2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（普通班） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（普通班） 含答案相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、单项选择题（共21小题，每题2分，共42分）1. 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( ) A有七个主族，八个副族 B有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D第A族位于元素周期表的第三列（从左往右）2. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行 B.第10纵行元素全部是金属元素 C.第3纵行元素元素的种类最多 D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子3. 我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( ) A.第三周期A族 B.第四周期A族 C.第五周期A族 D.第四周期A族4. 有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是( ) A.互为同位素 B.是七种氢元素 C.电子数相同 D.HD和H2均是单质5. “天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，已知Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（ ）A质子数之比为123 B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同6. 有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHF BH3O+ CNaH DH2O2 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的金属性强弱D将CO2气体通入Na2SiO3溶液中比较C、Si元素非金属性的强弱8. .已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为( ) A. mol B. mol C. mol D. mol9. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) AXH4 BXH3 CH2X DHX10. 下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是( ) A. NaOH B. Na2O2 C. H2O D. CaCl211. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和g A. B. C. D.12. 下列叙述不正确的是（ ） ANH4H的电子式为 BNH4Cl的电子式为CNH4H含有极性共价键和离子键 DNH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成13. 下列关于12C和13C说法正确的是( ) A.两者互为同位素 B.两者属于不同的元素 C.两者属于同一种核素 D.两者互为同素异形体14. 下列各组性质比较中，不正确的( ) A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：KOH NaOHLiOH C单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 D单质的还原性：AlMgYXB气态氢化物的稳定性：RClPB热稳定性：HClAsH3HBr C还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO418. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol19. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能20. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl“升华”氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水A. B. C. D. 21. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号LMQRT原子半径nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22请判断以下叙述正确的是（ ） A氢化物的沸点为H2TH2R B L2+与R2的核外电子数相等 C与稀盐酸反应单质Q比单质L快 DM与T形成的化合物具有两性第II卷（非选择题）二、填空题（4小题，共58分)22. （15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：X原子是元素周期表中原子半径最小的；Y的L层电子是K层电子的2倍；Z的最外层电子是内层电子的3倍；W与X同主族。请回答下列问题：（1）X的元素符号为 ，Y在周期表中的位置是 ，Z单质的化学式为 。（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W2Z2的电子式为 。（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_。23. （12分）某研究性学习小组进行如下探究活动： 实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 查阅资料：常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；溴单质易挥发，碘单质易升华；淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。水四氯化碳溴黄棕橙橙红碘深黄褐紫深紫 实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好） 实验过程： 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 回答以下问题：验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 ，写出该反应的离子方程式 ；由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；你认为实验中为什么要加过程这一步操作，请简述个人观点 24. （20分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为_ _。（3）、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_ _。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。 写出D溶液与G反应的化学方程式_ _。 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。 若上图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有_。 （5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。25.（11分）6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，（1）X、Y两元素的相对原子质量：X ；Y 。（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点 （填“高”或者“低”)原因是 高一第二学期第一次月考化学试题答案1、 选择题 题号1234567891011答案CDBDCCACBBB题号12131415161718192021答案BACADCDDCD2、 填空题22、 （第一个空1分，其余每空2分，共15分） （1）H；第二周期、第A族；O2 （2）H2O2； （3）2CO2 + 2H2O + SiO322HCO3+ H2SiO3 H2O； CH423、 （每空2分，共12分）B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。24、 （第（2）小题每空1分，其余每空2分，共20分）（1）Na Cl F （2）HClO4 H2SO4（3）H2O2 +2 Fe22H = 2Fe3 2H2O （4） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2 取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 +3328188 5 NaAlO2、HCl、H2O、NaCl （5）； AsH3 5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl ； 525、（第4小题第一个空1分，其余每空2分，共11分）（1）X 40 ；Y 32 （2）SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(3)NH3+HNO3=NH4NO3（4）高 氨气分子之间产生了氢键