Cl2 +2NaI = Cl2 +Na2S= Cl2 +H2S= Cl2+SO2 +2H2O= 2O2 +3Fe= S+H2= S+Fe= S+2Cu= N2+3H2=N2+3Mg= P4+6H2=2还原性S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)= 3S+4 HNO3(稀)= N2+O2= 4P+5O2= C+2Cl2= 2C+O2(少量)= C+O2(足量)= C+CO2= C+H2O= 2C+SiO2= Si+2NaOH+H2O=Si(粉)+O2=3（碱中）歧化Cl2+H2O= （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH= 2Cl2+2Ca（OH）2=二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2= 4Na+O2=2Na2O+O2= 2Na+O2=2Na+S= （爆炸） 2Na+2H2O=4Na+TiCl4（熔融）= Mg+Cl2=MgCl2 2Mg+O2= 2Mg+TiCl4（熔融）=Mg+2H2O= Mg+H2SO4=2Mg+CO2= 2Al+3Cl2=4Al+3O2= 4Al+3MnO2= 2Al+Cr2O3= 2Al+3FeO=2Al+Fe2O3= 2Al+3H2SO4= 2Al+6HCl= Al+4HNO3(稀)= 2Al+6H2SO4(浓)= (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O= 2Fe+3Br2= Fe+I2=FeI2 Fe+S= 3Fe+4H2O(g)= Fe+2HCl= Fe+CuCl2= Fe+SnCl4= (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2= 4NH3+5O2= 2H2S+O2(少量)= 2H2S+SO2= H2S+H2SO4(浓)= 3H2S+2HNO3(稀)= 2,酸性:4HF+SiO2= 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2= H2S+2AgNO3= NH3+HCl= NH3+HNO3= 2NH3+H2SO4= NH3+NaCl+H2O+CO2= （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O= 2H2O2= H2S= 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2= SO2+Cl2+2H2O= SO2+Br2+2H2O= SO2+I2+2H2O= 2NO+O2= 2CO+O2= CO+CuO= 3CO+Fe2O3= CO+H2O= 氧化性： SO2+2H2S= NO2+2KI+H2O= 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg= (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2= SiO2+2Mg= 3,与水的作用: SO2+H2O= SO3+H2O= 3NO2+H2O= N2O5+H2O= P2O5+H2O= CO2+H2O= P2O5+3H2O= (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)= 4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2= (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO= SO3+Ca(OH)2= CO2+2NaOH(过量)= CO2(过量)+NaOH= CO2+Ca(OH)2(过量)= 2CO2(过量)+Ca(OH)2= CO2+2NaAlO2+3H2O= CO2+C6H5ONa+H2O= SiO2+CaO= SiO2+2NaOH= (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3= SiO2+CaCO3= 五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2= FeO+4HNO3= 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2= (制还原铁粉) Fe3O4+4H2= 3,与水的作用:Na2O+H2O= 2Na2O2+2H2O= (此反应分两步:Na2O2+2H2O= ;2H2O2= . H2O2的制备可利用类似的反应 )MgO+H2O= (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3= Na2O+CO2= Na2O+2HCl= 2Na2O2+2CO2= MgO+SO3= MgO+H2SO4= (Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH= Al2O3+3H2SO4= FeO+2HCl= Fe2O3+6HCl= Fe3O4+8HCl= 六、含氧酸1,氧化性: (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C= 2H2SO4(浓)+S= H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe= 2H2SO4(浓)+Cu= H2SO4(浓)+2HBr= H2SO4(浓)+2HI= H2SO4(稀)+Fe= 2H2SO3+2H2S= 4HNO3(浓)+C= 6HNO3(浓)+S= 5HNO3(浓)+P= 6HNO3+Fe= 4HNO3+Fe= 2,还原性:H2SO3+X2+H2O= (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2= 5H2SO3+2KMnO4= H2SO3+2FeCl3+H2O= 3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2= H2SO4(浓)+NaCl= H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3= 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2= 2HNO3+CaCO3= （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2= （重钙）H3PO4（浓）+NaBr= H3PO4（浓）+NaI= 4，不稳定性：2HClO= 4HNO3= H2SO3= H2CO3= H4SiO4= 七、碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O= 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）= NaOH+SO2（足量）= 2NaOH+SiO2= 2NaOH+Al2O3= 2NaOH+Cl2= NaOH+HCl= NaOH+H2S（足量）= 2NaOH+H2S（少量）= 3NaOH+AlCl3= NaOH+Al（OH）3= NaOH+NH4Cl= Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2= 2Al(OH)3= 2Fe(OH)3= Cu(OH)2= 八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe= 2FeCl3+Cu= 2FeCl3+Zn= FeCl2+Mg= 2FeCl3+H2S= 2FeCl3+2KI= 2,还原性:2FeCl2+Cl2= 2Na2SO3+O2= 3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O= AlCl3+3NH3.H2O= FeCl3+3NH3.H2O= 4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl= Na2HPO4+HCl= NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl= NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O= 5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4= NH4Cl= 2Cu(NO3)3= 2KMnO4= 2KClO3= 2NaHCO3= Ca(HCO3)2= CaCO3= MgCO3= 高 二 有 机 方 程 式1、CH4 的燃烧 2、CH4高温分解 丁烷的裂解 CH4 + Cl2（1：1） 实验室制乙烯 乙烯燃烧 乙烯与溴水 丙烯与氯化氢的加成 乙烯和水 制聚乙烯 制乙炔 乙炔燃烧 乙炔与溴水 乙炔与氯化氢（1：1） 制聚氯乙烯 苯燃烧 烃燃烧的通式 有机物燃烧的通式 苯与溴反应 苯的硝化反应 苯的磺化反应 苯与氢气反应 甲苯的硝化 C16H34的裂化 乙醇与钠反应 酒精燃烧 乙醇的催化氧化 2丙醇的分子内脱水 2丙醇的催化氧化 乙醇的成醚反应（分子间脱水） 乙醇的消去反应（分子内） 乙醇与氢溴酸反应： 苯酚在水溶液中的电离： 苯酚与氢氧化钠 苯酚与碳酸钠溶液 苯酚与钠反应 苯酚钠溶液中通CO2 苯酚溶液与溴水 苯酚制三硝基苯酚 过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应： 乙炔水化法制乙醛 乙烯氧化发制取乙醛 乙醛与氧气 乙醛与氢气 实验室制取银氨溶液： 乙醛银镜反应 甲醛与足量的银氨溶液反应 乙醛与新制Cu(OH)2 甲酸与新制Cu(OH)2反应（常温） 甲酸与新制Cu(OH)2反应（加热） 用醋酸除水垢 制乙酸乙酯 制乙二酸乙二酯 制乙二酸二乙酯 制二乙酸乙二酯 2-羟基丙酸的酯化反应 （1） 一分子的成环 （2） 两分子的成六元环 （3） 两分子的成简单酯 （4）多分子的成连酯化 乙酸乙酯的水解 苯甲酸苯甲酯在NaOH水溶液中水解 葡萄糖的银镜反应 葡萄糖与新制反应 甲酸甲酯与银氨溶液反应： 葡萄糖与氧气 蔗糖的水解 麦芽糖的水解 淀粉的水解 葡萄糖两步制取酒精 纤维素水解 纤维素硝酸酯的制取 纤维素醋酸酯的制取 油酸甘油酯的氢化 硬脂酸甘油酯酸水解 硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：） 甘氨酸与NaOH溶液反应； 乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应 氯乙烷在NaOH溶液中水解成醇： 氯乙烷在NaOH醇溶液中消去成烯： 一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性：F2 + H2 = 2HF nF2 +2M=2MFn (M表示大部分金属)2F2 +2H2O=4HF+O2 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe=Fe3O4 S+H2=H2S S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2 P4+6H2=4PH32还原性S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=2P2O5 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si(粉)+O2=SiO23（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C+SiO2=SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 2Mg+O2=2MgO 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Mg+CO2=2MgO+C 2Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O2,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO33，碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3 CO2+H2O=H2CO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3) 4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应 )MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性: (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Na2SO3+O2=2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)33Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2
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