2019-2020年高二下学期期中联考化学试题.doc

2019-2020年高二下学期期中联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共32题，共100分，共3页。考试时间90分钟。第卷(选择题，共计50分)一、选择题（总计25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是 ( )A只有 B只有 C只有 D2据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）A是4He的同分异构体 B比4He少一个中子C比4He少一个质子 D3He原子核有3个质子3下列能级中轨道数为3的是 ( )AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级4下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55碳原子的基态外围电子排布式正确的是 ( )6用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形7下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 8关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )A两个键之间夹角为10928 BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同 D碳的价层电子都形成共价键10. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键11下列分子中，键的极性最强的是( )APH3 BH2SCHBrDHCl12既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ）ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O13下列粒子属等电子体的是 （ ）ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O14下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl15有关晶体的下列说法中正确的是 ( )A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C 原子晶体中共价键越强，熔点越高 D氯化钠熔化时离子键未被破坏16 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 ( )A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DNaCl、KCl、RbCl18关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 （ )A NH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、CH3COONH4C NO、SiO2、P2O5DH2O2、CF2Cl2、B3N3H620下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ( )AC60和SiO2熔化 BMg和S熔化 C氯酸钾和蔗糖熔化 D碘和干冰升华21某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 ( )A. 18 B. 14 C. 12 D. 1122共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘23金属能导电的原因是 ( )A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 24下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 ( )A石墨转化为金刚石BNaCl晶体溶于水C干冰升华D氮的固定25石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 ( )A.10个 B.18个 C.24个 D.14个第卷(非选择题，共计50分)二、填空题（总计5小题，共37分）26（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_； C：_；D：_；(2)B原子的核外电子排布式 。(3)E的原子结构示意图 。 27（6分）用VSEPR 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl328（6分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_(2)与D互为等电子体的化学式 SiO29.（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： (1) 二氧化硅是一种 晶体。(2) 二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 (3) 每个硅原子周围有 个氧原子。30.（9分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。三、推断题（8分）31有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图_。（4）元素电负性为B_D，元素第一电离能为C_E。（填“”、“”或“”）四、计算题（5分）32NaCl的晶胞如右图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1-的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则（1）每个晶胞中平均分摊_ _个Na+，_ _个C1-。（2）NaCl晶体的密度的表达式为 gcm-3“BEST合作体”xx级高二下学期期中联考化学试题答案一、选择题（50分）题号12345678910答案DBBBCDBCAB题号11121314151617181920答案DABCCBBBDD题号2122232425答案DBBCD二、填空题（总计5小题，共37分）26. （各2分） (1)HO K (2)1s22s22p63s23p5(2) 27（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形28（1） NH3， HCN， CO（NH2）2 ， BF3 （各1分）（2）BCl3 （2分） 29. (1)原子 (2) 12 (3) 4 （各2分）30. (1)4 8 XY2(或Y2X) （各2分） (2)12 （2分） (3)10928 （1分） 三、推断题（8分）31. （1）H K （各1分） （2）KAl(SO4)212H2O （2分） （3） （2分） （4） ， 。（各1分）四、计算题（5分）32. （1）4 4 （各1分）（2）58.5/2a3NA （3分）