2019-2020年高二上学期期中考试历史（文）试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中考试历史（文）试题 含答案第卷 选择题（共50分）一、选择题(共25题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1xx年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是： A. 在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源C研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3.下物质分类组合正确的是：ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH4下列热化学方程式正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是:A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大6. 25 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是:AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol17.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是:A2O3(g) = 3O2(g) H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H08下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是:A铝片与稀H2SO4反应B灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应D甲烷在O2中的燃烧反应9.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是:A. VA = 0.5 molL1S1 B. VB = 0.3 mol L1S1 C. VC = 0.8 molL1S1 D. VD= 1 mol L1S110.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是:X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA B C D11.下列说法中有明显错误的是:A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12.下列措施对增大反应速率明显有效的是:AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa与水反应时增大水的用量13. 反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；H0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：AT1T2，P1P2,a+bcBT1T2，P1P2, a+bcCT1T2，P1P2, a+bc DT1T2，P1P2 ,a+bc14已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。室温取体积比为41的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为:A.(0.4 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2)C(0.4 molH10.1 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2)15.在一密闭容器中，aA（g）+ bB（g） cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是： A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质C的质量分数增加了 D. a+b c16.在0.lmolL-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是:A.加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B.加入少量NaOH固体，溶液中的H+浓度增大C.加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D.加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO浓度减小17S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是：AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定18.在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol;测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是:A该密闭容器的体积为1 LB从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)D该温度下，反应的平衡常数的值为19.在某温度下，可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是:A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大C. K随反应物浓度的改变而改变 D. 如果mnpq，则K120.在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为 A.40% B、50% C、60% D、70%21N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是:AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba) kJ/molC1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (bca) kJ/molD1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g) H (ab) kJ/mol22一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：A浓硫酸与水 B熟石灰与水C生石灰与水 D氯化钠与水23已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在一定温度的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ,则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为: A 3/2 B2/3 C6/5 D5/624可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是：A.3正(N2)= 正(H2) B. 正(N2)= 逆(NH3) C.2正(H2)= 3逆(NH3) D. 正(N2)= 3逆(H2)25在25 、101 kPa时，充分燃烧一定量的甲醇，放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是：ACH3OH(l)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) H2Q kJmol1BCH3OH(l)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) H4Q kJmol1CCH3OH(l)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) HQ kJmol1DCH3OH(l)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g) H4Q kJmol1第卷 非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共42分)26(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_.(2)25、101 kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_ _(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g) 2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g) H2O(l ) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_(4) 已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1Q1kJmol12CO2(g)H2 (g)C2H2(g)2O2(g) H2Q2kJmol1。写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式: 27(12分)T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示（1）写出该反应的方程式： （2）计算该温度下该反应的平衡常数： （3）已知：K（300）K（350），该反应是 热反应（4）04分钟时，A的平均反应速率为： （5）到达平衡时B的转化率为： （6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有（ ）A充入氦气B使用催化剂C再充入2.4molA和1.6molBD降低温度28.（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _ _、CO的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂29.(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：HFKa=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HCNKa=6.210-10 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1 Ka24.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最强的是_，四种酸中酸性最弱的是_。（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_，足量的CO2通入NaCN溶液中：_。三、实验题（8分）30. . 用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_ 。 泡沫塑料的作用是 。（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸 ；稀硝酸 ；醋酸溶液 。.如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管（1）写出有关的离子方程式：_ _。（2）烧杯中出现的现象为： 。xx第一学期期中考试高二化学（理科）化学答案1D2C3A4C5B6D7B8B9B10C11C12A13C14A15B16A17C18C19A20A21A22C23D24C25B第卷 非选择题（共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共42分)26(8分,各2分) (1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2900 kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol(4) 2C(石墨, s) + H2(g) C2H2(g) H(2Q1+Q2) kJ/mol27(12分,各2分)（1）2A+BC （2）0.52 （3）放 （4）0.05mol.L-1.min-1（5）25% （6）CD（多选或选错不得分，选一个给1分）c(CO2)c(CO)28.（10分）（1） （2）0.006molL-1min-1 60% （3）C29. (12分)（1）氢氟酸，HCN（2）H2CO3HCO3+H+，HCO3CO32+H+（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2，NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3四、实验题（8分）（每空1分，方程式2分）30. （1）环形玻璃搅拌棒 减少热量的损失（合理就给分）（2）增大； 无影响 ； 偏小 （1）Mg+2H+=Mg2+H2（2分）（2）出现浑浊