2019-2020年高二上学期期中化学试题 含答案(II).doc

2019-2020年高二上学期期中化学试题 含答案(II)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23一选择题(本题包括25小题，每题2分且每题只有一个正确选项。)1在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是Av(A) = 0.5mol/(Lmin) Bv(B) = 0.05mol/(Lmin)Cv(C) = 0.9mol/(Lmin) Dv(D) = 1.0mol/(Lmin)2下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 BaSO4 CH4 DH2O NH3H2O H3PO43下列情况下的反应一定能自发进行的是 AH S BH0 S CH0 S0 DH0 S4恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2。A B C D5能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6下列有关热化学方程式的叙述正确的是k*s*5uA已知2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.4kJ/mol C已知C(石墨，s) C(金刚石，s) H0 ，则金刚石比石墨稳定D已知C (s) + O2(g) CO2(g) H 1；C(s)+/2 O2(g) CO(g) H2，则H 1H 27在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是Ac(CH3COOH)/c(CH3COO) Bc(CH3COO)/c(OH) Cc(H+)/c(CH3COOH) Dc(H+)/ c(OH)8已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g) CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为A12H3+5H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H39在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是 A通入HCl B加少量NaOH固体 C加水 D升温10下列各表述与示意图一致的是A图表示N2O4(g)2NO2(g) H0，N2O4转化率随温度、时间的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是A开始反应时，二者的速率相等 B盐酸放出的H2多 C二者放出的H2一样多 D醋酸消耗的Zn的质量多12反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡不移动 B加入催化剂，M的产率增大C增大c(P)，P的转化率增大 D降低温度，Q的转化率增大13下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是选项反应温度反 应 物H2ONa2S2O3H2SO4t()V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235A100 B100C100 D10015可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是AA为气体，C为固体，正反应为放热反应 BA为固体，C为气体，正反应为放热反应CA为气体，C为固体，正反应为吸热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应16肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是A194 B391 C516 D65817溶液中由水电离产生的c(OH)11012mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl AlO2 CK+ Ba2+ Cl NO3 DK+ NH4+ SO42 CO3218一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率c(Y)/mol/L19在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是 容器体积/L温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70AmnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动20在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molB D3molC+1molD 2199时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A此时水的离子积Kw=11012 B水电离出的c(H)=11012 mol/LC水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na)=c(SO42)22在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K144D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大2325时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A1:9 B1:1 C1:2 D1:424PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4A10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C若升高温度(T1T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的k*s*5uD平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L25在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是A2 c1c3 Ba + b=92.4 C2P1P3 D1 +3=1二填空题(本题包括3小题，共20分。)26(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) H= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。27(6分)有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：(1)SO2的转化率(A) (B)。(填“”、“”或“=”)(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)28(6分)已知：T、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C 的体积分数为40。(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 。(2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为 。三实验题(本题共14分)29(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：实验序号温度/时间/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验l过程中，10 min20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 。四计算题(本题包括2小题，共16分。)30(8分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值k*s*5u31(8分)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。k*s*5uxxxx期中考试题号12345678910111213答案CDDACBBCADBCDC题号141516171819202122232425答案AABCABDBBDCB除26题(1)(2)每空3分外,其余各空各2分26.(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.625kJ/mol (3)408.8125kJ27.(1) (2) 逆向 (3) 增大28. 10V/7 40% 5V/7k*s*5u29.(1) 0.0065 (2)1.0； 催化剂 (3) ；(4) 吸热；温度升高时，平衡向右移动,说明正反应为吸热反应30,31每个小问题2分.30.（1）， （2） （3）2k*s*5u31.(1) 25% 1k*s*5u(2) 1.33mol/L 22.22%