2019-2020年高三1月调研化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三1月调研化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 选择题单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列有关化学用语表示正确的是ANH4Br的电子式： BS原子的结构示意图：C乙醇的结构简式：C2H6O D原子核内有18个中子的氯原子：3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+Bc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的c(H+)=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Dc(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN4下列物质性质与应用对应关系正确的是A过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂B硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂CSO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒5下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A配制溶液B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制取收集干燥氨气6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2NAD将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ 7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO BCu溶液于稀HNO3：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+HCO3 D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+8下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件ANONO2HNO3加H2OBAlNaAlO2AlCl3电解CFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2DNaOHNaHCO3NaCl依次通入CO2、NH39短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序： r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10下列图示与对应的叙述相符的是A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5 小题,每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B2NaHCO3(s) =Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C加热0. 1 molL-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H cCH3COO) c(OH) c(H+)B在B点，a 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO) c(OH) = c(H+)C在C点：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大非选择题16(12 分)工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工业流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为： ；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是： 。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。（3）固体A主要为 （填化学式）。固体B主要为 （填化学式）。（4）向母液中加入KCl时，加热沸腾的原因是 （5）用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液中，操作目的是 17(15 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成： 请回答下列问题（1）有机化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。 （2）上述反应中，过程属于 反应，过程属于 反应。（3）若过程发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。 分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g样品，配制成100. 00 mL溶液A。准确量取25. 00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 0xx molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO4的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42)1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为（3）上述滴定到达终点的现象为 （4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19(15 分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）装置A中发生的化学反应方程式为 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，装置E的作用为 （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20(14 分)碳及其化合物应用广泛。I工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。t/min012345n(CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n(H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K= （2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时v（正） v（逆）（填“”“”或“”）II已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=141kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=484kJmol1CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=726kJmol1（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。（4）写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）21 (12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）E+离子的基态核外电子排布 （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E(NH3)4SO4，1 mol配合物中含有的键的数目为 。（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为 高三化学试题参考答案 16. (12 分) （除第3小题每空1分外，其余每空2分）（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）增大接触面积加快反应速率（5）提高原料的使用率19（15分）（每空2分，第5小题3分）（1）H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 +H2O （2）2:1（3）c，控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（4）溶液变澄清（或混浊消失），吸收SO2防止污染空气（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）20. (14 分) （第3小题4分，其余每空2分）（1）1