2019-2020年高一上学期第一次（9月）月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第一次（9月）月考化学试题 含答案一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列有关化学科学的说法不正确的是()A化学研究的主要目的就是认识分子B量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔2关于金属钠说法正确的是()A金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B自然界可存在少量的钠单质C金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO310H2OD钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁30.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()AMg BNa CAl DFe4将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色金属物质生成D溶液变浑浊5下列物质不能使红墨水退色的是()A活性炭 B过氧化钠CNaCl溶液 D漂白粉6氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水A B C D7氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8在反应A3B=2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A14317 B28217C132 D无法确定9在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.25 molL1 D2.5 molL110用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1.12 L Cl2含有1.7NA个质子B标准状况下，22.4 L任意比的H2和O2的混合气体中含有的分子总数为NAC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D常温常压下，2 g H2中含有NA个H原子11等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A二者的分子个数之比为1716B二者的原子个数之比为1716C二者的氢原子个数之比为1712D同温同压下两种气体的体积之比为171612下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B C D13欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是()A将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B将14.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC将20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mLD将50 mL 2.0 molL1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL14下列说法正确的是()A配制1 molL1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量B10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的浓度是不同的C制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)D50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)与75 mL 2 molL1氯化钙溶液中c(Cl)相等15x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol116在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(11分)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_， C_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_反应_反应_(3)实验室中保存少量单质A的方法是_。A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是_。18(11分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_B_C_D_E_。(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：AH2O_。ANaOH_。B光照分解 。19.(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl。 E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学 。(2)C中盛有_，目的是_。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式_ _。(4)指出装置E的错误：_20(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21(8分)将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 gcm3。计算：(1)生成H2的体积(标准状况下)。(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？