2019-2020年中考试试题化学（必修）含答案.doc

2019-2020年中考试试题化学（必修）含答案注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3请监考员认真核对在答题卡右上角的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。1食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 （ ） A甲醛的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D淀粉的含量2下列有关物质的分类正确的是： （ ） A石油、煤、小苏打都是混合物 B烧碱、纯碱、碱石灰都是碱CHNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 DHCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物3、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）A单质溴 B单质镁 C食盐 D烧碱4关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子5Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D2226现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的()Abmn Bbmn Cbmn Dbmn7关于化学反应中的说法错误的是 （ ）A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D需要加热的化学反应不一定是吸热反应816O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子9雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 ( )AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的原子数10下列各组溶液中，因氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ）ANa+、HCO3、Cl一 BCu2+、Na+、SO42CK+、SO42、OH DFe2+、Al3+、NO3、H+11对核外电子排布规律理解正确的是 ( )K层不超过2个电子 第二层不超过8个电子最外层不超过8个电子次外层不超过18个电子A B C D12下列说法中错误的是 ( )ACO燃烧是放热反应BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应DCaCO3受热分解是吸热反应1314C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 ( )A14C相对原子质量等于14 B14C与14N中子数一定不同C14C与C60互为同素异形体 D14C与12C是两种不同的元素14硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（）A.硫蒸气的冷凝 B.硫在氧气燃烧C.加热条件下硫与氢气反应 D.加热条件下硫与铁反应15下列物质属于天然高分子化合物的是A蛋白质 B油脂 C聚乙烯 D葡萄糖16下列化学用语正确的是 （ ）AS原子的结构示意图： B氯化钠的电子式： C乙烯的结构简式：CH2=CH2 D碳酸钠的电离方程式：NaHCO3Na+ + H+CO32- 17下列反应的离子方程式的书写正确的是( )A醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OB锌粒与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C钠与水反应：Na+ 2H2O=Na+2OH-+H2D氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br=Cl+Br218在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O CuSO4X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是() A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大 D溶液颜色变浅19“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 （ ）用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O22CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）A B. C. D.A将固体反应物粉碎B降低温度C提高反应物的浓度D使用合适的催化剂21右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A锌片逐渐溶解，铜片为正极B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能够将电能转化为化学能22已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：ABCDEB金属性：DCC一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键23现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为 A、5.6g B、8.4g C、2.8g D、16.8g二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 。APM-2.5 BNO2浓度 CSO2浓度 DCO2浓度下列措施有利于改善环境质量的是_ _。A利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B将废电池深埋，以减少重金属的污染 C将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯（2）（5分）为了人体的健康，必须合理饮食。水是人体的重要组成部分，没有水就没有生命。水在人体中的作用主要有三个重要方面：一是一种很好的溶剂；二是一种必不可少的反应物，三是调节 的作用。食物分酸性食物和碱性食物。食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念。有些食物在人体内代谢后可形成 _，这类食物在生理上被称为酸性食物。下列常见食物中，属于碱性食物的是 _(填编号，漏答不给分)。A、玉米 B、牛肉 C 、苹果 D、青椒 E、鸡蛋 F、红萝卜。为了改善食物的色、香、味，或补充食物在加工过程中失去的营养，以及防止食物变质，常在食物中加入一些添加剂，食品添加剂的种类很多，主要包括以下几类：着色剂 防腐剂营养强化剂。过量的进食食盐会引起 ，使人体的肾脏受损。（3）（2分）食品和药品关系人的生存和健康。纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。 A多糖 B蛋白质 C脂肪某同学手术后刀口发炎，他可用下列哪种药品进行治疗 （填字母）。A麻黄碱 B阿司匹林 C抗酸药 D、青霉素（4）（5分）化学与人类生命活动和材料密切相关。人类的生命活动需要糖类、油脂、 、维生素、水和 六大营养物质。天然纤维有动物纤维和植物纤维，常见的动物纤维有 和 。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。B有机化学基础（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 （填字母）。A乙烯 B乙炔 C乙烷 下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 （填字母）。A苯 B苯酚 C苯甲酸 下列有机物中，能发生银镜反应的是 （填字母）。A乙酸乙酯 B乙醇 C葡萄糖（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。 A的分子式是 。的反应类型是 ，的反应类型是 。反应的化学方程式是 。（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。该有机物的最简式是 。若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 （填字母）。a一定相互为同分异构体 b等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同c等物质的量时完全燃烧耗氧量相同若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为： 。若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： 。若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 。25（6分）右图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（一种白色且难溶于水的氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出D转化为F的离子方程式 。（3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式 26（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。I将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）【实验二】测定铁元素的含量。III测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O问题讨论：（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是 溶液。（2）II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。氯水 浓H2SO4 HNO3 Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式_。III的步骤中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。 （填“合理“或”不合理“）、理由： （如合理，则此空不填）。（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。答案卷一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）_（2）（5分）_、 _、 _（3）（2分）_（4）（5分）_、 _和_。_B有机化学基础（1）（3分）_ _ _（2）（5分） _。的反应类型是_，的反应类型是_。反应的化学方程式是 。（3）该有机物的最简式是 。_ 。_25 （6分）（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出D转化为F的离子方程式 。（3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式 26（10分）（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。（2） （填序号）。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。（4）离子方程式_。_（填“合理“或”不合理“）、理由：_（如合理，则此空不填）。（5）_ 。参考答案：题号123456789101112答案DCCABBCDCDDC题号1314151617181920212223答案BAACBCABACB24、A(1)D AD(2) 体温阴离子酸根 CDF调味剂 血压升高(或答高血压)(3)AD(4)蛋白质、食盐羊毛、蚕丝锌块B (1)BAC(2)C6H12 取代反应 消去反应1、2二溴环已烷的消去反应(3)CH2O b 乙酸与乙醇的酯化反应CH3COOCH2CH3 C6H12O6 25、(1)AlCl3 NaHCO3(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O (3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O26、(1)NaOH溶液或氢氧化钙溶液(2)(3) 32m2/233m1(4) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 不合理 加入铁元素，无法测定铁元素的含量。