2019-2020年高一上学期期末练习化学试题 含答案.doc

xx.12019-2020年高一上学期期末练习化学试题 含答案一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意）1下列物质中，属于电解质是 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖2关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应3下列说法正确的是( )A常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.011023个B两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。C等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。D将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L4在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）AI中溶液分层上层无色 B中溶液分层，下层紫红色C中溶液分层，下层呈棕色 D中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色5不属于氮的固定的变化是 （ ）A氨催化氧化制硝酸 B由氮气和氢气合成氨气C镁条在氮气中燃烧 D豆科植物的根瘤固氮6下列实验设计方案中，可行的是（ ） A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42 D用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠7关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠溶于水：2O22-2H2O = 4OH- O2B用小苏打治疗胃酸过多： CO322H CO2H2OC硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2D碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH = CO32-H2O9下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是 CuCl2 FeCl2 FeBr2 MgCl2 FeI3 FeI2 A B C D10某学生配制0.1molNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ 定容时仰视容量瓶的标线 把烧碱固体放在纸上称量未冷却就将溶液转移至容量瓶 使用的NaOH在空气中部分变质 二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意）112NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是( )ANaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2 BCl2FeCl3I2HClO3NaBrO3CI2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3 DHClO3NaBrO3FeCl3Cl2I212在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabcd Bbcd Cabc Dacd13在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 滤液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu214向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是()AFe2 BFe3 CAl3 DNH15有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 （ ）ACO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL16按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用19下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClB使酚酞显红色的溶液中：Na、AlO、NO、HSO3C在无色溶液中：K、Ca2、SO、ClD加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl、K、SO20将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（ ）A4.5 gB 9.9 gC 13.2 gD14.7 g第卷（共50分）三、填空题（50分）21（12分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂_,还原剂_。（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号）。 A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4） 上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_。AB CE F H IJ G D D F Cu22（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。（1）写出A的化学式：A 。（2）写出下列反应的化学方程式：B + D E + F ： ；J + Cu E： ；H和石灰乳的反应： 。（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。23.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。24（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO2 10 ，SO3 44.8 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时溶液酸性增强，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。25(6分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量分数为_。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。滦县一中高一化学期末练习答案答案：15 B D C B A 610 D C D B C 1115 A A B C D 1620 D C A D B21（12分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（H2O 1分，配平2分）（2）K2Cr2O7（1分）, C（1分）（3 ） A（1分） （4）NA 或6021023（2分）(1)第二周期第A族(2分)N2O5(1分)NH3HNO3=NH4NO3(1分)22.（10分）（1）A：NH4Cl催化剂（2）4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （3）12 (每空2分)23.（12分）(1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；（各1分）(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（各2分）24（10分）(1)H2SO3催化剂(2)2SO2O2 2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离5SO22H2O2MnO5SO2Mn24H3SO24NaOHNa2SO32NaHSO3H2O（每空2分）25(6分)(1)53.6%(2)7.6 molL1（每空3分）