2019-2020年高一化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是( )A乙烯可作水果的催熟剂B甘油可用于护肤用品C料酒可以除去食物中的腥味D裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂2下列关于化学用语的表示正确的是( )A过氧化钠电子式：NaNaB质子数35、中子数45的溴原子：BrC硫离子结构示意图：D乙烯的结构简式：C2H43下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D还原性：S2Cl4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D35Cl2与37Cl2得电子能力相同5下列说法正确的是( )A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+76将20g Ba（OH）28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌则下列说法正确的是( )A实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量7下列有关有机物结构的叙述不正确的是( )A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和CH3CHCH2互为同分异构体8下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物9下列说法不能证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是( )A一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化10乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )A与金属钠反应时，键断裂B在Cu催化下与O2反应时，键、断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂11下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是( )A原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族D原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素12结合如图判断，下列叙述正确的是( )A和中铁的腐蚀均被加速B和中负极反应均是Fe2eFe2+C中碳棒上反应是O2+2H2O+4e4OHD装置中溶液pH会升高，装置中溶液碱性增强13下列有关有机化学实验的说法中，错误的是( )A除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法14设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )A28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NABlmol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA15圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移16下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2BCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OC（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO317有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为( )AC2H4、C4H8BC2H2、C3H8CC3H4、C4H8DC3H4、C3H818柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是( )A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2D柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应19把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL1s1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是( )A达到平衡状态时A的转化率为50%Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（Ls）20将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )A5mol/LB7mol/LC10mol/LD12mol/L二、非选择题（共40分）21根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：AO2与O3B12C与13C C正丁烷和异丁烷D和E甲烷和庚烷 FD与TG金刚石与“足球烯”C60H16O、17O和18O互为同位素的是_； 互为同素异形体的是_；属于同系物的是_； 互为同分异构体的是_；属于同一物质的是_22“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是_，_（2）试管B中盛放的溶液是_，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是_（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是_（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图请回答：操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为_操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为_，得到的物质W的名称为_试剂C可以选用下列的_（填序号）AH2SO4 BCO2 CNaOH DNaCl写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式_23牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称_（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有_ （填序号）A水解反应 B取代反应 C加成反应 D中和反应 E氧化反应 F酯化反应（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式_（4）写出乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯的化学方程式_24A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1） 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示AmC的形成过程_（2）Cm、E（m1）的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式_该溶液的溶质含有的化学键类型是_（5）HmD和 HmC沸点较高的是_（填化学式），原因是_（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）四川省遂宁市射洪中学xx学年高一下学期第三学月化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是( )A乙烯可作水果的催熟剂B甘油可用于护肤用品C料酒可以除去食物中的腥味D裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂考点：乙醇的化学性质；乙烯的用途；醇类简介；分液和萃取分析：A乙烯为植物的生长剂和催熟剂；B甘油具有吸湿性；C料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯；D裂化汽油含有烯烃，可发生加成反应解答：解：A乙烯是催熟剂，有催熟作用，故A正确； B甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，故B正确；C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故C正确；D裂化汽油中含不饱和烃，与碘单质反应，不能作萃取剂，故D错误故选D点评：本题综合考查有机物的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大2下列关于化学用语的表示正确的是( )A过氧化钠电子式：NaNaB质子数35、中子数45的溴原子：BrC硫离子结构示意图：D乙烯的结构简式：C2H4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：A过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略解答：解：A过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以溴原子可以表示为：BrBr，故B正确；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2CH2，故D错误；故选B点评：本题考查了化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答根据，试题培养了学生规范答题的能力3下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D还原性：S2Cl考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答：解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确；C同种元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以S2Cl，故D正确故选C点评：本题考查元素周期律知识，为xx届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D35Cl2与37Cl2得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系分析：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小；D同位素的化学性质相同解答：解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；C电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小，则S2、Cl、K+、Ca2+半径逐渐减小，故C错误；D同位素的化学性质相同，35Cl与37Cl互为同位素，所以它们形成的单质的化学性质相同，即35Cl2与37Cl2得电子能力相同，故D正确故选：D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大5下列说法正确的是( )A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7考点：元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46；C、A族元素包括氢元素、碱金属元素，A族元素为活泼非金属元素；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价解答：解：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；C、A族元素包括氢元素、碱金属元素，A族元素为活泼非金属元素，即可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误故选：C点评：本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大6将20g Ba（OH）28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌则下列说法正确的是( )A实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应；B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应；C反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系；D吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量解答：解：A将20g Ba（OH）28H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，所以玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故A错误；B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与取反应物质量的多少无关，故C错误；D该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；故选D点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大注意玻璃棒在化学实验中作用7下列有关有机物结构的叙述不正确的是( )A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和CH3CHCH2互为同分异构体考点：常见有机化合物的结构专题：有机化学基础分析：A若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构；B常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构；C苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体；D同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物解答：解：A若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被Cl取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确； B甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体，实际上邻二甲苯没有同分异构体，故C正确；D和CH3CHCH2分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故D正确故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大8下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：A含有离子键的化合物是离子化合物；B单质分子中不一定含有化学键；C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键；D含有共价键的化合物可能是离子化合物解答：解：A含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；B单质分子中不一定含有化学键，如稀有气体，故B错误；C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、大多数有机化合物，故C错误；D含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故D错误；故选A点评：本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是B，并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，为易错点9下列说法不能证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是( )A一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )A与金属钠反应时，键断裂B在Cu催化下与O2反应时，键、断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂考点：乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子；B、乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子；C、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢；D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢；解答：解：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键断裂，故A正确；B、乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键、断裂，故B正确；C、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键断裂，故C正确；D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键断裂，故D错误故选D点评：本题主要考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大11下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是( )A原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族D原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、氦原子的最外层有2个电子是0族元素；B、主族元素族序数=最外层电子数，主族元素包含金属元素与非金属元素；C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，然后确定在周期表中的位置；D、第二周期的硼元素，最外层只有3个电子，但是它是非金属；又如第六周期，第六主族（VI A）的钋元素（Po），最外层为6电子，但是它是金属元素解答：解：A、氦原子的最外层有2个电子是0族元素，故A错误；B、主族元素族序数=最外层电子数，主族元素包含金属元素，还有非金属元素，故B错误；C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，116号元素位于元素周期表中第七周期A族，故C正确；D、第二周期的硼元素，最外层只有3个电子，但是它是非金属；又如第六周期，第六主族（VI A）的钋元素（Po），最外层为6电子，但是它是金属元素，故D错误；故选C点评：本题考查结构性质位置关系、同主族性质递变规律等，难度不大，注意理解同主族单质熔沸点递变规律12结合如图判断，下列叙述正确的是( )A和中铁的腐蚀均被加速B和中负极反应均是Fe2eFe2+C中碳棒上反应是O2+2H2O+4e4OHD装置中溶液pH会升高，装置中溶液碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理分析：两个装置都是原电池，中电解质溶液呈酸性，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以该装置中金属发生析氢腐蚀；中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应解答：解：A中铁作正极而被保护，故A错误；B中铁电极上发生的反应为：2H+2e=H2 ，故B错误；C中铁发生吸氧腐蚀，碳棒作正极，碳棒上的反应是O2+2H2O+4e=4OH，故C正确；D为锌的析氢腐蚀，pH会增大，为钢铁的吸氧腐蚀，装置中溶液碱性不变，故D错误；故选C点评：本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写、正负极的判断等知识点，为易错点13下列有关有机化学实验的说法中，错误的是( )A除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法考点：有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂专题：有机反应分析：A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐；B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇；C、饱和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质；D、甘油与氯化钠溶液互溶解答：解：A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐，乙醇与生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故A正确；B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质，则实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物，故C正确；D、甘油即丙三醇，属于醇，与水互溶，所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法分离，故D错误故选D点评：本题考查了有机物的分离和提纯、常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构与性质的联系14设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是( )A28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NABlmol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据C2H4和C3H6的最简式CH2计算出混合物中含有的氢原子数目；B铁离子和硝酸根离子都能够氧化碘离子，根据电子守恒计算出转移的电子数；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；D常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行解答：解：A28gC2H4和C3H6的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol氢原子，含有氢原子的数目为4NA，故A正确；Blmol Fe（NO3）3中含有1mol铁离子、3mol硝酸根离子，与足量HI溶液反应时，1mol铁离子变成亚铁离子得到0.5mol电子，3mol硝酸根离子变成NO气体得到9mol电子，总共转移了9.5mol电子，转移的电子数为9.5NA，故B错误C1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D常温下，铁与浓硝酸发生钝化现象，无法计算铁与浓硝酸反应转移的电子数，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，现象D为易错点，注意明确常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化15圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H+O2+4e2H2O，以此解答该题解答：解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故B正确；C电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；D乙醇中C元素的化合价为2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误故选B点评：本题考查原电池知识，为xx届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大16下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2BCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OC（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A醋酸为弱酸，应保留化学式；B电荷不守恒；C漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠解答：解：A用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；BCu溶于稀硝酸HNO3，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，离子方程式：2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH3H2O，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉离子方程式书写的步骤和方法是解题关键，注意电荷守恒、化学式的拆分17有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为( )AC2H4、C4H8BC2H2、C3H8CC3H4、C4H8DC3H4、C3H8考点：有关混合物反应的计算分析：混合烃完全燃烧生成二氧化碳和水，结合水、二氧化碳的体积，根据H原子、C原子守恒，计算烃的平均分子组成，然后对各选项进行判断解答：解：有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL（在同温同压下测定），设平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，20x=761，解得x=3.8，由氢原子守恒，20y=722，解得y=7.2，所以该混合烃的平均分子组成为：C3.8H7.2，AC2H4、C4H8的平均分子式中，C、H原子数之比为1：2，不满足平均分子式为C3.8H7.2，故A错误；BC2H2、C3H8的碳原子数都选用3.8，平均碳原子数不可能为3.8，故B错误；CC3H4、C4H8，设二者的物质的量分别为x、y，则平均C原子数为：=3.8，解得：x：y=1：4，此时平均H原子数为：=7.2，符合条件，故C正确；D3H4、C3H8的平均碳原子数为3，不满足条件，故D错误；故选C点评：本题考查了混合物反应的计算、有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、平均分子式在确定有机物组成中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力18柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是( )A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2D柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代和消去反应，以此解答该题解答：解：A分子中含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故A正确；B分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH发生中和反应，故B错误；C分子中的羟基、羧基都能与钠反应生成氢气，则1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成2mol H2，故C错误；D连接羟基的碳原子上不含氢原子，不能发生催化氧化反应，故D错误故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，注意基础知识的夯实，题目难度不大19把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL1s1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是( )A达到平衡状态时A的转化率为50%Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（Ls）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 3A（气）+B（气）XC（气）+2D（气），开始（mol）：2.5 2.5 0 0变化（mol）：1.5 0.5 0.5X 1平衡（mol）：1 2 2 1X=4，根据相关计算公式计算相关物理量解答：解：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（Ls）5s2L=2mol， 3A（气）+B（气）XC（气）+2D（气），开始（mol）：2.5 2.5 0 0变化（mol）：1.5 0.5 0.5X 1平衡（mol）：1 2 2 1x=4A、（2）平衡时A的转化率为100%=60%，故A错误；B、反应速率之比等于化学计量数之比，则=，X=4，故B正确；C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1.5+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故C正确；D、v（B）=0.05mol/（Ls），故D正确；故选A点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键20将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )A5mol/LB7mol/LC10mol/LD12mol/L考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算专题：守恒法分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=计算解答：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）=0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D点评：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据方程式进行有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算二、非选择题（共40分）21根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：AO2与O3B12C与13C C正丁烷和异丁烷D和E甲烷和庚烷 FD与TG金刚石与“足球烯”C60H16O、17O和18O互为同位素的是B、F、H； 互为同素异形体的是A、G；属于同系物的是E； 互为同分异构体的是C；属于同一物质的是D考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质；根据以上概念进行判断解答：解：根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：AO2与O3 是同种元素形成的不同单质互为同素异形体；B12C与13C 都属于碳元素，质子数相同，中子数不同互为同位素；C正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；D和结构和组成相同，属于同一种物质；E甲烷和庚烷都属于烷烃，它们结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团互为同系物；FD与T都属于氢元素，质子数相同，中子数不同互为同位素；G金刚石与“足球烯”C60是同种元素形成的不同单质互为同素异形体；H16O、17O和18O都属于氧元素，质子数相同，中子数不同互为同位素；故答案为：B、F、H；A、G；E；C；D点评：本体考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的定义，明确概念是解题的关键，题目难度不大22“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是催化剂，吸水剂（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是防止倒吸（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图请回答：操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为分液操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为蒸馏，得到的物质W的名称为乙醇试剂C可以选用下列的A（填序号）AH2SO4 BCO2 CNaOH DNaCl写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O考点：乙酸乙酯的制取；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：（1）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（3）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作；Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低；Z中的乙酸钠与酸反应生成乙酸；乙醇催化氧化生成乙醛和水解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；（3）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作，Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低，因此W为乙醇，故答案为：蒸馏；乙醇；Z中的乙酸钠与酸反应方可生成乙酸，故答案为：AW为乙醇，乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O点评：本题考查乙酸乙酯的制备，涉及酯化反应的制备反应装置，反应条件，反应特征等分析判断、分离混合物的操作步骤和方法选择和实验评价的分析等方面，题目难度中等23牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称醇羟基和羧基（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有BDEF （填序号）A水解反应 B取代反应 C加成反应 D中和反应 E氧化反应 F酯化反应（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式+Na2CO3+H2O+CO2（4）写出乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯的化学方程式考点：有机物的结构和性质分析：（1）乳酸中官能团名称是醇羟基和羧基；（2）乳酸中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质；（3）乳酸中只有COOH与碳酸钠反应，据此写出反应的化学方程式；（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯，发生酯化反应生成环状酯解答：解：（1）乳酸的结构为：，含有羧基和羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）乳酸中含有羟基和羧基，能够发生B取代反应（酯化反应）、D中和反应（与羧基）、E氧化反应（羟基被氧化成醛基或者有机物燃烧）、F酯化反应（羧基和羟基都能够发生酯化反应），故答案为：BDEF；（3）羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧酸反应，不能与醇反应，反应方程式为+Na2CO3+H2O+CO2故答案为：+Na2CO3+H2O+CO2；（4）乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：2CH3CH（OH）COOH+2H2O，故答案为：点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，注意环状酯的书写方法，题目难度不大24A、B、C、D、E是位于短周期