2019-2020年高三2月联考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三2月联考化学试题 含解析一、单选题：（每小题4分，共24分）7下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯1、【答案】D 2、【知识点】化学与生活 3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A中糖类中的单糖不能发生水解反应，错误；B中苯在一定条件下能和氢气、氯气等加成，错误；C羊毛是蛋白质含有氮元素，错误；D卤代烃在碱的醇溶液中发生消去反应，正确。8用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A25C时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB室温下，14.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.0NAC0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA1、【答案】B 2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A25C时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，错误；B室温下，14.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为14/282=1.0NA,正确；C 0.1molCl2只能得到0.2NA电子，错误；D标准状况下，乙醇不是气体，错误；9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3Bc(H+)c(OH)的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1molL1SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO31、【答案】B2、【知识点】离子共存 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A H+、Fe2+、NO3因发生氧化还原反应不能共存，错误；Bc(H+)c(OH)的溶液即碱性溶液，Na+、K+、SO42、ClO均能存在，正确；C HCO3与Al3+发生双水解反应不能共存，错误；D SCN与Fe3发生络合反应不能共存，错误。10下列反应的离子方程式表示正确的是A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3+OHCO32+H2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba2+2OHBaCO32H2OCO32D将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O1、【答案】D 2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A硫化亚铁溶于稀硝酸中Fe2+和H2S均会被硝酸氧化，错误；BNH4+与OH也会反应，错误；C小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液离子方程式为HCO3Ba2+OHBaCO3H2O，错误；D将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O，正确。11右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：下列有关说法正确的是AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大1、【答案】C 2、【知识点】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C正确；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子，pH减小，故D错误。12下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH31、【答案】D2、【知识点】物质的分离与提纯 化学物质的分析检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，完全正确；B用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，正确；C氯气和氢氧化钠能反应，压强减小，故用图3所示装置可以完成“喷泉”实验，正确；D氨气密度小必须用向下排空气法收集，故用图4收集干燥纯净的NH3，错误。二、双项选择题：（每小题6分，共12分）22W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A对应气态氢化物的稳定性YZB化合物XZW既含离子键也含共价键C对应简单离子半径：WXDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应1、【答案】BC2、【知识点】元素周期表 元素周期律3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，A非金属性ClSi，故氢化物稳定性YZ，故A错误； B化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故B正确；C电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-Na+，故C正确；D二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误。23常温下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）。下列说法正确的是A原醋酸物质的量浓度等于0.01molL1B两种反应物中水电离出的c(H+)都是11012molL1C反应后的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01molL1D反应后的溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)1、【答案】BD 2、【知识点】离子浓度大小判断 中和反应 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】常温下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸等体积混合反应，由于醋酸是弱电解质，反应后醋酸过量，溶质为醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则A原醋酸物质的量浓度大于0.01molL1，错误；B两种反应物中水电离出的c(H+)都是11012molL1，正确；C醋酸是弱电解质则c(CH3COO)c(CH3COOH) 0.01molL1，错误；D反应后的溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，正确。三、非选择题（4小题，共64分）30（14分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：写出反应的化学方程式： 。反应、的反应类型分别为： 、 。写出C中的官能团的名称： 。三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的是 （填序号）。乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是：请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和 1、【答案】（2分，漏写条件、未配平扣1分）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（各2分，共4分）羟基（或：醇羟基）（2分）（2分）HCOOCH(CH3)C6H5 CH3CH2COOC6H5 （4分，每个2分，其他合理答案也可）2、【知识点】有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同系物和同分异构体 有机综合推断 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO（A），CH3CHO继续被氧化为CH3COOH（B），在碱性条件下水解生成，在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成，则（1）乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO，反应的方程式为；（2）CH3CHO继续被氧化为CH3COOH（B），为氧化反应；在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成，故答案为：氧化反应 酯化反应或取代反应；（3）C的结构简式为：，该物质中含有醇羟基，故答案为：醇羟基；（4）反应为，反应为2CH3CHO+O22CH3COOH，反应为，对比三个反应可知反应原子的理论利用率为100%，故答案为：；（5）其同分异构体还有乙酸苯甲酯和丙酸苯酯，其结构简式分别为：CH3COOCH2-C6H5、CH3CH2COO-C6H5，故答案为：CH3COOCH2-C6H5；CH3CH2COO-C6H531（15分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是 。（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率 后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 、 （写出两条）。（4）某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，计算该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，即：c平衡(CH3COOH)c起始(CH3COOH)（请在答题卷写出计算过程）向该溶液中再加入 molCH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略）1、【答案】（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(2分)（自变量、因变量有遗漏扣1分）（2）小于（2分）（“”得2分）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）（两种可能的原因各占2分，意义相近即可给分。）（4） CH3COOH CH3COO H+初始浓度/ molL1： 0.10 0 0浓度变化/ molL1： 0.101.3% 0.101.3% 0.101.3%平衡浓度/ molL1： 0.10 0.101.3% 0.101.3% （2分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。因计算时未作近似处理使小数在1.691.71之间均不扣分。用分数表示计算结果不给分）1.7102（2分）2、【知识点】化学反应的焓变 化学平衡常数 影响化学平衡的因素 化学反应方程式的书写3、【难度值】84、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）根据图象知，该实验的实验目的是：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，故答案为：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；（2）根据乙酸乙酯的产率和时间的比值知，60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者，故答案为：小于；（3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，当反应达到平衡状态时，再升高温度，促进乙酸乙酯时间，平衡向逆反应方向移动，温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降，故答案为：反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降；（4）K=(0.1mol/L1.3%)2/0.1mol/L(11.3%)=1.710-5，故答案为：1.710-5；缓冲溶液中pH=pKa-lg( c(CH3COOH)/ c(CH3COONa) =-lg1.7105-lg(0.1/ c(CH3COONa) =4，所以c（CH3COONa）=1.710-2mol/L，则n（CH3COONa）=1.710-2mol/L1L=1.710-2mol，故答案为：1.710-232（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。1、【答案】（1）S（2分）（2）做氧化剂（2分） Fe2(SO4)3ZnSZnSO42FeSO4S（3分）（3）4Fe2+O26H2O4FeOOH8H+（3分）增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（2分）（4）Zn（锌）（2分） （5）60条件下蒸发浓缩、降温结晶（2分）2、【知识点】离子方程式 物质的分离与提纯 化学实验基本操作 实验方法的探究3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）依据流程转化关系分析判断，加入的硫酸铁具有氧化性能溶解氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫，故答案为：S；（2）依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和 硫化镉，生成单质硫，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S，故答案为：做氧化剂；Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH，反应的两种方程式为：4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率，故答案为：4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH+8H+；增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率；（4）制备实验方案是制取ZnSO47H2O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉，故答案为：Zn；（5）依据图表中硫酸锌的溶解度与温度之间的关系分析，低温和高温溶解度都不是最大，只有在60C硫酸锌的溶解度最大74.8g，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶会最大程度得到晶体，故答案为：60条件下蒸发浓缩、降温结晶33（19分）阿司匹林(乙酰水杨酸)是应用最广泛的解热、镇痛和治疗感冒药。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林：(水杨酸) (醋酸酐) (阿司匹林)实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(8.1g即0.045mol)、乙酸酐（6.6mL即7.1g、0.053mol），滴入8滴浓硫酸，制备的基本操作流程如下：已知：乙酰水杨酸的酸性略强于醋酸，它溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸；乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水；抽滤即减压过滤，可以加快过滤速率。请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）反应过程中，要控制温度在8590，采用的加热方法是水浴加热，水浴加热需要的玻璃仪器有 。（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是： 。（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液向试管B中， . 。无白色沉淀生成产品中不含SO42向试管C中， 。 。产品中不含水杨酸(5)产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为： ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）（6）流程中最后一步测熔点的目的是 。1、【答案】防止乙酸酐遇水生成乙酸（防止乙酸酐水解）（2分）温度计、酒精灯、烧杯（锥形瓶）（3分）无气泡产生（2分）2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】84、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）制备阿司匹林时，由于乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，故要使用干燥的仪器。（2）水浴加热需要的玻璃仪器有温度计、酒精灯、烧杯（锥形瓶）。（3）NaHCO3可与羧基反应生成难挥发的盐，故反应完全的现象为无气泡产生；（4）检验硫酸根离子通常选用氯化钡溶液，因为水杨酸含有酚羟基，故可以选用三氯化铁溶液检验；（5）根据反应关系式水杨酸阿司匹林1 10.045 0.045 则产率为3.2/(0.045180)100%=40%；（6）流程中最后一步测熔点的目的是检验产品的纯度。xxxx高三级理综测试三（化学）答题卷一、二、选择题（712题每小题4题，2223题每小题6题，共36分）题号7891011122223答案三、非选择题（共64分）30（14分）化学方程式： 。反应类型分别为： 、 。 官能团的名称： 。 （填序号）。结构简式： 和 。31（15分）（1）实验目的是 。（2）平均反应速率 后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）原因可能是 、 （写出两条）。（4）计算该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。向该溶液中再加入 mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略）32（16分）（1）化学式为 。（2）作用是 ，化学方程式为 。（3）离子方程式为 。其目的是 。（4）物质C为 。（5）实验操作为 、 、过滤、干燥。33（19分）（1）原因是 。（2）玻璃仪器有 。（3）现象是： 。（4）序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液向试管B中， . 。无白色沉淀生成产品中不含SO42-向试管C中， 。 。产品中不含水杨酸（5）产率计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）（6）测熔点的目的是 。xxxx高三级理综测试三化学参考答案一、二、选择题（7-12题每小题4题，22-23题每小题6题，共36分）题号7891011122223答案DBBDCDBCBDCu三、非选择题（共64分）30（14分）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（2分，漏写条件、未配平扣1分）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（各2分，共4分）羟基（或：醇羟基）（2分）（2分）HCOOCH(CH3)C6H5 CH3CH2COOC6H5 （4分，每个2分，其他合理答案也可）31（15分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(2分)（自变量、因变量有遗漏扣1分）（2）小于（2分）（“”得2分）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）（两种可能的原因各占2分，意义相近即可给分。）（4） CH3COOH CH3COO H+初始浓度/ molL1： 0.10 0 0浓度变化/ molL1： 0.101.3% 0.101.3% 0.101.3%平衡浓度/ molL1： 0.10 0.101.3% 0.101.3% （2分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。因计算时未作近似处理使小数在1.691.71之间均不扣分。用分数表示计算结果不给分）1.7102（2分）32（16分）（1）S（2分）（2）做氧化剂（2分） Fe2(SO4)3ZnSZnSO42FeSO4S（3分）（3）4Fe2+O26H2O4FeOOH8H+（3分）增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（2分）（4）Zn（锌）（2分） （5）60条件下蒸发浓缩、降温结晶（2分）33（19分）防止乙酸酐遇水生成乙酸（防止乙酸酐水解）（2分）温度计、酒精灯、烧杯（锥形瓶）（3分）无气泡产生（2分）