2019-2020年高二化学竞赛联考（七）高中化学竞赛试题.doc

2019-2020年高二化学竞赛联考（七）高中化学竞赛试题一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） D许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是A 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工 D共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：ABAB，均裂：ABAB，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是A 2K2H2O2KOHH2B 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H5 C设NA为阿伏加德罗常数的值，钠的摩尔质量为M kgmol1，钠的密度为kgm3，则以下说法中，正确的是1kg钠所含原子数为NA个 1m3所含原子数为NA/M个 1个钠原子的质量为M/NAkg 1个钠原子占的体积为M/NAm3 1kg钠在O2在燃烧失去的电子数为2NA/M个A 1项 B 2项 C 3项 D 4项 D在蒸馏水中加入等物质量的Na、Ag、Pb2、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A 16207 B 10835.5 C 39.5108 D 81 C下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的有HF和HBr的沸点，纯水在25和80时的pH，同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO55H2O的质量，25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，在NH3NON2H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，耐火材料MgO和CaO的熔点，H和H离子半径，金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 D化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A 检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B 为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C 鉴定待测溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D 鉴别溶液中是否含有SO42时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 B在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是A C1C2 B C1C2 C C1C2 D 2C1C2 D篮烷分子的结构简式如右图所示，它二氯取代物的种数为A 16种 B 17 C 18 D 19 C将pH1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A 9 B 10 C 11 D 12 B76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2103mol（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降A 4.0103mol B 4.4103mol C 3.2103mol D 2.2103mol二、选择题（每小题只有12个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） D2004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的新方法，即用并五苯可以高效地将太阳光转化为电能。他们说“可以2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构可以比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是A 并五苯属于分子晶体 B 一氯并五苯有四种同分异构体C 并五苯的分子式为C22H14 D 并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面 A、B在100mL 0.10molL1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.1mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A 最终得到白色沉淀和蓝色溶液B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD 在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.10 mol/L C下列实验操作错误的是A 向一支洁净的试管中加入1mL 2硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜B 实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底C 取2mL 10%NaOH溶液于试管中，加入4mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。D 取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL2mL FeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体。 B、C在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25 mol/L。下列判断中正确的是A A的质量分数增加 B 平衡时逆反应速率减小C 化学计量数：mn3 D 物质C的体积分数 C下列物质间反应的离子方程式错误的是A 氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O48H2I3Fe2I24H2OB 同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合：2IBr2I22BrC 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OD 澄清石灰水中加入盐酸溶液：HOHH2O A、D现有下列短周期元素性质的数据：原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313下列说法正确的是A 原子序数元素大元素 B 号元素原子结构示意图为：C 、处于同一周期 D 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强 A、D下列说法中正确的是A 向0.1molL1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH5，此时混合液中c(K)c(NO3)B 25时，0.1 molL1氨水和0.05 molL1氨水中c(OH)之比是21C 0.1 molL1NH4Cl溶液中c(Cl)c（NH4）D 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH7，此时溶液中c(Na)c(CH3COO)xx年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）（时间：120分钟 满分：150分）班级： 姓名： H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二11121314151617181920 B、C对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是A 白磷为还原剂、CuSO4为氧化剂 B 生成1mol H3PO4时，有5mol电子转移C 有8/11的白磷发生了歧化反应 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为56 B、D有一定质量的KNO3样品，在10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40下进行时，残留固体质量为120g，70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140gA 样品为纯净物 B 样品中混有不溶于水的杂质C 样品中混有溶解度较大的杂质 D 当温度在55左右时KNO3完全溶解 C往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为110，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127时测得气体压强为p，恢复到常温27时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10三、（本题包括2个小题，共21分） （1）E、C、D、B（1分） 81（2分）（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（5）次读数（或用具体数据表示）（1分）；锥形瓶内质量已达恒重（1分） 82%（1分）（3）蒸发（1分） CaCl2质量（1分） 偏大（1.5分） 由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大（各1分） 将Ca2转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量（1.5分）（13分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）： 。若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL（1atm，25，此时水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm），此试样中CaC2的质量分数为 。读数次数质量/g锥形瓶水试样第1次196.30第2次196.15第3次196.05第4次196.00第5次196.00（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是 。不必作第6次读数的原因是 。此试样中CaC2的质量分数为 。（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：操作的名称是 。还需直接测定的物理量是 。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。请指出该实验方案的2个不足之处 请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处 （1）溶液的蓝色逐渐褪去，并有蓝色絮状沉淀生成（各1分）（2）产生紫红色物质是Al与CuSO4发生了置换反应：2Al3Cu22Al33Cu（1.5分）CuSO4的水解：Cu22H2OCu(OH)22H 使该溶液呈酸性，与较活泼的金属铝发生反应：2Al6H2Al33H2 随H的消耗。Cu2水解平衡右移，所以有蓝色絮状沉淀Cu(OH)2生成。（2.5分）当部分铝表面生成一层铜后，两种活泼性不同的金属与硫酸铜溶液就形成了原电池。电极反应是：负极Al3eAl3；正极Cu22eCu，2H2eH2。因此可观察到产生氢气与铜的速率加快了。（2分）（8分）取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。取胆矾约2530g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。装置如右图。实验现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成美丽的“铜树”。同时发现从铝片表面产生气泡，而且产生的气体的速率越来越快。将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响，并有热感。反应一段时间后，点一根火柴，在火焰附近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。（1）在看到产生气体的过程中，还可观察到什么实验现象？（2）请对上述实验做出合理的解释，并写出必要的反应方程式。四、（本题包括2个小题，共22分） （1）CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4（各1分）（2）Na2Na 平面正三角形（各1分）（3）2Cu22H2O2CuO24H（2分）（3）常压，催化剂，400500（1分） 不需要循环操作（9分）已知B、D、E是单质。根据下列关系，试回答：（1）写出下列物质的化学式A： 、L： 、M ；（2）F的电子式： ；K的空间构型是 ；（3）反应的离子方程式： 。（4）反应工业上采取的反应条件： ；原料是否需要进行循环生产： 。 （1） （1分）（2）N2H4HN2H5（1分，或N2H42HN2H62）（3）NaClO2NH3N2H4NaClH2O（1.5分）（4）N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）4H2O（l）；H817.625kJ/mol（2分）（5）N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）；H577kJ/mol（2分）（6）2N2H42NO23N24H2O N2H42F2N24HF（各1分）（7）F2（1分） 高温下稳定且易液化（1分）（5）Si3N4 原子晶体 共价键（各0.5分）（13分）发射“神舟”飞船的长征火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。（1）写出肼的电子式 ；（2）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。（3）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂双氧水，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知12.8g液态肼与足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出热化学方程式 。（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键NHNNOONNOH键能/KJmol1386167498946460发射火箭时肼（N2H4）为燃料，若在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）。写出热化学方程式 。（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，也可以二氧化氮或氟气作氧化剂，分别写出化学方程式： 、 。（7）对比O2、F2、H2O2、NO2四种助燃剂，放出热量最多时应选用 ；实际我们选用的助燃剂是NO2，主要考虑的因素是 。（8）“神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。请推测氮化硅的化学式为： ，氮化硅晶体类型是 ；晶体中存在的化学键是 。五、（本题包括2个小题，共21分） （1）A： B： C： D： E：（各1分）（2）(CH3CO)2OCH3COOH（1分）Na2S2O42NaOH2Na2SO4（1.5分）（3）硝化反应放热，滴加过快剧烈放热使反应物碳化（反应温度57）（1分）氨基的保护和还原，防止在加混酸时被氧化（1.5分）此时是该物质的等电点，溶解度最小。（1分）（11分）3，4二氨基苯乙酸（E）是重要的药物中间体，其合成路线如下：A（C8H9NO2）BCDE（1）写出AE各物质的结构简式；（2）写出AB、DE的化学反应方程式。（3）第二步反应往B中需慢慢滴加混酸，为什么？联合使用第一、三步反应的作用是什么？最后一步产品在pH5时最易析出，为什么？ （1）X的最简式为C13H24（1分） CH(58)(83)1324由C13nH24n1Cl中Cl含量可计算得n2，X的化学式C26H48（2分）（2）X分子中有16个CH3，连在10个叔碳原子上，10个叔碳分类，分别为6个（连2个CH3）和4个（连1个CH3）；因为他们分别等价，即分别组成正八面体和正四面体，即组成金刚烷型结构（且由不饱和度得有4个空间环）（2分）（3分）（3）8（242）（2分）（10分）某饱和脂肪环烃X只有伯（CH3）、季（）两类碳原子组成，其个数比是85；X分子具有很好的空间对称性，一氯取代物只有2种；经测定其一氯代物的Cl元素含量约为9%。（1）确定X的最简式和化学式；（2）画出的结构式，说明理由；（3）确定X的二氯取代物种数（不考虑立体异构）。六、（本题包括2个小题，共16分） （1）20%（2分） （2）后者大（2分） （3）0.29V（2分）（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）2B（g）C（g）2D（g）；H0达到平衡（）时，V（乙）0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计） （11分）（1）I3Br23H2OIO36Br6H（1.5分）IO35I6H3I23H2O（1分）H2NNH22I24IN24H（1.5分）（2）煮沸（1分）（3）36（3分）（4）0.370g/L（2分）（10分）少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用Br2将试样中I定量氧化成碘酸盐，除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率E100）。分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I2反萃取至水相。再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量KI，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（I22S2O322IS2O42），求得I的含量。（1）写出上述过程的离子反应式。（2）上述步骤中2次除去过量Br2的实验方法是什么？（3）根据有关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中I相当于“放大”到多少倍（1mol I消耗多少mol Na2S2O3）？（4）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，请计算试液中KI的含量（g/L）。参考答案（0657）