2019-2020年高三化学第三次检测考试试题.doc

2019-2020年高三化学第三次检测考试试题可能用到的相对原子质量：H1. C12. O16. Na23. S32. Fe56. Cu64一、选择题：（24道题，每题2分，共48分）1.下列叙述正确的是：A 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液浊液胶体C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D. 失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化2下列描述不涉及化学变化的是：A铁粉作袋装食品的抗氧化剂B二氧化硫作纸浆的漂白剂C氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D有机溶剂作食用油的萃取剂3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA4下列实验操作中正确的是：A洗涤沉淀时，将沉淀转移至烧杯加水充分搅拌后再过滤B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C分离硝酸钾与氯化钾，通过冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g5提纯粗盐时，溶解过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序：A B C D6某离子反应中共有H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是：A. 该反应的还原剂是NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3C消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 D反应后溶液酸性明显增强7下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是：元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1B.单质A在O2中加热生成A2O2C.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同D.单质的活泼性顺序为:ACBD8ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为：A11 B 21 C 12 D 239下列有关化学用语表示正确的是：A甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2BNa的结构示意图：10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是：A原子半径的大小顺序：r(Y) r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物11对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是：A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等12某烷烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有：A3 种 B4 种 C5 种 D6 种13下列关于人体所需的糖类、蛋白质、油脂和各种维生素的说法中，正确的是：A它们的组成都含有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C都属于高分子化合物D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质14下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构15去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D去甲肾上腺素不能与盐酸反应，只能与氢氧化钠溶液反应16利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是：A称取碳酸钠晶体106 g B定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 17已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A. L B. L C. L D. L18下列叙述错误的是：A10mL质量分数为98的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于IL水中，得到1mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）19.下列离子方程式书写正确的是：A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBFeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OCCl2和水反应：Cl2 + H2O =2H+Cl- + ClO-D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H+H2O2I2+2H2O20.400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)A.0.4molL-1 B.0.6molL-1 C.0.8molL-1 D.1.0molL-121下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：()()A少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中B少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中22海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是：A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤23下列说法或表示方法正确的是：A反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）=C（金刚石） H0D在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H285.8 kJmol124. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是：A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH二、非选择题（四个大题，共52分）25（11分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X、Y的最高价氧化物的水化物均能两两之间发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。（1）W单质的电子式是 。（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。（5）W的氢化物与Z的单质之间反应能够生成W单质,该反应也可用于检验化工生产中Z单质是否泄漏，该反应的化学方程式是 。（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ = 5.6107，KZ = 9.71012。Q的元素符号是 ，理由是 。26（每空2分，共16分）利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如下： （1）步骤中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有 。（2）步骤中Cu发生反应的离子方程式为_ ，此时该溶液中所有的金属阳离子是 ；步骤中得到滤渣2的主要成分是 （填化学式）。（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2(SO4)318H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为 。（填序号）NaOH溶液 稀硫酸 氨水 二氧化碳（4）在由滤液3制备Al2(SO4)318H2O时，发生反应的第一个离子方程式是 。（5）为测定制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图。已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。根据图中数据，计算CuSO4xH2O中x的值为 ；258到650时反应的化学方程式为 。27(12分)亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验I】制备NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3 NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3。设计制备装置如下（夹持装置略去）。 (1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为_；写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。(2)装置D的作用为_。(3)如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式_、_。(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。【实脸II】 测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：已知在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：(5) 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。28（13分）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物B的说法正确的是_（填字母）。a能与FeCl3溶液发生显色反应 b核磁共振氢谱中只有3组峰c能发生银镜反应 d能与溴水发生加成反应（2）CD的反应类型是_。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_。（4）G生成F的化学方程式为_。（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有_（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：_。高三第三次检测化学答案一、选择题：（每小题2分，共48分）1D.2D.3A.4C.5B.6B.7A.8B.9C.10B.11C.12C.13D.14B.15B.16B.17A.18C.19D.20D.21D.22A.23C.24C2、 非选择题（共52分） 25（11分，除特殊说明外，每空2分，以下同）（1） （1分）（2）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（3）第四周期 第VA族 （1分）（4）3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O （5）8NH3 +3 Cl2 = N2+6NH4Cl或2NH3+Cl2=N2+6HCl（6）Br （1分） 理由：由KQ KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z26.（16分，每空2分）（1） 玻璃棒；（1分）（2） Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O ； Al3+ Cu2+ Fe3+ （Fe2+不给分）； Fe(OH)3；（3） 冷却结晶 （1分） （4） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （写成CO32- 不给分）；（5）5 ； 2CuSO4= 2CuO+SO2+O2 或 CuSO4 = CuO + SO3 。27 (12分，每空2分) (1)分液漏斗（1分）；3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O(2)吸收多余的NO，防止污染环境（1分）(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2NO+O2=2NO2；(4) 在A、B之间增加装有水的洗气瓶（将B中的药品更换为碱石灰或氧化钙等）(5) 86.25%28.（13分，每空2分）（1）ac （2）取代反应 （1分） （3）醚键和羧基（4）（5）3 ； （6）