2019-2020年中考试试卷高三化学.doc

2019-2020年中考试试卷高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64第I卷（选择题 共48分）注意事项：1 答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）1、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的2、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O电解MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子B电解时MnO2在阳极处产生C步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂D硫酸在生产中可循环使用3、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)24、已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ）AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 5、已知反应X+Y=M+N，H乙 B平衡时容器内的压强：乙甲C平衡时容器内O2的体积分数：乙甲 D平衡时容器内SO3的体积分数：甲乙7、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）A盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定管在滴定前未调零D滴定达终点时，俯视读数8、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、xx年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；H=2221.5kJ/mol10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量11、常温时，将a1mLb1mol/LCH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/LNaOH溶液中。下列结论中，不正确的是（ ）A如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）B如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）C如果混合溶液的pH7，则a1 b1=a2b2D如果a1=a2，且混合液的pHb212、取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A混合溶液中由水电离出的c（OH）0）。（1）在一个容积固定的容器中，充入1molA2和1molB2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量（ ）A、大于QkJ B、小于QkJ C、等于QkJ D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ（2）若在上述条件下的平衡常数K=4，则达平衡时的A2的转化率为 。（3）若保持温度不变，在同样的容器中，充入2molA2和2molB2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量（ ）A、大于QkJ B、小于QkJ C、等于QkJ D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ（4）若保持温度不变，在同样的容器中，充入1molA2和1molB2和2molAB在同样条件下达到平衡时，反应的放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）QkJ。20、（12分）某温度时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度（选填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由是 。若将此温度下pH=11 的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液的体积等于两者体积之和），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则ab= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。21、（12分）以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？（2）电解一段时间后，阴阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x值。15、（1）环形玻璃搅拌棒（2分） （2）减少实验过程中的热量损失。（2分） （3）偏小 （2分）（4）不相等（2分）；相等（2分）；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分） 16、I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。17、（1）（a）CuO或Cu（OH）2 （1分） （2）负 （1分） 4OH4e-=2H2O+O2 （2分） 2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2+2H2SO4（2分）（3）（2分）18、(1) 碱性 (1分) A2-+H2OHA-+OH- (1分) (2) BCD (3分,每个1分，错选0分) (3) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- ) (2分) 19、B （3分） 50% （3分） C （3分）小于（3分）20、大于（2分），水电离吸热，温度升高，水的电离程度增大；（2分）（1）101，（2分）c（Na+）c（SO42-）=c（H+）=c（OH-）（2分）（2）92，（2分）c（H+） c（Na+） c（SO42-） c（OH-）（2分）21、（1）Cl20.05mol、O20.025mol pH=1 (2)x=0.6。（每个2分）