2019-2020年高三12月联合统考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三12月联合统考化学试题 含解析 本试题卷分选择题I卷和非选择题II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7xx12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( ) 尽量减少化石燃料的使用 全面关停化工企业 研发易降解的生物农药 改进汽车尾气净化技术 A B C D8.下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O9NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA B22.4LCO2中含有的原子数为3NA C1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA D在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA10X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：ZWBX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：Xc(HCO)c(CO)c(H2CO3)在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)ABCD第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题共(129分)26. （13分）某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。试回答：(1) 检验装置A的气密性的方法是 (2) 装置A中反应的化学方程式为 (3) 装置C的作用是： _，装置D中的试剂是：_ _。(4)可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。(5)若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是： 。(6) 装置 G中发生反应的离子方程式为：_ _ _。27. （15分）AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。试填空（1）B的化学式_。（2）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出反应的离子方程式_。（4）写出电解X溶液的阳极反应式_；若电解一段时间后转移了0.2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。（5）写出反应的化学方程式_。28. （15分） 一定条件下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)_。(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为 。该反应的焓变是_(填“H0”)，写出反应的热化学方程式：_；选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3)该反应平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_。a降低温度b充入He气c再充入1 mol CO和2 mol H2d使用催化剂36.化学选修2：化学与技术（15分）如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：结合流程图回答下列问题：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。煤的干馏产物_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2050，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是_。(4)工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？_。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体冰。(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：_。(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJmol1，而冰的熔化热却为5.0 kJmol1，这说明了_。(3)有机物 的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出出的成分是_。(4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_，NH3H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)_。38.化学选修5：有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白。（1）D分子中的官能团是。（2）高分子M的结构简式是。（3）写出AB反应的化学方程式：。（4）BC发生的反应类型有。（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；能与碳酸氢钠溶液反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。（6）.以下对A具有的性质描述正确的是（ ）a 1molA可消耗2molNaOH b.一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成 c. 能发生银镜反应 d.能发生取代反应39、（15分）下列是有关微生物的培养与应用以及酶的应用等问题，请分析回答。A1在农业生产研究上，常常需要进行微生物的培养和计数。(1) 下图是利用 法进行微生物接种，把聚集的菌种逐步 分散到培养基的表面。(2) 分析下面培养基的配方：NaNO3、KH2PO4、NaH2PO4、MgSO47H2O、KCl、H2O。若此培养基用于培养分解尿素的细菌，则应除去上述 成分，并加入 物质，以补充 源。若用于培养纤维素分解菌，应加入 物质，为检测纤维素分解菌的存在与否，还应加入 染料，将呈 反应。(3) 三位同学用稀释涂布平板法测定同一土壤样品中细菌数量。在对应稀释倍数为106的培养基中，得到以下统计结果：甲同学涂布了两个平板，统计的菌落数是236和260，取平均值248；乙同学涂布了三个平板，统计的菌落数是210、240和250，取平均值233；丙同学涂布了三个平板，统计的菌落数是21、212和256，取平均值163； 在三位同学的统计中，只有一位同学的统计是正确的，指出另两位同学的统计为什么不正确？ 。A2在日常生活中，我们经常使用到加酶洗衣粉。(1) 在某加酶洗衣粉的使用说明里，有以下几点：不能用于洗涤丝毛织物 最好用45的温水洗涤 存放时间不宜太长请你分析原因。 。(2) 为什么用加酶洗衣粉比用普通洗衣粉更有利于环境保护? 。化学参考答案7 B 8. D A.钠先与水反应；B.可逆反应；C.元素不守恒；D.正确。9 CA1mol Na2O2粉末中含离子总数为3NA ； B需要在标准状况下；C正确，钠失去一个电子； D与反应的量有关系，铁过量，生成亚铁离子，转移2个电子。10 AA气态氢化物的稳定性比较元素的非金属性，同周期ZW；X与W形成的化合物是氯化钠，只含离子键；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较元素的金属性，Y c(CO)；是质子守恒；混合溶液中，同浓度CO水解程度大于HCO，且生成HCO，c(HCO) c(CO) ；CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒，c(CH3COO) c(Na)0.1 molL1 c(H)c(OH)26. （13分）（1）用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好。（2分）（2） 4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O（加热条件）（3分）（3） 吸收HCl，浓硫酸 （各1分）（4）硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）。（2分）（5）先变红后褪色 （1分）（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3分）27.（15分）(1) NO2 (2分) (2)1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （3分）（4）4OH-4e-= O2+2H2O （3分） 1.12L (2分) （5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2（加热条件）（3分）28.（15分）(1) 0.075 molL1min1（2分）(2) 加催化剂（1分），H0 （2分）CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJmol1（3分）不能（1分）(3)K减小 （各2分）(4)d （2分）36.化学选修2：化学与技术（15分） (1)Al2O3碳（各2分）(2)加入冰晶石(Na3AlF6)（2分）(3)阳极生成的O2与碳发生反应（3分）(4)MgCl2(熔融)MgCl2（3分）因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，且熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离（3分）37.化学选修3：物质结构与性质（15分） (1)氢键具有饱和性，表现在XH中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当XHY在同一条直线上时静电作用最强烈（3分）(2)液态水中仍然存在氢键 （3分）(3)A （3分）(4)氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨 （各3分）38.化学选修5：有机化学基础（15分）（6）d (2分)理科综合能力测试细目表（2） 化学部分题型题号分值考点预计难度选择题76主要考查学生对可逆反应、氧化还原反应、气体摩尔体积、物质的量、盐类水解等基础概念的掌握0.886主要考查在隐含条件下离子大量共存的分析0.696主要考查盐类水解产物0.4106主要考查物质在实验中的特殊化学现象0.8116主要考查元素周期表、元素周期律、化学键、同位素等相关概念0.7126主要考查物质的结构、氧化还原反应、盖斯定律、物质的特殊化学性质0.5136主要考查化学平衡的影响因素、勒夏特列原理0.5非选择题2714综合考查元素周期表、元素周期律、原子序数等物质结构理论和元素化合物性质，考查了H、O、S、Na元素的单质及其化合物性质，突出学生化学用语的书写、逻辑思维能力和发散思维水平0.52816无机推断题主要考查了学生对元素化合物的性质规律相互联系，并应用在化学实验室利用平衡原理保存药品0.52916实验题主要考查学生对SO2的制备、性质的检验、尾气的处理问题，将元素化学与化学实验相联系，突出学生化学用语的书写、逻辑思维能力和发散思维水平0.43012主要考查化学平衡常数、化学反应速率、转化率及化学平衡移动的知识，看似简单可往往是学生容易遗忘、忽略的基础知识0.3！投稿可联系QQ：1084591801