2019-2020年高二上学期期中试题（化学）.doc

2019-2020年高二上学期期中试题（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：（共20小题每小题只有一个正确答案，每题3分共60分） 1. 下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，H =-571.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为 571.6 kJmol-12. 用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl 3. 等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 （ ）A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. .NH4NO34. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色B对处于平衡态2HI(g)H2(g)+I2(g)反应，缩小体积后混合物颜色变深C醋酸稀溶液中加入固体CH3COONa溶解后溶液PH升高； D合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 5. X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY6.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 （ ） A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大7. 用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Cc(Cl) c(NH4+)， c(OH)c(H+) Dc(Cl) c(NH4+)，c(H+) c(OH)8. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）Amx，正反应为放热反应Bm+nx，正反应为吸热反应Cmx，正反应为放热反应Dmx，正反应为吸热反应9. 将pH3的某一元酸溶液跟pH11的某一元碱溶液等体积混合后溶液的pH值 （ ）A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 10. 某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）A. V(酸) 102 V(碱) B. V(碱) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸)11.X、Y、Z为三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为 （ ） A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%12. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1113. 已知一种c(H+)110-3 molL的酸和一种c(OH)110-3 molL的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ） A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐14. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15.将 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ ） A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.616. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原17. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化18已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是（ ）A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)19. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(s)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(g)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1；H2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H220. 下列说法正确的是 （ ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C.温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。二填空题（本题共4题，共分）21请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）升高温度时，水的pH将 。（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3H2O)的比值将 。（3）将体积相同，pH相同的氢氧化钠和氨水，分别用蒸馏水将其稀释到原来的1000倍，稀释后两溶液的pH分别屡m和n，则m n。（4）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则c(HCO3-) c(CO32-)。22. 甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的_ _棒（铁、碳）；乙池中的_ _极（阴、阳）。 乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反应的化学方程式_ _。 甲池中碳极上电极反应方程式是_ _，乙池碳极上电极反应属于_ _（填氧化反应、还原反应）。 若乙池转移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=_ _。（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）23.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)C2H2(g)（乙炔）H2(g) H1+156.6kJmol-1C3H6(g)（丙烯） CH4(g)C2H2(g) （乙炔）H2+32.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)C3H6(g)（丙烯）H2(g)的H kJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。24.t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应） （4）t2时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。三计算题25向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）通电结束后将溶液加水稀释至4L,计算所得溶液的PH化学试题参考答案一选择题（共20小题每题只有一个正确答案，每题3分共60分）题号12345678910答案BCCBADCADB题号11121314151617181920答案BDBCCDDCDC21.（8分）（1）减小（2）增大（3）小于 （4）大于（毎空2分）22（13分）（1）碳 （1分） 阴（1分 （2分）（2）（2分） （2分） 氧化反应（1分）13 （2分）23.答案：+124.2；C3H85O23CO24H2O；负；4.210-7 molL-1； HCO3-CO32-H+,HCO3-H2OH2CO3OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度24.（1）0.1mol/Lmin（3分） 20%（3分） （2）ABE （3分） （3）AD（3分） （4）80%（3分）25（1）设2价金属为M，n(O2) =0.01mol，依2MO2解出M的物质的量0.02mol，根据M的摩尔质量64gmol1，确定金属氧化物为CuO。（2）依CuH2SO4,n(H2SO4)=0.02mol，C(H+)=0.01mol/L。PH=2