2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题特招.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题特招可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题3分，共54分）1分类法是学习化学常用的方法下列分类方法不正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A. B. C. 只有D. 全部2下列各项说法正确的是氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体A. B. C. D. 3.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3与KSCN产生血红色沉淀4下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3BCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱6某溶液中有Mg2、Fe2、Cu2三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是AMg2 BFe2 CCu2 D无减少7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g NO2、N2O4的混合气体含有NA个氧原子B. 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D. 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子8下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO429下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是()A4Fe3O22Fe2O3BCu2Fe3=Cu22Fe2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-D2Fe24Br3Cl2(少量)=2Fe32Br26Cl10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液湿紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应：2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO- +CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO13.下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O14.下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是11的是 A. B. 浓) C. = D. 2Na+2HCl= 15将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C. Fe2和Fe3物质的量之比为5:1D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2516 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A. 1.6a g B.（a -1.6) g C.（a -3.2) g D. 无法计算17用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A称量 B 溶解C 转移 D 定容18. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A. B. C. D. 二、填空题（共46分）19小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验请回答有关问题（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 ，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 （2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 20.现已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（ K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 ；（2）此反应的还原剂是 ；它的氧化产物是 ；（3）此反应的离子方程式 ；（4）1 mol MnSO4 完全反应时转移的电子的物质的量为 ；（5）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。21. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： （1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。 （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。 （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_。（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。 （6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。22常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3的操作方法：_。（3）经检验上述滤液中不含Fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的铁。原因是(结合化学方程式说明)_。（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：请简述实验操作：_。xx届高三年级上学期第一次月考 化学试卷（理特、国际、补习）参考答案题号123456789答案AACCDBACB题号101112131415161718答案BABDABBBA19、（1）SO2+Ba2+2OHBaSO3+H2O SO2+OHHSO3（2）过滤 HCl（3）BaSO4 2SO2+2Ba2+O2+2H2O2BaSO4+4H+20. （1）2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O =4K2SO4 +2KMnO4+8H2SO4（2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O =2MnO4-+16H+ 10SO42-（4）5mol（5）Cl221. 22答案：（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3（3）如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3全部还原为Fe2，即使加入KSCN溶液也不变红色（4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3实验时，先打开止水夹K，再将分液漏斗中的旋塞打开，一段时间后，关闭K。