2019-2020年中考试）化学试题含答案.doc

2019-2020年中考试）化学试题含答案注意事项： 1本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共42分）选择题（本题包括16个小题，16小题，每题2分，716小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。）1.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是A宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2某微粒用Xn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是A所含质子数= A-n B所含电子数=Z+n C所含中子数=A-Z D质量数=Z+A3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AC、N、O、F BLi、Na、K、Rb CF、Cl、Br、I DK、Mg、C、S 4下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：Cl BN2的电子式：CS原子的结构示意图：+18288 D质子数为26、中子数为30的铁原子：Fe5下列叙述正确的是 A金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为23C过渡元素都是副族元素 D同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同6在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H+3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第A族BR可能是金属CR形成的单质在常温常压下一定是气体D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:17 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是CO2 盐酸 NaOH溶液 水AB C D8下列事实不能作为实验判断依据的是A硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱DCl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是ANa2O2、KOH、Na2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl210. 下列说法正确的是ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A3种 B4种 C5种 D6种12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1molL-lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4213下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 AX、Y分别是O、Na元素BR的单质与足量X2反应生成RX3CZ的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z14四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是AA、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物BB元素可形成多种同素异形体CC元素存在多种核素DD的氧化物是两性氧化物15某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是ANaOH溶液可以用氨水来代替 B沉淀a为NaAlO2C溶液b中只含有NaCl D向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH16在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 ANaOH的浓度为0.6 molL1 B在a点处溶液中的溶质为NaClC混合溶液中n(Al3+)n(Mg2+)21 D图中线段oa : ab51高一阶段性教学质量监测化学试题第卷 非选择题（共58分）17.（6分）冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(H2或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_(填序号)。AO2、CO2BO2、COCCO2、CODCO、CO2(2)下列说法错误的是_(填序号)。A对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。A稀有气体中B空气中C氮气中DCO2气体中18.（14分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（4）实验结论： 。19(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。（1）E在元素周期表中的位置： ，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： 。（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 。（3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的离子方程式： 。20(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。（3）元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。21.（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。（2）溶液A中的阴离子主要有_；试剂X是_。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_。（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。高一化学试题答案 选择题（本题包括16个小题，1-6小题，每题2分，7-16小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。）1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.A 10.C11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.C 17.（6分） (1)C（2分）(2)C（2分）(3)A（2分）18.（14分）(1) 探究同一周期主族元素性质的递变规律。(或其它答案合理均可给分) (2分)(2) 试管；胶头滴管； 烧杯。(各1分)(3) (每空1分）实验内容实验现象离子方程式1B2ES2Cl2=2ClS3A2Na+2H2O=2Na+2OH+H24C5D(4) 同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。(或其它答案合理均可得分) （2分）19. （14分）（1）第4周期A族（2分）2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2 + 3 H2 （2分）；（2）NH3H2O NH4+ + OH （2分）；Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分）；（3）Na2O2 （2分）；离子键、共价键（非极性键） （2分）；2 Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 （2分）20.（12分）(1)(2分)(1分)(2)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O(2分，写加热符号或不写“稀”不扣分)(3) A(1分)P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 (2分，层数、半径和能力答对两点给1分)(4)SO2NH3H2O=HSONH(2分，反应物写成SO2NH3H2O不扣分)(5)Al2O33CN22AlN3CO(2分)21.（12分）(1)过滤（2分）玻璃棒、漏斗（2分）(2)AlO、OH（2分）稀硫酸（2分）(3)AlOCO2H2O=2Al(OH)3HCO3（2分） (4)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(合理答案即可)（2分）