2019-2020年高二化学上学期10月月考试题(IV).doc

2019-2020年高二化学上学期10月月考试题(IV)1、 选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1符合右图的反应是()AX3Y2ZH0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZHc（OH-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V29常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入01mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）Aa点时溶液pH=115，原因是：CO32H2O=HCO3OHBa-b段发生反应为：CO322H=CO2H2OCb-c段发生反应为：HCO3H=CO2H2ODc-d段发生反应为：HOH=H2O10.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=b C混合溶液中，B混合溶液的pH=7 D混合溶液中，11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（Na）c（Cl）c（H）c（OH）BpH3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na）c（Cl）C0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH）D物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）2c（H）2c（OH）c（CN）12下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部13在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列正确的是 （ ）A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等14CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是（）A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小 B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 15用水稀释0.1molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A B C c（H+）c（OH） DOH的物质的量16已知一种C(H+)=1103molL1的酸和一种C(OH)= 1103molL1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B. 生成了一种强碱弱酸盐C. 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D. 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应17常温下，下列叙述错误的是（）A.向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液D.0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的molL-118下列图示与对应的叙述相符的是（） 甲 乙 丙 丁A图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH4D图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 19下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则有关说法正确的是( ) A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 CpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 D0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=220在25时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（）A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)的关系存在二、非选择题(本大题共4小题，共40分)21(10分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 molL1的是_。A4 mol A2 mol BB3 mol C1 mol DC2 mol A1 mol B1 mol D(3)若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 molL1，则C的起始物质的量应满足的条件是_。22(10分)现有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在850时，K1。(1)若升高温度到950，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。23(14分)在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol气体A和2.5 mol气体B，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)(正反应为吸热反应)，5 min时测得生成1 mol D，C的平均反应速率v(C)0.1 molL1min1，试求：(1)方程式中C的化学计量数x_。(2)5 min内A的平均反应速率v(A)_。(3)5 min时B的转化率为_。(4)温度升高A的转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率_。24某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_； （3）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是_；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数