2019-2020年高二6月月考化学试题 无答案.doc

2019-2020年高二6月月考化学试题 无答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 4 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl ：35.5一、选择题（每小题 5 分，共 40 分）1、化学与工农业生产、人类生活都密切相关。下列说法正确的是（）A.高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料B.燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6 形成酸雨 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 D.海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀2、NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A. 18 g NH4+中含有的电子数为 11NAB. 12 g 石墨中含有的共价键数为 1.5NAC. 标准状况下，22.4LNO2 和 CO2 混合物中含有原子总数为 3NAD. 1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子3、下列实验能达到预期目的的是()A. 向煮沸的 1 molL-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体B. 向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸C. 检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银 氨溶液看是否产生银镜。D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4OH2B粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e Cu2+ C用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl-2e Cl D钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e Fe2+15、下 列 四 个 装 置 所 示 的 实 验 中 ， 能 达 到 实 验 目 的 是 （）A.图 1 可用于分 离 碘 酒 中 的 碘 和 酒 精B. 图 2 可 用 于 除 去 Cl 2 中 的 HCl C. 图 3 可 用 于 实 验 室 制 取 氨 气D. 图 4 可 用 于 排 水 集 气 法 收 集 NO6、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是() A分子中可能有 16 个碳原子在同一平面内B1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 4 mol Br2C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 7 mol NaOH D绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应7、分子式为 C8H10 的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应。条件 的有机物的一氯代物的同分异构体有（）A.14 种B.16 种C.18 种D.19 种8、常温下一种烷烃 A 和一种单烯烃 B 组成混合气体，A 和 B 分子中最多只含有 4 个碳原子， 且 B 分子的碳原子数比 A 分子的多。120时取 1L 该混合气体与 9LO2 混合充分燃烧后得 2.5LCO2 。当恢复到 120和燃烧前的压强时，体积增大 6.25%。则混合气体中各成分的分 子式为：（）A.CH4 和 C4H8B.CH4 和 C3H6C.C2H6 和 C3H6D.C2H6 和 C4H8第卷 （非选择题 共 60 分）9、（13 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A 元素原子半径 最小；B 元素原子的电子总数与最外层电子数之比为 3 ：2；C 元素最高价氧化物对应水化 物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E 同主族，A、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成 原子个数比不相同的常见化合物。请回答：（1）写出 B 元素在周期表中的位置， C 单质的电子式是。（2）A、D、E 组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为 。（3）常温下，甲的水溶液 pH7（填、或），其原因是(用离子方程式表示) _。（4）B、D、E 组成的化合物丙，当其与乙的水溶液 pH 都为 12时，两溶液中由水电离出的 c(OH)乙 ：丙。（5）A 和 B 组成化合物丁，其相对分子质量为 16。将右图装置 放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）。 10、(15分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图 所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26 C2H5OH有 关有机物的沸点:试剂沸点/乙醚34.7乙醇78.5乙酸118乙酸乙酯77.1请回答：(1)从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入；若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： (2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后D 中的现象是 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分 离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77左 右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷B无水硫酸钠C碱石灰D生石灰（4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、接收器、锥形瓶。 11、（14 分）丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料， 丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题（1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40和 60下， 测得其转化率a随时间变化的关系曲线（a-t）如下图所示。 下列说法正确的是 Ab 代表 40下 CH3COCH3 的a-t 曲线 B上述反应的正反应为放热反应 C升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率。 D增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E从 0 到 80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的 Dn(40C) = 1Dn(60C)（2）当丙酮的起始浓度为 0.10molL-1 时，实验测得 20时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20时上述反应的平衡常数 K=。（3）若该反应在 40和 60时的平衡常数分别为 K1 和 K2，则 K1K2（填“”、 “”或“=”，下同）。该反应的S0，在（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行。（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）12、（18 分）I、有一种结构简式如图的有机物，请回答下列问题：该有机物的分子式为。该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程为。 II、有机物 A、D 均是重要的有机合成中间体，D 是一种具有特殊芳香味的液体，也可直接 作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成 A、D 的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出 A 的结构简式。Br（2）是化合物 B 的一种同分异构体，用 1H 核磁共振谱可以证明该化合物中有种氢处于不同的化学环境。（3）写出符合下列要求的化合物 D 的所有同分异构体的结构简式。遇 FeCl3 溶液呈紫色；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。（4）化合物 B 经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。BNaOH水溶液EHBrCuF，O2，银氨溶液酸化 HBrG 设置反应、的目的是。写出反应的化学反应方程式。G 与甲醇反应生成的酯 H 是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出 H 聚合的化学反应方 程式。