2019-2020年高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用检测题.doc

2019-2020年高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用检测题【夯实基础】1在150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A96倍 B48倍 C12倍 D32倍2下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比均为213用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()20 g D2O含有的电子数为10NA含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAAB C D4、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA g a g该硫原子所含的电子数为16 NAA B C D5设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.6设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量 B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数 D参加反应的钾的质量7下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀8下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，C（H2SO4)=1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%的NaOH跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%9工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()A30% B63% C70% D无法确定10下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；向80 ml水中加入18.4 mol/L硫酸20 ml,配制3.68 mol/L 的硫酸溶液；A B C D11某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC3号实验中沉淀的质量x g为1.398 gD理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL13标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17 V22 400)/(22.422.4 V) Bw17c/(1 000)Cw17 V/(17V22 400) Dc1 000V/(17 V22 400)14.现有标准状况下二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L ，用100 ml氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐。则氢氧化钠溶液的浓度不可能是（ ）A 1.2 mol/L B 1.5 mol/L C 1.8 mol/L D 2.5 mol/L【能力提升】15.某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。实验：(1)无色气体为_。 (2)该固体混合物的成分为_。实验：取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl2，测得溶液中几种阴离子(分别用A、B、C表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。Cl2的体积(标准状况下)/L2.85.611.2n(A)/mol1.251.52n(B)/mol1.51.40.9n(C)/mola00(3)a_。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_。16“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g17实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO47H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的绿矾的质量为_，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_。(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_。(4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_。(5)用1.84 gmL1质量分数为98%的浓硫酸配制200 mL 1 molL1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。【课外拓展】18. 某化学兴趣小组需要配制6 mol/L H2SO4，现有三种不同浓度的硫酸： 240 ml 1 mol/L H2SO4 150 ml 4 mol/L H2SO4 足量的18 mol/L H2SO4容量瓶有三种规格： 250 ml 500 ml 1000 ml在配制过程中，兴趣小组将、两种硫酸用完了。请回答下列问题：（1） 兴趣小组是否用了18 mol/L的H2SO4呢？ （填“用了”或“没有用”）（2）兴趣小组在配制过程中所选用的容量瓶的规格是 ，通过计算说明。参考答案1. C2.C 【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH2，等质量的两物质中含有的碳原子数相同，A错。NH4Cl是强电解质而NH3H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，前者所含NH的数目多，B错误。过氧化钡(BaO2)中，阴阳离子个数之比为11，Ba(OH)2中，阴阳离子个数之比为21，故D错误。3.C4.C【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。5.D 【解析】a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L)6.C 【解析】由关系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。7.B【解析】A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；C选项，没有950 mL容量瓶，错误；D选项应该称取27.8 g绿矾，错误。8.C【解析】A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，混合后溶液总体积无法确定，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。9.C 【解析】将Ca(NO3)24H2O在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为CaO2HNO33H2O，据此可直观判断出“2HNO3”与“3H2O”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质的质量分数为100%70%。10.B【解析】偏高，偏低，偏低，偏高。 偏小无影响偏高11.B【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100S)100%2a%，解得S200a/(1002a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。12. D【解析】分析可知2号实验中Na2SO4过量，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L，A正确。第4、5号实验中Na2SO4已反应完全，Na2SO4溶液物质的量浓度为0.15 mol/L，B正确。易知第3号实验中Na2SO4过量，沉淀的质量为0.006 mol233 g/mol1.398 g，C正确。恰好完全反应时，设消耗的BaCl2溶液的体积为V，则0.10 mol/LV0.15 mol/L0.06 L，解得V0.09 L即90 mL，D错误。13、A 14、D15.【解析】(1)加入过量的NaOH浓溶液，并加热，产生的无色气体只能是NH3。(2)有无色气体NH3生成，该固体混合物中含有NH4I；白色沉淀久置无明显变化，说明该固体混合物中含有MgBr2；根据无色溶液加适量盐酸白色沉淀，加过量盐酸沉淀溶解、无气泡产生，推出有AlCl3。(3)由表分析可知，A为Cl、B为Br、C为I，通入2.8 L Cl2，即0.125 mol Cl2，根据反应关系式：Cl22Br，Cl22I005 mol0.1 mol(0.1250.05)mola mol 得a0.15。(4)由题意：n(Cl)1.25 mol0.125 mol21 mol，n(Br)1.5 mol，n(I)0.15 mol0.125 mol20.4 mol。则n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)n(Cl)/3n(Br)/2n(I)molmol0.4 mol204524。【答案】(1)NH3 (2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15 (4)n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)20452416.【解析】(1)cmol/L mol/L4.0 mol/L。(2)c c0.04 mol/L。(3)应选用500 mL容量瓶，容量瓶不用烘干。m(NaClO)0.5 L4.0 mol/L74.5 gmol1149 g。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C17.【解析】(1)考查有关物质的量的计算m(FeSO47H2O)0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)c，c与nB正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，nB偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终使c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。【答案】(1)27.8 g右手拿药匙，用左手轻拍右手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡 (2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低 (5)10.8710.810.9水浓硫酸18、（1）用了 （2）1000ml【解析】240 mL 1 molL-1的硫酸；150 mL 3mol/L加起来就是 240+150=390ml ，里面有硫酸 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol如果用500ml来配的话那么6mol/L 硫酸500ml的物质的量为 3mol 现在已经有0.69mol 也就是说只要从足量的18 molL-1的浓H2SO4中取3-0.69=2.31mol就行了 n=CV V=n/C=2.31/18=0.128L=128ml128+390500 说明需要1000ml的容量瓶6mol/L 硫酸1000ml的物质的量为 6mol 已经有0.69 还需6-0.69=5.31molV=5.31/18=0.295L= 295ml也就是说取295毫升 稀释到混合液中，转移到1000ml容量瓶，定容，摇匀即可