2019-2020年高三“四校联考”第二次考试化学试题.doc

2019-2020年高三“四校联考”第二次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55 Fe56Cu64一.选择题（选择题部分，每空3分，共54分）1、下列说法没有科学性错误的是 ( )A、“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B、CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C、氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D、氯元素有毒，禁止放入口中2下列有关非金属及其化合物的说法正确的是( ) A硅酸可使紫色石蕊试液变红色 B二氧化硫通入紫色石蕊试液中试液先变红后褪色 C可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气 D液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存3.下列过程中，没有明显实验现象的是( )A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B将HCl通入NaAlO2溶液中C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D加热溶有SO2的品红溶液4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同D1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子5某离子反应涉及H20、Cl0-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( ) A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D反应后溶液的酸性明显增强6、下列反应的离子方程式正确的是( )A、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-Cu2+=CuSB、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+C、Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH- 2H+SO42-BaSO42H2OD、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是( ) ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+8. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+9下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( ) A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B氢氟酸具有强酸性用氢氟酸蚀刻玻璃 C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸10.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离CCl4层和水层C.用装置丙分离CCl4和液溴 D.用仪器丁长期贮存液溴11. 在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液NaAlO2溶液( )A全部 B除外 C除外 D除外12卫生部发生公告，自xx年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 () ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O213.下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4(g)C2H4 (g)溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)氨水调节pH至78，再过滤CCu(s)CuO(s)稀硝酸过滤DNa2CO3(s)NaHCO3 (s)灼烧14向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I 则下列分析都正确的组合是 （ ）溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)15. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )16. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）molD反应中转移电子的物质的量为xmol17.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是( )A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4 B.BC段发生反应的离子方程式为H+OH-H2OC.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3 D.E点时溶液中含有大量的AlO2-18.将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()。A原混合物中铜和铁各0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL1C第一次剩余4.8 g金属为铜和铁 D再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO二填空题（19、20、21小题每空3分，22小题每空2分。共46分）19. 工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：(1)下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。 (2)熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有Fe0。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。 (3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HN03与H2S04的最佳物质的量之比为 。20某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。21以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下：已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2。请回答：(1)在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为 。(2)滤渣2的成分为 。(3)将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。 (4)根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：CrOCr3Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：_。22 SnS04是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl。 (1)写出物质A的名称： 。 (2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。 (3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。 (4)反应I生成的沉淀为Sn0，写出该反应的化学方程式： 。 (5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是 。化学答题卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 二、填空题（19、20、21题每空3分，22题每空2分，共46分）19、（1） （2） 。 （3） 20、 （1） （2） 。 21、（1） （2） （3） （4） 22. (1) 。（2） 。 (3) 。 (4) 。(5) 。答案一选择题（183）题号123456789答案CCABDBC题号101112131415161718答案BDCCACCBA二填空题（19、20、21小题每空3分，22小题每空2分。共46分）19. (l)ac(2) 稀硫酸，KMn04溶液。 Mn04-5Fe28H= Mn25Fe34H2O(3) 2：3 20 I+6价（1）SO2Cl22H2OH2SO42HCl （2） BaSO4 SO2Cl2 活性炭 SO2Cl2 21(1)3 (2)Al(OH)3(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3(其他合理答案也可)(4)CrO42-3Fe28H=Cr33Fe34H2O22.(1)硫酸 (5)（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作23次：