2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案命题：李永良 时间：90分钟 满分：100分 本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 I-127第卷（选择题 50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分,请把正确答案填在答题栏内，否则不计分。）1在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是【 】在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的 点燃添满酒精的酒精灯A 仅 B仅 C仅 D全部2下列对摩尔的叙述中不正确的是【 】A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B摩尔是一个物理量C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是【 】A. 蒸馏 B. 分液 C.过滤 D.蒸发4，实验中的下列操作正确的是【 】A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是【 】A定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 6.下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）【 】 7胶体的本质是【 】 A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动8某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中【 】A一定有SO42 B可能有SO42或Ag+ C一定无Ag+ D还可能有CO329用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【 】A0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB0.1mol/L BaCl2溶液中Cl数目是0.2 NAC4时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个D使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子10下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是【 】A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2C含氧酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO311下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是【 】A.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl212下列关于氧化物的各项叙述正确的是【 】A非金属氧化物肯定是酸性氧化物 B碱性氧化物肯定是金属氧化物 C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是【 】 XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系纯净物D碱性氧化物氧化物化合物ZXY14向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入同浓度的稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是【 】15下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是【 】A. HClNa2CO3 HClNaHCO3 B. HClNa2CO3 H2SO4K2CO3C. H2SNaOH H2SO4KOH D. BaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO416在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是【 】ANa+、H+ 、Al3+、CH3COO BMg2+、HCO3- 、Ca2+、NO3- CK+、MnO4-、Cl、Na+ DNH4+、Cl、 K+、OH- 17下列离子方程式正确的是【 】A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O18.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是【 】A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合19根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是【 】2Fe3+ 2I2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br22Fe3+ 2Br-ABrIFe2 BFe2IBr CBrFe2I DI-Fe2Br-20氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是【 】A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂21下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是【 】 A2H2SSO23S2H2O BFe+Cu2+=Fe2+CuC2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O 2H2O222某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是【 】ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2CO3 NaOH23某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的【 】ANa+ BNO3- CMg2+ DOH-2480g密度为的溶液里含2g，从中再取出一半的溶液中的浓度是【 】A B C D25现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为【 】A(m1.6)g B(m2.4)g C(m4.8)gD无法计算一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分,请把正确答案填在答题栏内，否则不计分。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（非选择题，共50分）二、填空题26（每空1分，总共14分）按要求填空(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_,所含氧原子的物质的量之比为_。(2)在标准状况下，4 g H211.2 L O21 mol H2O中，含原子数最多的是_ _，体积最小的是_。（填序号）(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_.。(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为_。(5)Na2CO3的摩尔质量是_，0.5mol Na2CO3的质量是_，Na+的个数约为_。(6)对下列物质：H2SO4、CaO、NaOH、熔融BaSO4、盐酸、SO2、氨水、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类（填写序号）电解质: ； 能导电的: ；（7）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。该反应中还原剂是_ _ _，氧化剂是_ _。（8）区分溶液与胶体的根本方法是 27. （10分）按要求书写方程式（1-4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀： （2）硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和： （4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为： （5）请任意写出一个符合CO32-2H=H2OCO2的化学方程式:_ _。28.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）HI 表现的性质是 （填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目 。（3）当此反应中转移的电子数为2.4081023时，氧化产物物质的量为 。29. （10分）实验室需用CuSO45H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体_g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO45H2O晶体是_g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤AF按实验过程先后次序排列 （2分）。其中定容的具体操作是 （2分）。（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）：定容时俯视刻度线：_；所用CuSO45H2O晶体已失去部分结晶水：_。30（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。题号12345678910111213答案CBBDBAABABCBD题号141516171819202122232425答案ABBDADBACBBC溆浦一中xx年高一下学期期中质量检测试题（化学卷）答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分,请把正确答案填在答题栏内，否则不计分。）26（6） （7）C S和KNO3（8）丁达尔效应27（各2分）（1） Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O （2）HCO3-+H+= CO2+H2O（3）2H+SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O （4）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，（5）略2930（10分）H+、Mg2+、NO3-； Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-； K+、H+ OH-=H2O、Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2