2019-2020年高三1月教学质量监测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三1月教学质量监测化学试题 含答案7在限定条件下，对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是( )ABCD分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2限定条件能发生加成反应只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目35328化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是( )A燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放B纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一C漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒D自然条件下，面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大9下列说法中错误的是( )A若A(g)+B(g)C(g) HZYX B氢化物稳定性：YZCC与Z只能形成10e-分子 DWY2既有离子键又有共价键11用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )A放电时的负极反应为：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2OB充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过C放电时，正极区pH增大 D充电时，Pb电极与电源的正极相连12一定温度下，向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是( )A通入CO2过程中溶液的Kw减小 Bb=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)13下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( )选项实验试剂现象离子方程式或解释试验装置A试剂1：H2O2试剂2：酸性KI淀粉溶液溶液变蓝I-被双氧水氧化成I2I2遇淀粉变蓝B试剂1：氯水试剂2：加有KSCN的FeSO4溶液溶液中生成血红色沉淀2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C试剂1：H2SO4试剂2：Fe(OH)3胶体滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀胶体聚沉D试剂1：Ba(OH)2试剂2：加有酚酞的NaHSO4溶液有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O26(13分)已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性沸点密度(g/mL)乙醇与水互溶78.50.8溴乙烷难溶于水38.41.4某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL)置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。（1）仪器A的名称是 容器B的容积是 。 a150mL b200mL c250mL（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 。（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取) ，然后再进行 操作即可。a四氯化碳 b碳酸钠稀溶液 c无水CaCl2 d无水MgSO4（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 (从上面的ad中选取)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从 口(填a或b)进入。（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为 %。27(15分)铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中。工业上以铬铁矿【主要成分是Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：（1）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。（4）固体a的主要成分是Na2SO4.10H2O，根据右图分析操作a为 、 、过滤。（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成S2O32-的离子方程式 。（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 ，试剂c通常还可以是 (至少写两种)。28(15分)能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式 。（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b) 、v(c)、 v(d)由大到小的顺序为 ；实际生产条件控制在T1C、1106Pa左右，选择此压强的理由是 。（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：容器c(CO)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)v(正) 与 v(逆)大小比较I1.010-21.010-21.010-41.010-4v(正) = v(逆)II2.010-21.010-21.010-42.010-4v(正) v(逆)(填“”、 “”)填写表中空白处并写出其推测过程 。（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为 ；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为 NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为 (燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。38【化学-选修5：有机化学基础】(15分)有机物G(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：请回答：（1）A中官能团的名称是 ，上述中属于取代反应的是 。（2）C物质的名称是 ，反应的条件是 。（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式 。（4）反应的化学方程式 。（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是 a新制的Cu(OH)2浊液 b溴水 c酸性KMnO4溶液 d溴的CCl4溶液（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式为 。参考答案(10)7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、A