2019-2020年高一化学期中联考试题.doc

2019-2020年高一化学期中联考试题说明：1考试时间100分钟，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）A诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应B墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用2进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭AB C D3化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A仪器可用于乙醇与水分离提纯 B仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D装置按箭头方向进气，用排空气法可收集H24下列叙述正确的是（ ）A氯化钠在电流作用下可电离出自由移动的Na+和Cl-B氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多5下列说法正确的是（ ）A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NACFe(OH)3胶体能发生电泳现象，说明Fe(OH)3胶体带电D黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关6下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D7 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO328下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC22.4 L CH4与18 g H2O所含有的质子数均为10NAD常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子9同温同压下，质量相同的CO2、N2、NH3三种气体，下列说法错误的是( ) A所占的体积由大到小的顺序是：NH3N2CO2 B所含分子数由多到少的顺序是：NH3N2CO2 C密度由大到小的顺序是：CO2N2NH3 D所含的电子数由多到少是：CO2NH3N210在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AFe3+、K+、Cl-、NO3- BAg+、Na+、NO3-、Cl-CZn2+、Al3+、SO42-、Cl- DBa2+、NH4+、Cl-、CO3211现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的氯化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ） A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg2H2Cl = MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2SO42- = BaSO4C碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO32H= CO2H2O2NaD硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu22OH= Cu(OH)213已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce31415 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为 ( )A15.5 gmol-1 B85 gmol-1 C55D55 gmol-115将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4mol/L B0.2mol/L C0.1mol/L D0.08mol/L16将Cl2通入100mL0.5molL-1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是1:2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A0.56L B 1.12L C 1.68L D 2.24L二、填空题 （本题包括5个小题，共52分。）17（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_。(4)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。氨气 氨水 NH3H2O 硫酸溶液 干冰 BaSO4 金刚石(5)在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。该盐酸中溶质的质量分数是 ，该盐酸的物质的量浓度为 。18 粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，不符合工业生产要求，因此必须经过精制。某实验小组精制食盐水的实验过程如图：请回答以下问题：（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。（2）在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种难溶物，则试剂甲为 溶液（写化学式）。（3）试剂丙为 溶液（写化学式），其作用是 。（4）在第V步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化，写出此过程所涉及的化学反应的离子方程式 。19现需要用0.2 molL1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO45H2O)、2 molL1CuSO4溶液。（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为 ；如果用2mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_mL 2mol/LCuSO4溶液。（3）用2 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100 mL蒸馏水进行稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积2 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中c计算所需2mol/L硫酸铜溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶。其中正确的操作顺序为_。（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：_。e步骤中，俯视刻度线：_。g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_。20A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A D ； （2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ；（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ；（4）A溶液中阴离子的检验方法： 。21已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 。试完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（用字母代号填写）a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。（4）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。高一化学参考答案1-5 BACBD 6-10 CCBDC 11-15 CBADB 16 A17、每空2分 共14分（1）0.4NA （2）XY3或Y3X (3)0.15mol/L (4) 、 （漏选得1分，错选不得分） （5）36.5%、 11.8mol/L18、共8分（1）过滤 （1分 ） 玻璃棒、漏斗、烧杯（1分 ） （2）NaOH （1分 ）（3）Na2CO3 （1分 ）除去溶液中的Ca2+和过量试剂乙中的Ba2+（共2分，漏Ba2+扣1分 ）（4）OH+H+= H2O； CO32+2 H+=CO2+H2O（各1分 ，共2分）19、共11分（1）250mL容量瓶（没有250mL不给分）（1分 ）；检查是否漏水（1分 ）；（2）12.5g（2分，没有单位不得分 ）； 25.0（2分， 有效数字不对不得分）；（3）cbagfed （2分 ） （4）偏低（1分 ）；偏高（1分 ）；无影响（1分 ）。20、共10分（1） BaCl2（1分）；Na2CO3（1分）；（2）AgCl=AgCl（2分）；（3） n(Cu2):n(NO3):n (Cl) =1:1:1 （2分） Cu2+Zn=Cu+Zn2+（2分）；（4） 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl（2分）。21、共9分（1）d （1分 ） （2） Cu （1分 ） 11（1分 ）（3） （2分 ） （4）16 （2分 ） 2.24（2分 ）