2019-2020年高二化学上学期合格考期终试题.doc

2019-2020年高二化学上学期合格考期终试题相对原子质量：H1、C12、O16、Ba137、Al27、Fe56一、选择题（每题只有一个正确答案，共80分）1金山区正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）无机物 有机物 盐类 非金属单质2盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的 （ ）A.延展性 B.导电性 C.硬度小 D.熔点高3常温下，能盛放在铁制容器中的物质是 （ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C硫酸铜溶液 D稀盐酸4下列实验中能得到Fe2O3的是 （ ）铁丝在氧气中燃烧 煅烧硫铁矿加热氢氧化铁 铁与高温水蒸气反应A.B. C. D. 5苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 （ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性6把单质铁加到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是 （ ） A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+7关于炼铁原理下列说法正确的是 （ ）A.铁矿石在高温下被氧化成铁 B.生铁中杂质被氧化C.铁矿石在高温下被焦炭还原成铁 D.铁矿石在高温下被CO还原成铁8用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是 （ ）A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高9有关铝制餐具下列使用较为合理的是 （ ）A盛放食盐 B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤10下列关于铁和铝的性质叙述错误的是 （ ）A补血剂中含有+2价铁元素 B铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症11称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为 （ ）A 1:3 B. 3:1 C 1:1 D. 4:312相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）AAlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O313铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是（ ）A往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3B对CrCl36H2O加热脱水可得CrCl3CCr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性 14元素性质呈现周期性变化的原因是 （ ）A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化15镭是周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）A镭比钙的金属性更强 B单质能与水反应，放出氢气C其氢氧化物呈两性 D其碳酸盐难溶于水16下列气态氢化物的稳定性依次增强的是 （ ）ASiH4、NH3、HF、CH4 BSiH4、CH4、NH3、HFCHF、CH4、SiH4、NH3 DNH3、HF、CH4、SiH4 17门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。下列有关X单质和化合物性质的描述中错误的是 （ ）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高18天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是 （ ）A甲烷 B乙烯C乙炔 D一氧化碳19能够证明甲烷构型是正四面体的事实是 （ D ）A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体 CH2CH320烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2CH2CH2CHCH3的名称是 CH3 A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4二甲基己烷 D3-甲基庚烷21与互为同分异构体的是 （ ）ABCD22某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是 （ ）AC8H18 BC9H18 CC10H18 DC11H1823可以用来鉴别乙烯和甲烷是 （ ）ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液C浓H2SO4 D在催化剂存在的条件下与氢气反应24下列表示方法错误的是 （ ）A. 氮分子的电子式： B. Cl的离子结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型： D. 乙烯分子的球棍模型：25下列关于乙烯的叙述中正确的是 （ ） A. 乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子在同一个平面上。B. 乙烯是易溶于水的气体，C. 乙烯燃烧时火焰的亮度比甲烷燃烧时暗。D. 聚乙烯的结构简式为(CH2=CH2)n26既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是 （ ）A. 与足量溴反应 B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入H2 D. 分别进行燃烧27用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，不能达到实验目的的是( ) A 实验室制甲烷 B实验室制乙炔28下列说法错误的是 （ ） A石油主要是由烃组成的混合物 B主要发生物理变化 C包括裂化、裂解等过程 D是加成反应，产物名称是二溴乙烷29聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是 （ ）A乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢30烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有 （ ）A4种 B5种 C6种 D7种31下列能够形成高分子化合物的反应类型是 （ ）A消去反应 B复分解反应 C置换反应 D聚合反应32现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽。因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段。下列措施中能使燃料充分燃烧的是A燃烧大块固体燃料 B把液体燃料雾化后燃烧 （ ）C燃烧时空气应不足量 D燃烧时空气应越多越好331mol乙炔与完全加成，其产物再与彻底取代，两个过程中共用（ ）A、2mol B、4mol C、5mol D、3mol34某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 （ ）A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H1435某烃R与溴水加成产物是2,2,3,3-四溴丁烷，下列物质中与R是同系物的是（ ） A. 乙炔 B. 2-丁炔 C. 2-丁烯 D. 1,3-丁二烯36若实验室仅有锥形瓶、长颈漏斗、导管、胶管、烧杯、药匙，据此只能制备下列哪组气体 （ ） A. C2H2、H2S、C2H4 B. H2、CO2、H2SC. HCl、CO2、O2 D. H2、NO2、CH437有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 （ ） A实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热 C加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却 D进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止38 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是 （ ）A反应开始前，检查装置的气密性 B加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C反应停止后，立即调压并记录读数D常温下1mol氢气的体积为39用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 （ ）A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点40下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好B成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的C即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差D为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录二、（共7分）41某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3。理由是_；检验方法是_。（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量。进行如下实验：配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为_。（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的_处所对应的刻度。滴定终点的现象是_。三、（共7分）42实验室是用乙醇在浓硫酸和170条件下制取乙烯的。（1）写出该反应的化学方程式：_，（2）若要制取1.4 g 乙烯，在理论上需要乙醇（=0.79g/mL）的量为_mL，实际的使用量要大于这一数值，其原因是_。（3）请指出右图制取和收集乙烯装置中的两处错误：_；_。四、（本题共 6 分）43常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB（2）120时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120和燃烧前的压强时，体积增大6.25%试通过计算确定A和B的分子式金山中学xx学年度第一学期高二年级化学学科合格考期末试卷参考答案一选择题（本题共80分）12345678910BBBDBCDBBB11121314151617181920CABACBDADD21222324252627282930CABAABCDDC3132333435363738396e40DBBCABCCCC二、（共7分）41（7分）（1）Ba(OH)2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3。（2）250 mL容量瓶中。0.82764（或0.83）。（3）标准盐酸溶液润洗23次，粗细交界点。溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。三、（共7分）(1)（2分）；(2)2.9（2分）；乙醇在140发生副反应、乙醇挥发、乙醇被浓硫酸氧化等（合理即给分1分）；(3)温度计的水银球没有插入反应液（1分）；乙烯应该用排水法收集（1分）。四、（本题共 7 分）（1）CH4、C3H6、1：3 ； CH4、C4H8、1：1；C2H6、C3H6、1：1 ；C2H6、C4H8、3：1；（2）A和B的分子式为C2H6和C4H8