2019-2020年中考试化学试题含答案.doc

2019-2020年中考试化学试题含答案 xx.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题部分 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。）1创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是A对废旧电池进行回收处理B禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋C对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A14C的原子结构示意图： B二氧化碳的电子式： CH2O2的电子式： DC3H8的结构式： CH3-CH2-CH3 3通常条件下，下列材质的水龙头连接在铁质自来水管上，铁管的腐蚀最快的是A铁水龙头B铜水龙头 C塑料水龙头 D铝水龙头4下些列有关电池的说法错误的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铅酸蓄电池中，铅电极是负极C甲醇醇燃料电池可把化学能转化为电能 D铜锌原电池工作时，Zn2+沿外电路从正极流向负极5有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为A2种 B3种 C4种 D5种6下列变化属于吸热反应的是A将胆矾加热变成白色粉末 B葡萄糖在人体内氧化分解C干冰升华 D生石灰与水反应生成熟石灰7下列叙述正确的是A. 分子中一定含有共价键 B. 共价化合物中可能含有离子键C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 离子化合物中只含有离子键8载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电。下列相关说法错误的是 A制造太阳能电池的材料是单质硅 B太阳能电池将光能转化为化学能C氢氧燃料电池中氢气在负极反应 D碱性氢氧燃料电池中正极区有OH生成9下列说法中正确的是A最外层电子数相同的元素一定属于同一族B同周期元素的电子层数相同C非金属元素的最外层电子数都4D元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的10下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是ANaF BNaCl CMgI2 DKBr11下列比较中正确的是酸性：H2SiO3 H3PO4 HClO4碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2常温时产生气泡的速率：铁与稀硫酸 铁与浓硫酸1g氢气完全燃烧放热：生成液态水ZYWBZWXYCZYXWDZXYW17在一定温度下，向aL恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2 B单位时间生成0.1molX的同时生成0.2molZ C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D容器内气体密度不随时间变化18进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的烷烃的是A BC D19下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正戊烷 D. 新戊烷20碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池工作时，电解质溶液中OH的物质的量近似不变21 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示的反应速率为0.3mol（Ls）-1用物质B表示的反应速率为0.6mol（Ls）-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1A B C D22把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(Lmin)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A1 B2 C3 D423已知元素砷（As）的原子序数为33， 与N元素同主族，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为+3 B砷的气态氢化物比NH3稳定 C砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 D砷原子的第3电子层含有18个电子24在密闭容器中进行如下反应，X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L25在一密闭容器内使0.4mol甲烷和适量氯气恰好完全发生取代反应，并生成相同量的四种有机取代物，当恢复到室温时，该容器内的气体的物质的量为（不考虑气体的溶解和液体的蒸发）A0.1mol B0.4mol C1.1mol D1.6mol 第II卷（非选择题部分 共50分）26（9分）（1）烷烃的通式是： 。烷烃分子中的碳原子数目每增加一个，其相对分子质量增加 。（2）由甲烷制取一氯甲烷的化学方程式 。该反应属于 反应。（3）用系统命名法给命名： 。写出2,2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式： 。27（6分）在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJmol-1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H-HNNN-H键能（KJmo1-1）436945391（1） 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。（3） 实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_。a. Q1Q2 b.Q1_（用分子式表示）。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。30（9分）（）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快。（2） 为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_A.加入蒸馏水 B.加入浓盐酸 C.加入氯化钠溶液 D.降低反应体系的温度（）以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度：时间(s)物质的量浓度(mol/L)质物010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：（1）根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。（3）若不考虑化学反应速率因素，仅根据素材2中分析，你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是_。31 （7分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物质请回答以下问题：（1） 操作玻璃棒的作用是_；操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、_和三脚架；（2） 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_（填化学式）。（3） 操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_（填化学式）。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl-2检验NH4+取少许滤液于试管中，_含有NH4+