2019-2020年高一化学3月月考试题新人教版.doc

2019-2020年高一化学3月月考试题新人教版 （ 满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65 Cu：64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1、xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是 ( ) A原子序数是99 B质量数是43 C中子数是99 D电子数是432、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 3、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A都能够在空气中燃烧 B都能够与水反应C都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D都可以保存在煤油中 4、根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是 （ ）A164号元素是金属元素B164号元素位于A族C164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱5、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY2 BXY CXY3 DX2Y36、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是 （ ）A6和8 B1和7 C11和16 D12和177、氢化钠（NaH）化合物中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ） A在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大 B在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子不相同 CNaH跟水反应后溶液呈酸性 DNaH中的氢离子被还原成氢气8、短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A原子半径：XWYZ B热稳定性： H2YHZC离子半径：Y2ZW2+X+ D碱性： W(OH)2XOH9、下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号LMTQR原子半径/nm0.1540.1300.1180.1020.073主要化合价+1+2+3+6、-2-2下列判断正确的是 ( )A沸点：H2QH2R B碱性：T(OH)3M(OH)2CT和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应DL与R形成的化合物中只可能含有离子键10、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ）A原子半径由大到小排列顺序Z X Y BY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序XYZW11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为 ( )AQ1Q2 BQ1Q2CQ1CAB BDABC CDBAC DBADC15、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是 ( )A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要换铝板就可以继续使用16、第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏 ”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是 ( )A通入空气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C正极的电极反应式为O24H2e=2H2OD总反应式为O22H2=2H2O二、非选择题（本题有6小题，共52分）17、（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：ABCDEFG（1）F元素在周期表中的位置是第 周期第 族。 （2）写出BA4的电子式 。（3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程 。（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是 （填物质的化学式）。18、（10分）请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_ _(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是_ _，属于吸热反应的是_ _。物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应19、（4分）A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B是 ，C是_，D是_。 20、（10分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。21、（12分）已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 （1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为 、 。 （2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。 （3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。 （4）Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物是 化合物 (填 “离子”或 “共价”)。22、（6分）现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：（1）b电极材料为_，其电极反应式为_。（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_。（3）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_mol，此时a电极质量_(填“增加”或“减少”)_g。湖南广益实验中学高一年级第一次月考（xx.03）化学答卷座位号一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（本题有6小题，19、22题每空1分，其余每空2分，共52分）17、（1）_ _ 、_ 。（2） 。（3）_ 。（4） 。18、（1） （2） 、 。（3） 、 。19、 、 、 、 。20、（1） ，正极 ，负极 。 （2） 、 。21、（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 、 。22、（1） 、 。（2） 。（3） 、 、 。湖南广益实验中学高一年级月考化学答卷（xx.03）班级 姓名 学号 座位号 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DDDDBAAACDDCABBD二、非选择题（本题有6小题，19、22题每空1分，其余每空2分，共52分）17、（1）_三_ 、_A 。（2） 。（3） 。（4）_H2O_ 。18、（1） 放热 （2） 放热 、 11 。（3） 、 。19、 NH4+ 、 OH 、 H2O或NH3 、 NH3或H2O 。20、（1） 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； ，正极 2H+2e = H2 ，负极 Mg2e = Mg2+ 。 （2） Al 、 2Al+ 2NaOH +2H2O = 2 NaAlO2+ 3H2 。21、（1） 离子键 ， 非极性键 。（2） OH + Al(OH)3 = AlO2 + 2H2O 。（3） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 。（4） AlCl3 、 共价 。22、（1）纯铜片；2H2e=H2 （2）U形管左端液面下降，右端液面上升（3）0.06 mol；减少；1.95