2019-2020年高一上学期期中化学试卷（b卷）含解析.doc

2019-2020年高一上学期期中化学试卷（b卷）含解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K+为2 mol的K2SO4溶液3世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用ClO2属于（）A酸B氧化物C碱D盐4下列说法正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98 gB氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD1 mol氧气的质量为32 g5下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）APCl3PCl5BMnO4Mn2+CSO3SO42DCO2CO6下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖食盐水三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇AABBCCDD7下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8下列溶液中C1的物质的量浓度最大的是（）A200 mL 2 molL1MgCl2溶液B1000 mL 2.5 molL1NaCI溶液C250 mL 1 molL1A1C13溶液D300 mL 3.5 molL1KCl溶液9下列电离方程式书写错误的是（）AH2SO4=2H+SO42BBa（OH）2=Ba2+2OHCNa2CO3=2Na+1+CO32DNaHCO3=Na+HCO310如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD该实验必须在通风橱中进行11相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A微粒大小不同B微粒间距离不同C微粒数量不同D微粒质量不同12下列化学反应能用离子方程式H+十OH=H2O来表示的是（）A盐酸和氢氧化铜B硫酸和氢氧化钠溶液C硫酸和氢氧化钡溶液D稀硝酸和氨水混合13物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（）A质量B体积C质子数D原子数14下列关于物质的保存不正确的是（）ANaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B氯水保存棕色细口瓶中C钠保存在煤油中D液氯可以保存在干燥的钢瓶中15同温同压下，下列气体中密度最大的 （）AH2BO2CN2DCl216若40g密度为P gCm3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）Ap/400 molL1B20 p molL1C1.25 p molL1D2.5 p molL1二、填空题（本题包括4个小题，共43分）17（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为（4）标准状况下有9.03x 1023个NH3分子，44.8L CH4，85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是18（1）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应可以观察到的现象为，发生反应的化学方程式为；若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为，此反应中的氧化剂是，被氧化的元素是19将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在之间（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色，这个现象说明，胶体的这种性质称为电泳（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式20实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCI溶液，试回答下列问题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是A锥形瓶 B烧瓶 C量筒D胶头滴管 E.100mL容量瓶 F天平（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处三、计算题（本题包括1个小题，共9分）21常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）xx学年山东省枣庄市滕州市高一（上）期中化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：A酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K+为2 mol的K2SO4溶液【考点】物质的量浓度【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液的体积大于1L；B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，配成1L溶液，溶液的体积为1L；C、100mL溶液蒸发掉50g水，剩余溶液体积未知，不能计算物质的量浓度；D、依据物质的量浓度公式计算即可【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液的体积大于1L，故浓度小于1mol/L，故A错误；B、80gSO3的物质的量=1mol，溶于水配制成1L溶液，物质的量浓度=1mol/L，故B正确；C、蒸发掉50g水后，剩余溶液未告诉密度，无法计算溶液的体积，故C错误；D、由于为告诉溶液的体积，故不能计算硫酸钾溶液的物质的量浓度，故D错误，故选B【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解，比较基础，容易出错的是A选项，注意物质的量浓度计算当中的体积为溶液的体积，不是水的体积3世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用ClO2属于（）A酸B氧化物C碱D盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析【解答】解：二氧化氯是由氯元素和氧元素，两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；故选B【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类4下列说法正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98 gB氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD1 mol氧气的质量为32 g【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同；C、气体摩尔体积只适用于气体；D、质量m=nM【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同，只是在数值上相等，故B错误；C、气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和溶液，且单位为L/mol，故C错误；D、由于质量m=nM，故1mol氧气的质量m=nM=32g，故D正确故选D【点评】本题考查了摩尔质量的单位、数值与相对原子质量的关系以及气体摩尔体积的使用范围和单位，属于基础知识的考查，难度不大5下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）APCl3PCl5BMnO4Mn2+CSO3SO42DCO2CO【考点】氧化还原反应【分析】加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：APCl3PCl5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；BKMnO4Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，故B不选；CSO3SO42中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；DCO2CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，故D不选；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂中元素的化合价变化的考查，明确反应中还原剂中某元素的化合价升高即可解答，题目难度不大6下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖食盐水三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】纯净物：由一种物质组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：A盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸在水溶液中能够导电，是电解质；铜时金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能够导电，是电解质；氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；C火碱是氢氧化钠，是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故C错误；D冰醋酸是纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；苛性钾溶液是混合物，不是电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析，难度不大要注意基础知识的积累7下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】A、根据定义、单位判断B、根据物质的量的作用判断C、根据1mol粒子数的规定判断D、根据定义、单位判断【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故B错误；C、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故C错误；D、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确故选D【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可8下列溶液中C1的物质的量浓度最大的是（）A200 mL 2 molL1MgCl2溶液B1000 mL 2.5 molL1NaCI溶液C250 mL 1 molL1A1C13溶液D300 mL 3.5 molL1KCl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：A200 mL 2 molL1MgCl2溶液C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L，故A正确； B1000 mL 2.5 molL1NaCI溶液C（Cl）=C（NaCl）=2.5mol/L，故B错误；C250 mL 1 molL1A1C13溶液C（Cl）=3C（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L，故C错误；D300 mL 3.5 molL1KCl溶液C（Cl）=C（KCl）=3.5mol/L，故D错误故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可9下列电离方程式书写错误的是（）AH2SO4=2H+SO42BBa（OH）2=Ba2+2OHCNa2CO3=2Na+1+CO32DNaHCO3=Na+HCO3【考点】电离方程式的书写【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，据此即可解答【解答】解：A硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H+SO42，电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故A正确；BBa（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，所以该电离方程式书写正确，故B正确；C碳酸钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子、碳酸根离子符号书写错误，正确电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，故C错误；DNaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D正确；故选C【点评】本题主要考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键，题目难度不大10如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD该实验必须在通风橱中进行【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】由图可知，氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠，以此来解答【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；BB中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故B错误；C装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大11相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A微粒大小不同B微粒间距离不同C微粒数量不同D微粒质量不同【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离【解答】解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小故选：A【点评】本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关12下列化学反应能用离子方程式H+十OH=H2O来表示的是（）A盐酸和氢氧化铜B硫酸和氢氧化钠溶液C硫酸和氢氧化钡溶液D稀硝酸和氨水混合【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式H+OHH2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，据此解答【解答】解：A盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故A错误；B硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：H+十OH=H2O，故B正确；C硫酸和氢氧化钡溶液反应离子方程式：2OH+2H+Ba2+SO42=2H2O+BaSO4，故C错误；D稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式：H+十NH3H2O=H2O+NH4+，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键，题目难度不大13物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（）A质量B体积C质子数D原子数【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A根据m=nM判断；B气体物质的量相等，但温度、压强会影响气体体积；CCH4和NH3分子均含有10个质子；DCH4和NH3分子分别含有5个原子、4个原子【解答】解：ACH4和NH3的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，物质的量相同的CH4和NH3的质量不相等，故A错误；B气体物质的量相等，但温度、压强会影响气体体积，二者所处温度、压强不确定，不能确定体积关系，故B错误；CCH4和NH3分子均含有10个质子，物质的量相同的CH4和NH3含有质子数相等，故C正确；DCH4和NH3分子分别含有5个原子、4个原子，物质的量相同的CH4和NH3含有原子数目之比为5：4，含有的原子数目不相等，故D错误，故选：C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，B选项为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象14下列关于物质的保存不正确的是（）ANaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B氯水保存棕色细口瓶中C钠保存在煤油中D液氯可以保存在干燥的钢瓶中【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】A烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应； B氯水中次氯酸见光容易分解；C钠能与空气中的水和氧气反应；D液氯与干燥的钢瓶不反应【解答】解：ANaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故A错误； B氯水中次氯酸见光容易分解，应用棕色瓶细口瓶保存，故B正确；C钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故C正确；D液氯与干燥的钢瓶不反应，可用钢瓶保存，故D正确故选A【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大15同温同压下，下列气体中密度最大的 （）AH2BO2CN2DCl2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据=判断；【解答】解：=，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，灵活运用有关物质的量的基本公式是解本题的关键16若40g密度为P gCm3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3的物质的量浓度是（）Ap/400 molL1B20 p molL1C1.25 p molL1D2.5 p molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3的物质的量浓度【解答】解：1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3）=2n（ Ca2+）=0.025mol2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3的物质的量浓度为=1.25p mol/L，故选C【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解二、填空题（本题包括4个小题，共43分）17（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和0.1mol NaOH完全反应（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为7：11（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7（4）标准状况下有9.03x 1023个NH3分子，44.8L CH4，85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】物质的量的计算【分析】（1）分子数N=；1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠，据此计算；（2）CO和CO2均含1个碳原子；（3）同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，而质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比；（4）根据物质的量n=来计算【解答】解：（1）4.9g硫酸中的硫酸分子数N=0.05NA个；由于4.9g硫酸的物质的量n=0.05mol，而1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠，故0.05mol硫酸能消耗0.1mol氢氧化钠，故答案为：0.05NA；0.1；（2）CO和CO2均含1个碳原子，故含相同碳原子数的CO和CO2的物质的量之比为1：1，故质量之比为28g：44g=7：11，故答案为：7：11；（3）质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2的物质的量之比为44：28=11：7，而同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，故体积之比为11：7，故答案为：11：7；（4）9.03x 1023个NH3分子的物质的量=1.5mol；44.8L CH4的物质的量n=0.2mol；85g H2S物质的量n=2.4mol，故物质的量由大到小的顺序为，故答案为：；【点评】本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构特点是关键，难度不大18（1）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x1）H2O=Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应可以观察到的现象为火焰呈黄色，生成淡黄色的固体，发生反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，此反应中的氧化剂是Na2O2，被氧化的元素是O【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】（1）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，可能发生的反应为是钠被氧化为氧化钠；是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体；（2）钠与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析【解答】解：（1）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，可能发生的反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x1）H2O=Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x1）H2O=Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O；（2）钠与在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体，方程式为：2Na+O2Na2O2，Na2O2投入到水中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，其中氧化剂为Na2O2，被氧化的元素是O，故答案为：火焰呈黄色，生成淡黄色的固体；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2；O【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，是高考的热点，题目难度不大，明确钠的化学性质是解题关键19将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在1nm100nm之间（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这个现象说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体的这种性质称为电泳（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有丁达尔现象（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】（1）胶体粒子直径在1nm100nm之间；（2）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（3）胶体遇电解质溶液发生聚沉；（4）丁达尔效应是胶体的特性；（5）氯化铁在沸水中水解生成胶体【解答】解：（1）氢氧化铁胶体粒子直径在1nm100nm之间，故答案为：1nm100nm；（2）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：加深；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；（3）稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；（4）氢氧化铁胶体有丁达尔现象，故答案为：丁达尔现象；（5）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释20实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCI溶液，试回答下列问题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是ABA锥形瓶 B烧瓶 C量筒D胶头滴管 E.100mL容量瓶 F天平（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是ACDA定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；（2）根据配制过程判断还缺少的仪器；（3）容量瓶有瓶塞，配制前需要检查容量瓶是否漏水；（4）根据实验操作对c=的影响进行判断【解答】解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，所以不会用到的是A锥形瓶、B烧瓶，故答案为：AB；（2）溶解溶质需要在烧杯中进行，配制过程中需要用玻璃杯搅拌、引流，所以还缺少的玻璃仪器为烧杯和玻璃杯，故答案为：玻璃棒、烧杯；（3）容量瓶带有瓶塞，使用时必须确保不漏水，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；（4）A定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A正确；B定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故B错误；C将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作，导致溶液不均匀，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故C正确；D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D正确；故答案为：ACD【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，明确配制步骤及误差分析的方法为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力三、计算题（本题包括1个小题，共9分）21常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据c=计算溶液中NaOH的物质的量浓度【解答】解：20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3，根据c=可知，溶液中NaOH的物质的量浓度=mol/L=6.10molL1，答：溶液中NaOH的物质的量浓度为6.10molL1【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系