2019-2020年高二上学期期中试题化学.doc

2019-2020年高二上学期期中试题化学 审题：高二化学备课组可能要用的相对原子质量：H: 1 O:16 Cl :35.5 Na :23 Br:80 C :12 N :14 S:32 一、单选题（每小题2分，共30分）1下列反应中属于放热反应的是 （） A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应2下列物质是强电解质的是（）氨水 醋酸 氯化铵 氢氧化铝3对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率 B同等程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成4反应2A(g)+B(g)2C(g) H0。下列反应条件有利于生成C的是( ) A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压5下列离子方程式正确的是( ) A向澄清的石灰水中加入NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH- + 2H +2 CO32- = CaCO3+ CO32- +2H2O B向漂白粉溶液中通入少量的cO2气体：Ca2+ + 2ClO- + cO2 +2H2O=CaCO3+2HClO C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ + Cl- + ClO- D碳酸钙溶于盐酸中：CO32- + 2H+=CO2+H2O6可确认发生了化学平衡移动的是( ) A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂7一烧杯盛有10毫升pH=5的盐酸，现往烧杯中加入990毫升水，此时溶液的pH值大约为（ ） A7 B 8 C 9 D6.88下列说法正确的是 ( ) AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9在373K时，水的KW=1.0 10-12,若此时C(H+)=1.0 10-7摩尔/升,溶液呈( )酸性 碱性 中性 无法判断10在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA AH，对于该溶液，下列叙述正确的是( )A滴加少量l.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减少B加水，溶液中所有离子浓度均减小C加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H)增大11下列说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）SO3（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为( )等于 大于 小于 无法判断2t1时间C浓度/mol L-1pp.13下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是( )AP2P1，n3B P2P1，n3C P1P2，n3DP1P2，n3 14在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应： PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是（ ）AMN BMN CM=N D无法比较15下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 ( )A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0二、双选题（每小题分，共20分）16把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10 B溶液的p值增大C溶液中n(CH3COO)增大 D溶液的导电性增强17在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的可能是()A12 B7 C6 D218 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaCl，平衡正向移动，c(OH)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变D将水加热，KW增大，pH变小19把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（ ）A加大盐酸用量 B增大盐酸浓度粉碎石灰石增大石灰石的用量 20下列说法正确的是（）A相同体积的pH均为的盐酸和醋酸溶液，分别与足量g反应，产生的氢气一样多。B将pH=3的酸稀释100倍后，pH，则是弱酸。CpH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性D在任何情况下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强第二卷（50分）三、填空和计算（50分）。21（20分）（1）写出下列物质的电离方程式。HCO3： ，NH4HSO4： 。（2）有相同体积物质的量浓度都是1.0 molL1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a,b,c。按由大到小的顺序排列：。（3）将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸。刚开始时三者的速率分别记为1, 2, 3,则三者大小关系为： 。若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t1,t2,t3.则三者之间的大小关系为： 。（4）电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_（填大或小） 。 K随温度升高而_（填增大或减小），原因是： 。22（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，H113 kJ/mol， S145 J/(molK)(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_ _A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D升高温度同时增大压强(3)在右图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)t1：增大NO的浓度 t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行23（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti，已知：C(s)+ O2(g) = CO2(g) H393.5 kJ/mol O2(g) + 2 CO(g)2CO2 (g) H566 kJ/mol TiO2 (s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) +O2(g) H+141 kJ/mol 写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式 。24（14分） 已知可逆反应：在一密闭容器中进行。（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，此时 ，求算该反应平衡常数K= ， N的转化率为 。（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2 mol/L,c(N)= mol/L；C(P) =2 mol/L，C(Q) = mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同。东山中学xx第一学期高二化学中段考答案题号12345678910答案DCBCBCDBBC题号11121314151617181920答案BBDBBBCADCDBCBC三、填空和计算（50分）。21（20分）（1）H2CO3： H2CO3 H+ + HCO3_ HCO3_ H+ + CO32- ，（3分,写两个或前一个) NH4HSO4： NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- 。（3分）（2）按由大到小的顺序排列：cba。（3分）（3）1, 2, 3三者大小关系为： 1= 2=3 。（3分）t1,t2,t3三者之间的大小关系为： t1=t3t2 。（3分）（4）_小_ ，_增大_，原因 电离过程是吸热的，升高温度促使平衡向正方向移动。(5分) 22（12分）(1) _ B _（2分）(2) _增大 _， _减小 _（4分）(3)在右图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)（4分）t1：增大NO的浓度 t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行（2分）经计算G=-69.79 KJ/mol0,该反应理论上可自发进行。（或根据焓变和熵变的数值，可知该反应低温能自发进行）23、（4分）热化学方程式:_TiO2（s）+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) H=-80KJ/mol.24、（14分） （1）K= 0.5 ， N的转化率为 ： 25% 。（6分）（2） 增大 ；（2分）（3）（6分）c(N)= 7.6 mol/L， C(Q) = 2 mol/L