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2019年11月30日星期六,昌吉州四中高二化学备课组,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,第2课时,实验测得1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ 的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反 应能量变化的理论分析示意图：,思考与交流,键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。,键能：,大家要注意： 通常取正值 。 单位kJ/mol。 应为气态原子，以确保释放能量最低。,.概念: 气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。,意义: 键能是衡量共价键稳定性的参数,键能越大,即形成化学键时释放的能量越多,形成的化学键越牢固;,表2-1某些共价键键能,思考与交流,试利用表2l的数据进行计算， 1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1 HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算 的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成 相应的单质？,对于H2+CI2 =2HCI H=436.0+242.7-2431.8=-184.9kJ/mol,对于H2 + Br2 =2HBr H=436.0+193.7 -2366 = -102.3kJ/mol,计算可知：生成2molHCI比生成2molHBr释放的能量高，生成的HBr分子中H-Br键能比HCI分子中H-CI键的键能小，说明打开H-Br键比H-CI更容易，所以，HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质；,N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?,由上表键能数值可知：H-F H-OH-N，说明分子的稳定性为HFH2ONH3，所以， N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强。,键长： 概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。,意义：键长是衡量共价键稳定性的另一个叁数。键长越短往往键能就越大，共价键越稳定；,说明：因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原 子半径。键长的单位都是pm=10-12m,共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。,表2-2 某些共价键的键长,思考与交流： 通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越大，共价键越稳定，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。,键角：,概念：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。,键角决定了分子的空间构型，也表明共价键具有方向性。,意义：,键角决定了分子的空间构型，也表明共价键具有方向性。,意义：,概念：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。,意义：,意义：,常见分子中的键角：,常见分子中的键角：,表23：CO分子和N2分子的某些性质,表23数据表明，CO分子和N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性， 可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由 此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。,表23：CO分子和N2分子的某些性质,2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体 应用：a.利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预 测分子空间的构型和性质。 b.利用等电子原理针对某物质找等电子体；,三、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,3.一些常见的等电子体：,
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