2019-2020年高一上学期第一次阶段考试（化学）.doc

2019-2020年高一上学期第一次阶段考试（化学）说明：1本试卷分卷I和卷II两部分，共27题，满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64卷（选择题，共44分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是 A.它们的化学性质都很活泼 B.它们都是强还原剂C.它们都能与水反应生成氢气和碱 D.它们都能在空气里燃烧生成M2O (M表示碱金属)2在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A3.011023 B6.021023 C0.5 D13对于放热反应2H2（气）+O2（气）=2H2O（液），下列说法中正确的是 A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D无法判断4下列物质中，属于强电解质的是 A醋酸BFe（OH）3CH2O DAgNO35某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A.一定被氧化了 B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原6.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应的关系示意图是A. B. C. D.7.能用“CO322HCO2H2O”表示的离子反应是ANa2CO3溶于醋酸 BK2CO3溶于稀H2SO4CBaCO3溶于盐酸 DNaHCO3溶于稀H2SO48.一块钠暴露在空气中较长一段时间，发生的反应是4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2Na2O + H2O = 2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OABCD9.下列关于过氧化钠叙述中错误的是A能与H2O作用生成O2和NaOH B. 是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等C在过氧化钠中，钠为+l价、氧为-2价 D过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源10.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A它们都是强还原剂 B它们的电子层数相同C它们灼烧时都能使火焰呈现黄色 D. 它们都显碱性二、选择题（共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11.关于铷的叙述中不正确的是A它的原子核外最外层上只有一个电子 B铷投入水中会引起爆炸C铷的还原性比钠的还原性弱 D氢氧化铷是一种强碱12. 下列离子方程式书写正确的是 A醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O BAg与Cu(NO3)2反应：2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+CNaHCO3与HCl反应：2H+CO32-=H2O+CO2DCuSO4与Ba(OH)2反应：SO42+Ba2+=BaSO413.某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是A锂 B钠 C钾 D铷14. 某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl，SO42四种离子，已知Na+, Al3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为A1：2B1：4C3：4D3：215. 106gNa2CO3 和84gNaHCO3分别与过量的HCl 溶液反应，其中ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3消耗的HCl多 DNaHCO3消耗的HCl多16. 往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是A K+、Cu 2+、SO42-、Cl B Ba2+、K+、Fe3+、NO3 C Na+、NO3、K+、Cl D K+、 Mg2+、Cl、NO317. 3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+418. 在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中若有28g N2生成,被氧化的氨是 A. 17g B. 34g C. 170g D. 68g卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4小题，共38分）19.(8分)用双线桥注明电子转移的方向和数目并注明氧化剂、还原剂，：（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ， 氧化剂：_还原剂：_（2）3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂：_还原剂_20. （9分）完成下列反应的离子反应方程式（1）硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液_， (2) 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液_，(3) 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 _，21.（9分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。22.（12分）为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空物质加入试剂化学方程式或离子方程式NaCl（NaHCO3）Na2SO4（Na2S）K2CO3（KOH）NaHCO3（Na2CO3）四、实验题23.（12分）在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3.（1）上图是某学生设计的装置图，有哪些错误？应该怎样改正。将改正结果填入表中：错误之处错误之处应该怎样改正（2）在加热时应怎样操作？为什么？ （3）停止加热时应怎样操作？为什么？ （4）根据什么现象判断杂质NaHCO3已完全转化为Na2CO3？ 五、计算题24. （6分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至质量不再减少为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。附加题（20分） 1（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的离子方程式。 （2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。 2宇宙飞船中，为使宇航员有良好的生存环境，一般安装盛有Na2O2颗粒的装置，如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2反应产物相似，能达到同样的目的。 写出KO2再生氧气的反应方程式。 若仅以飞船中携物需轻便考虑，两种物质应选用哪种更好，请以计算辅以说明。 3智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3 + 5NaHSO3 = 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2 + H2O 反应中_ _元素被氧化，_ _是氧化剂。 反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_ _。天水市一中xx级xx学年第一学期第一阶段考试化 学 答 题 卡座位号_一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）题号12345678910答案二、选择题（共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）题号1112131415161718答案三、填空题（本题包括4小题，共38分）19.(8分) （1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ，氧化剂_还原剂_ （2）3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O， 氧化剂_还原剂_20. （9分）（1）_ _， (2) _ _，(3) _ _，21.（9分） ， ， ， 。22.（12分）物质加入试剂化学方程式或离子方程式NaCl（NaHCO3）Na2SO4（Na2S）K2CO3（KOH）NaHCO3（Na2CO3）四、实验题23.（12分）（1）错误之处错误之处应怎样改正（2） （3）（4） 五、计算题24. （6分）附加题（20分） xx级xx学年第一学期第一阶段考试化学答案选择题12345678910DBBDCDBDCC1112131415161718CACACCDB19. （1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化剂： Fe2O3 还原剂： CO（2）3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O氧化剂： S还原剂： S20. （1）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O （2）2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+ CO32-+2H2O （3）OH-+CO2=HCO3-21. Na2CO3； CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl； AgNO3（稀硝酸酸化）22. 加入试剂分别为（1）盐酸（2）稀硫酸（3）KHCO3 （4）CO2、H2O。化学方程式：HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O Na2S +H2SO4 Na2SO4+H2SKOH +KHCO3K2CO3+H2O CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO323. （1）铁夹夹在距试管口的1/3处；试管口应略向下倾斜；导气管口应刚刚露出橡胶塞。（2）先预热试管，再固定在药品处加热，否则试管受热不均匀导致炸裂。（3）先撤导管后撤酒精灯，以防倒流炸裂试管。（4）加热至澄清石灰水不再逸出气泡，则说明NaHCO3分解完全。24. 44.2% 附加题（20分） 1（1）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O。 （2）SO42- + Ba2+ = BaSO4。 2 写出KO2再生氧气的反应方程式:4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 若仅以飞船中携物需轻便考虑，选用KO2更好，请以计算辅以说明。 3智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3 + 5NaHSO3 = 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2 + H2O 反应中硫元素被氧化，NaIO3是氧化剂。 反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为322127。