2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题 理（实验班）.doc

2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题 理（实验班）考试时间：xx年3月满 分：100分 考试时量：90分钟可能用到的数据：H1O16Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的 选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性 DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3、下列有关实验的叙述正确的是()A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示4、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(MQ)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_g砝码和游码。”横线上分别应填的是()A右(M2Q)B右(M4Q)C左(M2Q)D左(M4Q)5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NACCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH6纯水中，含OH数目为106NA6、下列过程中属于物理变化的是()白色的硫酸硐粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的相互转化胶体的电泳十水合碳酸钠的风化 氯化钠溶液通电后导电给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生某些金属的焰色反应A只有B只有C只有 D只有7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步的反应条件是高温加热8、标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()ABC9、在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL110、分类是化学学习和研究的主要手段，下列各组分类依据和结论都正确的是()AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都属于氧化物BH2SO4、NaOH、NaCl均属于强电解质，都属于离子化合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均既与盐酸反应又与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物11、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrC能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O13、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Fe3、Al3、Ba2、H、NO、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是()AFe(NO3)3BAl(NO3)3CHCl DH2SO414、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Ad点对应的溶液中：K、NH、CO、IBc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDa点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO15、下列离子方程式正确的是()A用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H16、为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH17、下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是（）A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原剂C每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol Dx219、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为21，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为 A23 B34 C113 D103 （）20、向21.6 g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5 molL1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.12 g B2.24 gC3.36 g D6.40 g二、填空题（本题5共题，每空2分，共40分）21、(6分)在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。22、(4分)向含有物质的量均为1 mol 的KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不变沉淀再增加沉淀不变沉淀部分减少沉淀不变。写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式。_，_。23、(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。 若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成 一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。24、(12分) 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为、(填化学式)。(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_。(3)反应的离子方程式为_。25、(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1) MgCl2的物质的量是 mol；(2) AlCl3的质量是_g；(3) 混合物中NaOH的质量是_g； (4) P点所表示盐酸加入体积是_mL。座号 xx年上学期高二年级第一次月考化学答卷（实验班）考试时间：90分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量： H1O16Na23 Mg24Al27Cl35.5 Fe56一、单选题（每小题3分，共计60分，请把答案填入下表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题（本题共5题，每空2分，共40分） 21、(6分) (1) 。 (2) 22、(4分) 23、(10分) (1) (2) (3) 24、(12分) (1)A、B、C、D分别为 ， ， ， (2) (3) 25、(8分) (1) mol (2) g (3) g； (4) mL xx年上学期高二年级第一次月考化学答案（实验班） 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23 Mg24Al27Cl35.5 Fe56一、单选题（每小题3分，共计60分，请把答案填入下表中）题号12345678910答案CACBDCCBBD题号11121314151617181920答案CCCCDAABCC 二、填空题（本题共5题，每空2分，共40分） 21、(6分) (1) OH、Na Cl、NO。 (2) OH、HCO、NO 、Ag 22、(4分)Ba2+2OHCO2BaCO3H2OCO32CO2H2O2HCO3 23、(10分) (1) 11 (2) As2S3 用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 (3) 10 mol 正极 24、(12分) (1)A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2 (2) 4Al6H2O2Na2O24NaAlO2O26H2 (3) 2AlO2CO23H2OCO322Al(OH)3 25、(8分) (1) 0.01 mol (2) 1.335g (3) 2.6g； (4) 130 mL