2019-2020年高三上学期第三次调研考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第三次调研考试化学试题本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修4。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 AFe3 04 BCuO C HgS DFeS2下列有关化学用语的表示正确的是A二氯化硫分子的比例模型：B质子数为60，中子数为85的钕(Nd)原子：CHC10的电子式：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHS04 K+H+SO42一3下列有关物质性质与应用的说法正确的是 A乙烯具有漂白性，故乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B碳酸氢钠溶液具有弱碱性，故可用于治疗胃酸过多 C常温下，Al与浓硝酸不反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸 D氯水显酸性，可以使用pH试纸测定氯水的pH4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A标准状况下，1.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA B常温常压下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA C25时，10 L pH=12的Na2 C03溶液中含有的阴离子数大于0.01NA D在反应：Cu2S+O22Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2NA5Hz0与D20的pKw (pKw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下 列有关说法正确的是 AD20的电离过程为吸热过程 B 25时，纯D20的pH等于7 C 25时，pH=7的液体一定是纯H20 D常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大6下列实验装置能达到相应实验目的的是 A用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B用装置乙制备并收集少量氨气 C用装置丙除去H2S中的水蒸气 D用装置丁制取纯净的乙酸乙酯7下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是 A丙酸乙酯 BC4H9Cl C己酸 D戊烯8下列离子组在一定条件下能大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是9酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡 萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖 酸(C6H1207)，其工作原理如图所示。下列有关说法 中正确的是 A该电池可以在高温条件下使用 BH+通过交换膜从b极区移向a极区 C电极a是正极 D电池负极的电极反应式为C6H1206+H20- 2e一=C6H1207+2H+10.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为4、6、1、4。下列叙 述错误的是 A元素的非金属性：XWZ B元素W最高化合价和最低化合价的代数和为0 CY与X能形成离子化合物 D原子半径：ZYXW11.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不 正确的是12.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子（M2+），所需 S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列 说法正确的是 A三种离子对应的硫化物中K单(CuS)最小，约为110-20 B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方 向移动，c(S2-)增大 C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D向浓度均为110-5 mo1L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1l04 mo1L-1的 Na2S溶液，Zn2+最先沉淀13. 一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2 (g)+H2S(g) COS(g) +H2O(g)。下列说法正确的是A该反应为吸热反应B607 K时，该反应的平衡常数为0.50 C容器达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 molL-1 D容器达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动14室温时，0.1 molL-1二元弱酸HzR溶液中H2R、 HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数(a)随pH的 变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 AH2R的一级电离平衡常数Kal0. 25 BpH=2.5的H2R溶液中： c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-) =l0-2.5 CpH=5.5的该溶液中： c（HR一）c（R2一）c(H+)c（OH一） D向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15.(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可 形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是 次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 (1)写出元素D在元素周期表中的位置：_。 (2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ （填化学式）。 (3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间 发生反应的一个离子方程式： 。 (4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED与5 mol C2A4恰好完 全反应，请写出该反应的化学方程式： ；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为 。16.（8分）硫化氢分解可制取硫黄和氢气，其反应原理为2H2S(g) S2 (g)+2H2(g) H。 各物质的体积分数与裂解温度的关系如图1所示。 (1)图1中曲线所表示的物质是 （填化学式）。 (2)该分解反应的H （填“”或“NH3CH4(2分)16. (1) H2（1分） (2）（1分） (3)T3T2T1减小压强（或及时分离出生成的硫等其他合理答案）（各2分）(3)含有（1分）；N03Fe2+反应生成NO气体时需H+参与反应（2分）18(1)网底烧瓶；碱石灰（或其他合理答案）（各1分） (2)关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长 导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性 良好（或其他合理答案）；排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行（各2分） (3)使CCl4汽化（2分） (4)蒸馏（1分） (5)将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑 浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答 案）（3分）19(1)增大接触面积，加快反应速率（1分） (3) Si02（1分） (4)除去过量的乙酸（1分） (5)0.4（1分） (6)1：2（2分）20. (1)-130.8 kJ.mol-1(1分) bc（2分）0. 18 mol. L-l . min-l ; KA = KC K B (各 1分) (4)1. 25l0-3 (2分)