2019-2020年高二化学下学期周练试题31部7-13班.doc

2019-2020年高二化学下学期周练试题31部7-13班一.选择题1.下列说法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖灭火2.在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V43.下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.4.焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同5潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小6某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACOBHCOCCH3COODSO716.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为 500 。最后容器内的物质是()ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O(g)CNa2CO3、CO2、O2和H2O(g)DNaHCO3、Na2CO3和O28 Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红9 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是()A少量过氧化钠投入AlCl3溶液BBa(OH)2溶液与(NH4)2SO4CFeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热D明矾溶液与小苏打溶液混合10 已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是()ABCC溶液AB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D11 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol；2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol。下列说法正确的是()A和产物中的阴阳离子个数比均为11 BNa与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/molD和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同12下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有A乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 B当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH H =H2OC原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)14.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 ()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂ABCD15下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl216将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 ()A. molL1B molL1C. molL1D molL1二.填空题17某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图K63所示装置进行实验。并回答以下问题：图K63实验前应先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是 _；实验中除称量样品质量外，还需称_装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷， 该缺陷是_ (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_；试验中判断沉淀是否完全的方法是_；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品 中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。18汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3 CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_ 19氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比 高二化学周练3答题卡班级： 学号： 姓名： 得分： 12345678910111213141516二.填空题17 (1) _。(2) _。_。 (3) _；_18. (1) _， _ (2) (3) (4) _。 (5) 19. 1-16:CAADD CBDCB DDCADA17方案一：(1)保证NaHCO3全部分解方案二：(2)检查装置的气密性稀硫酸防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收C A、B装置中存在较多的CO2, 未被C吸收方案三：(3)玻璃棒取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全 55.8%18(1) NaN3 NaO 2Na (2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6NaFe2O33Na2O2Fe避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)D (5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重，若试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推测为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物19.4:5