2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（B）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（B）说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S -32 Si -28 Na-23 Al-27 第卷 选择题（共48分）选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学反应能量的叙述正确的是（ ）A放热反应都不需要加热B化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）AHCl BNaOH CNH4Cl DH2SO43下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（ ） A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A60时，NaCl溶液的pH（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17（6分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H1571.8 kJmol1； CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。（2）反应中的能量变化如右图所示，则H2_。（填字母表达式）（3）H2(g)的燃烧热为 。18(10分)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用仍是当前的重要研究内容之一化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0 （1）升高温度，正反应速率（V正） （填“增大”、“减小” 或“不变”） ，化学平衡 （正向或逆向）移动。（2）温度为T时，将5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，测得N2的转化率为50%，则以H2表示的反应速率为 ；反应的平衡常数为 （3）一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 A正（N2）=逆（NH3） B各物质的物质的量相等C混合气体的物质的量不再变化 D混合气体的密度不再变化（4）右图表示合成氨反应在某一时间段中反应速率与反应过程时间t的关系图由图判断，NH3的百分含量最高的一段时间是 ； 图中t3时改变的条件可能是 。A加了催化剂 B扩大容器的体积 C升高温度 D增大压强 19（12分）I水的电离平衡曲线如图1所示： （1）若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电 离平衡状态到达B点，则此时水的离子积是 _ _。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。II物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。（2）写出A与C反应的离子方程式： （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是 （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是 aCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)b0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7 20（12分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应 (用离子方程式表示) ： 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_ _mol电子。（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_， 这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。 图1图2（3）如右上图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石 墨(1)为_极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为_ 。21（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl22H2O )的流程如下。已知常温下，Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7请回答下列问题：（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X可选用下列物质中的_（填代号）。 aCuO bNaOH cCu dCu(OH)2 调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_。（2）由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。（3）室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是 。（室温时KSPMg(OH)2=1.81011， KSPCu(OH)2=2.21020）（4）某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下： a准确称取CuCl22H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。 （已知：2Cu2+4I-=2CuI+I2） b移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molL1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：I2+2S2O32=2I+S4O62） 实验中使用的指示剂名称为_，达到滴定终点时的溶液颜色变化为 。 该样品中CuCl22H2O 的质量分数为_ （用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。高二化学试题（B）参考答案 xx1第卷 选择题（共48分）选择题(每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意) 1B 2C 3C 4D 5B 6C 7B 8D 9B 10C 11A 12C 13B14C 15B 16A 第II卷 非选择题（共52分）17（6分）（1） CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H7647 kJmol1（2分） （2）H2 E1E2 （2分）。 （3） 2859 kJmol1。（2分）18（10分）（1）增大（1分）；逆向（1分） （2）0.6a mol/(Lmin) 或a mol/(Lmin) （2分）； （2分） （3）C （2分） （4）t2t3 （1分）； C（1分）19（12分） I （1） 11012（2分） （2）101（2分）（1）NaOH（1分）； HCl （1分） （2） NH3H2O + H+H2O+ NH4+ （2分） （3）c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) （2分） （4）b （2分） 20（12分） I（1）Fe+Cu2+Fe2+Cu（2分）； 0.2（2分）（2）2H+2eH2（2分）； 酸性（1分）； NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2分）（3）阴（1分） ； 2Cl-2eCl2 （2分） 21（12分）（1） ad （2分） 3.2 PH 4.7（2分）（2）冷却结晶（2分）（3）Cu(OH)2 （2分）（4） 淀粉溶液 （1分） ； 溶液由蓝色变为无色 （1分） （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。