2019-2020年高三4月模拟练习理科综合化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三4月模拟练习理科综合化学试卷 含答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾 B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中 C.航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变 D.汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2下列解释事实的化学方程式不正确的是A.金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2NaO2Na2O2 B.向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl(OH)33 C.铁在潮湿的环境中生锈：3Fe4H2OFe3O44H2 D.二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2H2O2HNO3NO3向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO24元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是Pb+2Cl2PbCl4Sn+2Cl2SnCl4SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2OPb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA.B.C.D.5用如图装置完成相关实验，不合理的是A.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔 C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H56某溶液中可能含有H+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是A.原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+ B.原溶液中一定含有和Na+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO47下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物 的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷 B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 D.1mol某有机物的结构简式为 ，通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物(不考虑立体异构)第II卷（非选择题）二、推断题： 共15分8AI分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为。(2)反应阳极的电极反应式为,反应的离子方程式为,反应的化学方程式为。(3)实验室配制C溶液时通常要加入少量的;将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈色,再逐滴滴加盐酸时,产生的现象是;(4)反应中每生成3 mol A,转移电子的物质的量为。三、填空题： 共13分92SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=99kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”)，H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 (2)图中H= kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式 、 。(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H(要求计算过程)。四、实验题：共15分10某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是 。(2)固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体(经检验为H2)，溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是(用离子方程式表示) 。 生成O2的化学方程式是 。 进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。(3)该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。实验序号操作、现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合价为-2价 实验中白色沉淀的化学式是 。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是 。 查阅资料得知：对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。五、综合题： 共15分11工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 。(2)已知2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g) H196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则(O2)_。在的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为212b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧气的转化率。(3)烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。放电的电极反应式为 。电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。参考答案1-7 ACBAB CC8. (1)第四周期第族(2)2O2-4e-O22Al+2OH-+2H2O2Al+3H24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3) 铁屑和稀盐酸 红褐先产生红褐色沉淀,后溶解得到黄色溶液(4)8 mol9. (1)反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；(2)198；(3)SO2+V2O5SO3+2VO2；4VO2+O22V2O5；(4)1185 kJmol1 。10. (1)2AlFe2O32FeAl2O3(2) Fe2+、Fe3+ 2Al22H2O23H22H2O2 2H2OO2(Fe3+作催化剂也可)(3) BaSO4 溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液红色褪去。 分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。或取0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。11. (1) 2SO2+2H2O+O22H2SO4；(2)0.05 mol/(Lmin)；bde；大于；(3)负；硫酸； 2e-H2O+2H+； 4.4。