2019-2020年高二化学下学期假期验收考试试题.doc

2019-2020年高二化学下学期假期验收考试试题(时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题共有18题，每题3分，每题只有一个正确选项）1下列说法正确的是（ ） A丙烷的比例模型是 B与互为同系物 C属于芳香烃 D羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子2四联苯的一氯代物有()。 A3种 B4种 C5种 D6种3下列实验操作能达到目的的是() A用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 B用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体 D加热MgCl2溶液制取MgCl2固体4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() Ac(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、Cl BpH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na C水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( ) A25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为01NA B粗铜精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数一定不是02NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NAD200mL05mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于01NA699时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2， 下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积KW11014 B水电离出的c(H)11010molL1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na)c(SO)7关于如图中四个图像的说法正确的是()注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。A.表示化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H+183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液8下列说法正确的是()A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B的核磁共振氢谱有5个峰C某烯烃与氢气加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3二甲基1丁烯D能够测定分子化学键的方法是核磁共振谱9下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是()A在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好D在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤10下列说法正确的是()A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3H2O)的值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等11 25时下列说法正确的是( )A在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 molL-1B将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5(10-8+10-10) molL-1DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) 12已知：25 时，Mg(OH)2的Ksp5.611012，MgF2的Ksp7.421011。下列判断正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF213用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A铜棒为正极，其电极反应式为2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol14用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸15 在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010， 下列说法不正确的是() A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81616在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B.图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C.滴定过程中的某点，会有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)的关系存在D.图中点所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)17 根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，各平衡状态在t6时，NH3体积分数最小C由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出516kJ的热量18.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如右图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)C.Q点水的电离程度在MN直线上最大D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积二、非选择题19按要求回答下列问题：.(1)用系统命名法命名烃A：_；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有_种。(2)有机物的系统名称是_，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。(3)3甲基1戊炔的结构简式为_；（4）的分子式为_； 名称为： 某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：(1)属于比例模型的是_(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。(2)表示同一种有机化合物的是_。(3)存在同分异构体的是_，写出其同分异构体的结构简式_。(4)含碳量最低的是_，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是_(保留一位小数)。（5）C10H14 属于苯的同系物的所有同分异构体共有 种 。.用离子方程式解释下列过程： 纯碱溶液显碱性：_。 泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_。 AgCl的浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变为黑色：_。20电解质的水溶液中存在离子平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为_。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_(填字母序号)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2(填“”“”或“”)。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。21能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。500 时，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。(1)A点含义是_；010 min内v(H2)_，平衡常数K1_(保留一位小数)。(2)反应在500 达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以0.030 molL1min1的平均反应速率增大，经5 min又达到新平衡。T_500 (填“大于”“小于”或“等于”)，判断理由是_。列式计算温度为T时反应的平衡常数K2_。(3)T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是_。.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。22.(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于_腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S8HNO3=6AgNO33S2NO4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为_。图1在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_，H的移动方向为_；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为_，当电路中转移0.1 mol e时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为_。图2电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为_(填X或Y)，X电极反应式为_，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_。班级：姓名：考号：考场：大庆一中高二年级下学期假期作业验收测试一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）123456789CCAACACC B101112131415161718CDBCCBDBD二非选择题19.（1）2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 10 （2）3-甲基-1-丁烯 2-甲基丁烷 （3）CHCCH(CH3)CH2CH3 （4）C4H8O 邻二甲苯 （1）乙、丙 （2）甲、丙 （3）戊 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4 （4）甲、丙 16.7% （5）22 CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3- +H2OH2CO3+OH- Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2 2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-20. （1）CH3COOH CH3COOH b、c （2） 醋酸溶液 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)21. （1)该条件下反应3 min时，c(CO2)c(CH3OH) 0.225 molL1min1 5.3 (2) 小于该可逆反应的正反应是放热反应，改变温度后，CH3OH的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，则T小于500 300mol2L2 (3)逆反应该反应的逆反应是气体总分子数增大的反应，增大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体总分子数增大的方向移动.310-6 mol/L 22.(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol (2)化学 0.004 mol AgeCl=AgCl 从左向右 2AgCl2=2AgCl 0.2 mol YNO6H5e=NHH2O NH3