2019-2020年高一3月月考（单元检测）化学试题含答案.doc

2019-2020年高一3月月考（单元检测）化学试题含答案考试时间：90分钟选择题填涂在答题卡上，填空题填写在答题纸上，考试结束请将答题卡和答题纸一并上交 卷（60分）一、单选题（30分，每题2分，共15题，每题只有一个选项符合题意）1是常规核裂变产物之一。下列有关的叙述中不正确的是A的化学性质与相同 B的原子序数为53C的原子核外电子数为78 D的原子核内中子数多于质子数2.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于() A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族3以下反应属于吸热反应的是 （ ） A生石灰加水制熟石灰 B化石燃料的燃烧 C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D二氧化碳与高温的炭4下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（ ）A11和17 B19和9 C13和17 D20和85.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是() 6.用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热 B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸 D、将铁片换成铁粉7在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是 A浓度 B温度 C压强 D反应物的性质8对于反应中的能量变化，表述正确的是A吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B形成化学键的过程会释放能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化还原反应均为吸热反应ABCDE9短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的 （ ）A原子半径的大小顺序为：rArBrCrDrEB元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强CA、D两种元素在自然界中都存在相应的单质DC的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应10下列化学用语正确的是( )A硫原子的原子结构示意图： B过氧化钠的电子式：Na2NaC原子核内有8个质子、10个中子的氧原子： DHClO的电子式为 H：Cl：O11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YXWC氢化物的稳定性XYDX和Y形成的化合物升华破坏的是共价键12下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZMN原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AX、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：YX BM、N形成的简单离子的还原性：NM C气态氢化物的稳定性：HMH2Z D最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4HNO413下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）A铝片与稀盐酸反应 B灼热的炭与二氧化碳反应C甲烷在氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应14烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ） A 使柴禾和空气充分接触 B散热的速率快C木柴是可燃物 D可以降低着火点15下列说法正确的是( )A增加反应物的用量一定能增大反应速率B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度 D参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 2、 多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分， 对一个得1分， 有错不得分，）16已知反应A（g）3B（g）=2C（g）D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)17某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A在自然界中以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料C最高价氧化物不与任何酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定18在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=05 mol/(Ls) Bv(B)=03 mol/(Ls) Cv(C)=08 mol(Ls) Dv(D)=1 mol/(L)19相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ）At1t2 Bt1t2 Ct1t2 D.不能肯定20四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是 A M与Z形成的化合物中只存在离子键 BX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C原子半径ZY DM的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应21下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水22在密闭容器中发生反应：C(s)CO2(g) = 2CO(g)，下列说法不正确的是A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的质量可以加快反应速率23下列说法中正确的是 ()A纯净物中一定存在化学键B阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键24已知反应：X = 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A的能量一定高于 B的能量一定高于CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生25短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是AR在化合物中显+1价 B最高价氧化物的水化物的碱性：XR C原子半径：XYZ D简单气态氢化物的热稳定性：YW 卷（共40分）三、填空题（每空2分，共40分）26（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间(min)12345 氢气体积(mL) 30120280350 370反应速率最大的时间段(即01、l2、23、34、45 min)为_，原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_ （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速源 A蒸馏水 BNaNO3溶液 CNaCl溶液你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)；做法中不可行的理由是_。Zx27.（1）元素周期表共有 周期， 族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为 ，它的最高正价氧化物的化学式为_。 （2）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中 共有_种元素，_种原子。（3）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl，属于放热反应_填序号），写出反应的化学方程式_ 。28已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是。请写出实验室制备L单质时的尾气处理的离子方程式： ， W的单质与X2Z反应的化学方程式，（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为： 。（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：。 八中北校高一化学下学期第一次月考参考答案 2016-3-301-5 C D D C B 6-10 B C B C B 11-15 D B B A D 16-20 C AB B C AD 21-25 C D BD C C26.（1）2-3min， 因为该反应是放热反应，此时段温度和c（H+）都较高4-5min， 因为此时段c（H+）小 （2） A、C 加入NO3-后无氢气放出，27.（1）7个、16个、第6周期，第A XO2或PbO2 （2） 3、6 （3） Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O 28.【答案】（1）第一周期IA族； Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ;2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）H2OCH4 （3）小苏打；CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2+H2O