考纲第三部分化学计算.ppt

第三部分 化学计算,有关物质的量的计算,1. “物质的量”是一个表示物质含微粒数目多少的物理量, 符号“n” 单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。 每摩尔物质约含有6.021023个对应的微粒,物质的摩尔质量（M）,1、表示1mol物质的质量 2、符号：M 3、单位：克/摩，读作“克每摩”，符号g/mol 4、物质的摩尔质量的数值是该物质的式量, 6.021023, (6.021023),系数 系数,=,mol,mol,化学方程式中物质的量的计算,化学方程式中各物质的系数比等于物质的量的之比,1、1mol物质的质量称为该物质的（ ）单位是（ ），在数值上等于该物质的 （ ）。 2、在国际单位制中，物质的量的基本单位是 ），1mol物质含有约（ ）个微粒 3、0.5mol甲烷含甲烷分子（ ）个，含碳原子（ ）mol，含氢原子（ ）个 4、下列说法正确的是（ ） A、氮气的摩尔质量就是它的式量。 B、一个碳原子的质量是12克。 C、氢氧化钠的摩尔质量是40克。 D、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量,摩尔质量,g/mol,式量,mol,6.021023,3.011023,0.5,1.2041024,D,H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Na-23 C-12 5、等质量的下列气体所含的分子数最多的是 （ ） A、H2 B、O2 C、N2 D、Cl2 6、胆矾的式量为（ ）胆矾的摩尔质量为 （ ） 7、酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量之比为（ ），各原子质量比为（ ） 8、水中氢元素的质量分数为（ ） 9、（1）3 mol二氧化硫为（ ）克。 （2）为了防止污染环境，某实验室产生的3mol二氧化硫需用多少克氢氧化钠吸收？,A,250,250g/mol,2:6:1,24:6:16,2/18,192,溶解度的计算,注意: (1) 温度改变，物质的溶解度随之改变 (2) 溶解度只适用于饱和溶液 相关计算公式：,m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液),1、问该溶液是饱和还是不饱和溶液 2、将多少克固体放入多少克水中，求溶液有 克？,必须对饱和溶液进行蒸发,溶液的浓度：一定量溶液里含溶质的多少,1、溶液的浓度,理解为：溶质的质量与溶液质量比。 比值越大，溶液的浓度越大,（溶质的质量分数）,数学表达式：,这里的C用溶质的化学式代替,1%的氯化钠溶液是什么含义？,每100克溶液中含有,1克氯化钠 99克水,问题：,只能在饱和溶液中使用,溶液的稀释（或浓缩）,要点：溶液稀释过程中m(溶质)不变 相关计算公式：,m浓(溶质) = m稀(溶质),m(溶液) = V(溶液) (溶液),m(加水) = m(稀溶液) m(浓溶液),m(浓) c浓% = m(稀) c稀%,浓溶液,+,水,稀溶液,