2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案(部分).doc

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2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含答案(部分)试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,时间90分钟。相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 第卷(选择题,46分)一、选择题(本题包括18小题,1-8题每小题2分,9-18题每小题3分,每题只有一个选项符合题意。)1化学与生活、生产有密切联系,下列说法正确的是A为防止食品氧化变质,在包装袋中加入硫酸铁粉末B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C酸雨不能马上用来浇花,应静置1-2个小时再使用D不同材料混合在一起即为复合材料2我市南海新区道路两边矗立着太阳能路灯(如右图所示),下列说法错误的是A此路灯可以减少环境的污染,减少碳的 排放B属于金属材料,属于有机合成材料C制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D太阳能电池还可应用于道路边上的各种用电的指示标志牌等设备3分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法,下列分类正确的是A硫酸氢钠能解离出H+,与碳酸钠反应有二氧化碳生成,因此属于酸B氨气溶于水显碱性,但氨气不属于碱,NH3H2O属于碱CSiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,因此属于两性氧化物D常温下铜能够导电,但不是在熔融状态和水溶液中,因此属于非电解质4下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是A向胶体中加入电解质溶液,能发生聚沉B溶液呈电中性的,胶体是带电的C溶液能透过滤纸,胶体不能透过滤纸D溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象5国际能源网报道:金属燃料可能成为新能源,可能带来结束煤、石油能源时代的希望,是一种理想的储能方式,下列说法错误的是A金属燃烧后经加工处理后还可生成金属,因此可以重复使用B金属燃烧产生的光能,可以通过相关设备转化为电能以充分利用C镁、铝是地球上含量丰富的金属元素,且均可以从海水中提取D可以利用镁在二氧化碳中燃烧,放出热量的同时收集碳单质6下列关于物质性质的叙述正确的是 A氧化钠和过氧化钠含有相同的元素,与水反应的产物也相同BCO2与SiO2的组成相同,两者的化学性质也相同C铁和铜都属于金属,久置在潮湿的空气中均生成金属氧化物DH2O2和Na2O2都有强氧化性,两者均能使品红溶液褪色7下列实验不能达到目的的是A用湿润红色石蕊试纸检验氨气B用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气C向浓盐酸中滴加浓硫酸获得少量HCl气体D用加热的方法除去氯化铵中的碘8在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH、Na+、NO、SO42BH、Fe2、SO42、NOCH、Mg2、SiO32、SO42DH、Al3、ClO、Cl9设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A0.1 molL1 Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+B标准状况下,22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子C常温下,44 g CO2含有NA个氧原子D0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O,转移0.1 NA个电子10下列有关单质及其氧化物的说法正确的是A铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B铁与氧化铝组成的铝热剂,可用来焊接钢轨C酸性氧化物均为非金属氧化物,均能与水反应生成相应的酸D氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂11下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯气都能使品红褪色两者都有漂白性BAl(OH)3是两性氢氧化物盐酸和氨水能溶解Al(OH)3C镁能与氮气发生反应镁是活泼金属,有较强的还原性D氯化氢气体不导电,盐酸导电两者都属于电解质12已知磷单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3,下列说法正确的是A该反应中P做还原剂,H2O作氧化剂B该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1:3C每有1mol P参加反应,转移0.75mol电子D该反应每转移0.3mol电子,就有2.24L PH3气体生成13下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是14下列离子方程式书写正确的是 A铝片放入NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3H2BNaHCO3电离:NaHCO3Na+ H+CO32C醋酸与碳酸钠反应:2H+CO32= CO2+H2OD铜与氯化铁溶液反应:Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+15下列甲、乙两组反应,生成气体的物质的量相等的是选项甲乙A1mol碳与足量浓硫酸反应1mol铜与足量浓硫酸反应B1mol铁与足量稀硝酸反应1mol铝与足量稀硝酸反应C27铝与足量氢氧化钠溶液反应24g镁与足量盐酸反应D1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应16甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。同下列物质不符合此转化关系的是A甲为铁,丁为氯气 B甲为碳酸钠,丁为盐酸C甲为碳,乙为一氧化碳D甲为氯气,丁为铁17相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH反应生成沉淀。现向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系,合理的是18120 mL浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好与20mL浓度为0.1mol/L的K2X2O7溶液完全反应,则元素X在被还原的产物中的化合价是A0B2C3D6第卷(选择题,54分)二、本题包括2小题,共15分。19(6分) 下表为各物质中所含有的少量杂质,在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。序号物质杂质除杂质试剂操作方法Fe(OH)3胶体Na+、Cl水FeSO4溶液CuSO4CO2HCl洗气NaCl溶液I220(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料,其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。(1)氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是_。(2)实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时,下列操作会导致浓度偏低的是_a定容时仰视刻度线b容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制c氢氧化钠溶解后没有冷却至室温,就将溶液转移到容量瓶中d定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水使液面与刻度线相平(3)将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_。(4)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,碳酸氢根离子浓度变化趋势是_;碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠,可用氢氧化钠来除杂,反应的离子方程式为_。三、本题包括2小题,共19分。21 (7分)下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产胆矾(CuSO45H2O)的过程,请根据图示回答下列问题。(1)试剂X是_(填名称)。(2)途径的化学方程式为_。(3) 有关途径和途径的说法正确是_(填编号)a途径的操作步骤比途径多,因此采取途径更合理b途径相比途径节省原料,且不产生污染c相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关d每生成1mol B,消耗1mol氧化剂,转移2mol电子(4)称取25g胆矾,加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g,则所得固体的化学式为_。22(12分)根据下图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式,并写有关方程式。OHABCD红褐色固体EOHO2(1)已知A为单质,则A为 (填化学式,下同),E为 。(2)DE的化学方程式为_。(3)取少量C溶于水,加入酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则AC的化学方程式为_。(4)某学习小组设计如下装置进行相关实验: 打开活塞b,向溶液B中逐滴加入少量溴水,关闭活塞b;打开活塞a,向容器中滴入足量的亚硫酸。按要求回答下列问题:滴入溴水时,溶液的颜色变为棕黄色,该反应的离子方程式为_。滴入亚硫酸时,溶液由棕黄色变为浅绿色,该反应的离子方程式为_。由此可知,B中的阳离子、Br、H2SO3还原性由强到弱的顺序是_(B中的阳离 子用离子符号表示)。四、本题包括1小题,共14分。23(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程,按下列装置进行实验。F催化剂浓硫酸碱石灰BACDE尾气吸收装置(1) A、B装置中可选药品:浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。则A装置中发生反应的化学方程式为_;B装置中锥形瓶中盛放的药品是_。E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_。F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成,红棕色气体是_(填化学式,下同),白烟的成分_。(2)另一小组的同学撤掉A、C装置,只用剩余装置来完成此实验,B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水,那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_。(3)工业上制取的浓硝酸往往呈黄色,该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因,提出如下假设,请你完成假设二。假设一:可能含有Fe3+;假设二:可能含有_;假设三:可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是:取少量样品于试管中,加水稀释,_(补充操作步骤、现象和结论)。 (4) 工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵,如果用17吨氨气,最多可制取_吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。五、本题包括1小题,共6分。24(6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液,所收集的气体在一定条件下恰好完全反应,则所得溶液的物质的量浓度是多大?(写出计算过程)高一化学答案及评分标准(凡有其它合理的方式和方法,均参照本标准评分)选择题(46分,18小题每题2分,918小题每题3分。)19(6分,每空1分) 渗析;铁,过滤;饱和碳酸氢钠溶液;四氯化碳(或苯),萃取分液(答其中一点即给分)20(9分,除标明1分外,其余每空均为2分。) (1)氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性,会使瓶塞和瓶体粘在一起而不易打开。(要点1:生成硅酸钠;要点2:粘或打不开。每个要点1分)(2)a、d(少一个扣1分,错一个倒扣1分)(3)CO2+OH=HCO3(4)先增大后减小(1分); HCO3 +OH= CO32+H2O21(7分,除标明1分外,其余每空均为2分。)(1)稀硫酸(1分);(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(缺少条件扣1分)(3)b、c(少一个扣1分,错一个倒扣1分)(4) CuSO4H2O22(12分,除标明1分外,其余每空均为2分。)(1)Fe,Fe(OH)3(每空1分)(2)4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe+3Cl22FeCl3(缺少条件扣1分)(4)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Fe3+ H2SO3= 2Fe2+SO42+2H+H2SO3Fe2+Br23(14分,除标明1分外,其余每空均为2分。)(1)2H2O2 2H2O+ O2(缺少条件扣1分),CaO(1分);4NH3+5O2 4NO+6 H2O(缺少条件扣1分)NO2,NH4NO3(每空1分)(2)Na2O2(3) NO2(1分);滴加KSCN溶液,如果溶液变红说明含有Fe3+,反之不含(要点一:KSCN溶液;要点二:变红说明含有Fe3+;每个要点1分,如果用其他方法,只要正确均给分)。(4)40
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