2019-2020年高三上学期期末化学模拟试卷（一）含解析.doc

2019-2020年高三上学期期末化学模拟试卷（一）含解析一、选择题1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D人体细胞内存在的HCO3H2CO3与 HPO4HPO42维持了酸碱的生理平衡2xx年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32DFe3+、H+、SO42、ClO425、101kPa下：2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol下列说法正确的是（）A和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同BNa与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C25、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=+317 kJ/molD和产物中的阴阳离子个数比均为1：15甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲6若往20mL 0.01molLl HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c（Na+）c（NO2）c（H+）c（OH）Cc点混合溶液中：c（OH）c（HNO2）Dd点混合溶液中：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+）7我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（）A有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度8下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD9xx在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）A乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO10某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A溶液中一定不含有CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C溶液中n（NH4+）=0.2molDn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和X不可能是（）A甲：Na、X：O2B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液12同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A质量相同B分子数不同C中子数相同D质子数相同13一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A0.80B0.70C0.60D0.4014设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256g S8分子中含SS键为7NA个 C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个15催化加氢可生成3甲基己烷的是（）ABCD二、填空题16元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：（用元素符号表示）（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是，其原因是（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式17钠及其化合物具有广泛的用途（1）工业上制备金属钠的常用方法是试写出制备金属钠的化学方程式金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为请写出检验Na2CO3中钠元素的方法（3）常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCNpH8.89.7.60.3上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯常温下，当300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）【化学-化学与技术】18乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为，（2）水杨酸含氧官能团的名称；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是：A能与溴水发生取代和加成反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D遇 FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一溴取代物只有2种（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件）（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式三、实验题19纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）I可选用的药品有a石灰石b饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d氯化铵固体e氢氧化钙固体（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）；（2）B中盛有溶液，其作用是；（3）写出制取氨气的化学方程式；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是（写化学式）（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式20如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先和，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理（3）装置B中盛放试剂是（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g通过计算确定该固体产物的成分是（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中写出产生白烟的化学方程式迅速产生倒吸的原因是21实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I）中回收碘，其实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为；该操作的目的是（2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40C左右反应（实验装置如右图所示）实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为（填溶质的化学式）（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I或IO3可以使用（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I或溶液检验可能存在的IO3在检验该含碘废水中是否含有I或IO3前必需要进行的操作是（填序号）a取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液b用NaOH溶液将溶液调节到中性c向溶液中滴入少量淀粉溶液山东省枣庄十八中xx高三上学期期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D人体细胞内存在的HCO3H2CO3与 HPO4HPO42维持了酸碱的生理平衡【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学计算【分析】A硅胶、生石灰具有吸水性；B加热可以使蛋白质变性；C白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数；DHCO3、HPO42既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应【解答】解：A硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；C白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故C错误；DHCO3、HPO42既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，能维持酸碱的生理平衡，故D正确故选D【点评】本题考查了生活中常见的物质的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累，选项C为易错点，注意酒精度数的含义2xx年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAl13的价电子为313=39，易得电子，All4的价电子为314=42，易失去电子【解答】解：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAl13的价电子为313=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为314=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等AK+、H+、I、MnO4BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32DFe3+、H+、SO42、ClO【考点】离子共存问题【专题】氧化还原反应专题【分析】A酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应【解答】解：A碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；CAl3+、CO32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；DH+、ClO之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存425、101kPa下：2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol下列说法正确的是（）A和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同BNa与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C25、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=+317 kJ/molD和产物中的阴阳离子个数比均为1：1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】A、生成等物质的量氧化钠和过氧化钠需要的金属钠物质的量相同，依据电子守恒计算分析；B、钠和氧气反应生成氧化钠，随温度的升高会生成过氧化钠；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断；D、氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠在和一个过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；【解答】解：A、和生成等物质的量的产物，Na2O，Na2O2，需要金属钠物质的量相同，所以转移的电子数相同，故A正确；B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故B错误；C、2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol依据盖斯定律2得到Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=317 kJ/mol，故C错误；D、和产物为Na2O，Na2O2，产物中的阴阳离子个数比均为1：2，故D错误；故选A【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律和反应定量计算应用，注意氧化钠和过氧化钠的结构分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等5甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，结合元素周期律、原子结构来分析解答【解答】解：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2N3O2F，故D错误；故选C【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意离子半径大小的比较方法，先根据电子层数判断，如果电子层数相同时再根据电荷数判断，题目难度中等6若往20mL 0.01molLl HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c（Na+）c（NO2）c（H+）c（OH）Cc点混合溶液中：c（OH）c（HNO2）Dd点混合溶液中：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，由此分析解答，也可能结合电荷守恒分析；C、ac温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd温度降低，所水解为主；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液【解答】解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2）c（Na+）c（H+）c（OH），故B错误；C、ac温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH）c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+），故D正确；故选B【点评】本题是根据图象分析离子的浓度之间的关系，解题的关键是根据图象中温度的变化来确定，确定物质的反应实质是解题的关键7我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（）A有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A除杂不能引入新杂质；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为810；D存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），结合平衡移动分析【解答】解：A除杂不能引入新杂质，则除去SO42 最合适的实际是BaCl2，故A错误；B电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为810，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C【点评】本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大8下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；B向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；CCu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析【解答】解：A苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；B向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3H2O不能大量共存，故B错误；CCu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，故D正确；故选AD【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大9xx在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）A乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO【考点】氧化还原反应【分析】A乙醇使蛋白质变性；B氧化性可用于消毒；C高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应【解答】解：A乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C【点评】本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大10某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A溶液中一定不含有CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C溶液中n（NH4+）=0.2molDn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含三价铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，结合图象沉淀的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系解答【解答】解：A加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故A错误；B加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol0.7mol时，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，沉淀的量不变，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故B错误；C依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol0.7mol时，沉淀的量不变，发生反应氨根离子与氢氧根离子反应，依据NH4+OH=NH3H2O，氨根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2mol，故C正确；D第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3OHAl（OH）4，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol0.7mol=0.1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+3OHAl（OH）3，Mg2+2OHMg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol0.1mol0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子的检验和有关离子方程式的计算，明确图象中各段发生的反应是解题关键，题目难度中等11已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图则甲和X不可能是（）A甲：Na、X：O2B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】A过氧化钠与钠不反应；B过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠；C甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2【解答】解；A如甲为Na，X为O2，则乙为Na2O，丙为Na2O2，但Na2O2与Na不反应，故A错误；B甲为NaOH，X是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反应加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合转化关系，故B正确；C甲为C、X为O2，CCOCO2，CO2CO，符合转化，故C正确；D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述转化，故D正确；故选A【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等12同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A质量相同B分子数不同C中子数相同D质子数相同【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N16O、13C16O分子都是双原子分子，中子数都是15，分子14N16O、13C16O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断【解答】解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同，A14N16O、13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故A错误；B同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同，故B错误；C14N16O、13C16O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故C正确；D14N16O、13C16O分子数相同，14N16O、13C16O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，题目难度中等，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力13一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A0.80B0.70C0.60D0.40【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据Cu元素守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒计算n（NO）、n（NO2），进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，CuS中S的化合价由2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075（8+12）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol2=0.375mol，实际气体介于0.375mol0.6mol之间，故选D【点评】本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256g S8分子中含SS键为7NA个 C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；B一个S8分子中含8个SS键，据此计算出256g晶体中含有的SS的数目；C根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；D钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子【解答】解：A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；B256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol SS键，含有的SS键为8NA个，故B错误；C由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物质的量为1mol，含有的CH3COO数目为NA个，故C正确；D1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用15催化加氢可生成3甲基己烷的是（）ABCD【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】根据不饱和烃的加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成3甲基戊烷，据此解答【解答】解：3甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成3甲基庚烷，故A不选；B、经催化加氢后生成3甲基戊烷，故B不选；C、经催化加氢后能生成3甲基己烷，故C选；D、经催化加氢后能生成2甲基己烷，故D不选故选C【点评】本题主要考查了加成反应的原理，难度不大，根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断即可二、填空题16元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第A族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：NaCNOH（用元素符号表示）（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是离子键、共价键（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为H+HSO3H2O+SO2（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式N2H4+2H2O2N2+4H2O（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4 H+【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答【解答】解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，（1）Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第A族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：NaCNOH，故答案为：第二周期第A族；NaCNOH；（2）Y2X2为C2H2，电子式为，Z2X4为N2H4，结构式为：，故答案为：；（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4+H2ONH3H2O+H+，该物质所含化学键的类型是：离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；NH4+H2ONH3H2O+H+；离子键、共价键；（4）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为：H+HSO3H2O+SO2，故答案为：H+HSO3H2O+SO2；（5）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2N2+4H2O；（6）SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为：3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4 H+，故答案为：3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4 H+【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等17钠及其化合物具有广泛的用途（1）工业上制备金属钠的常用方法是电解法试写出制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）2Na+Cl2金属钠可用于液态钠可作核反应堆的传热介质 （写出Na在熔点低方面的一种用途）（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为CO2请写出检验Na2CO3中钠元素的方法取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色（3）常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCNpH8.89.7.60.3上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是CO32，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是c（填序号）aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯常温下，当300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HSO）c（SO）c（OH）c（H+）已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）钠化学性质比较活泼，工业上采用电解法制取钠；电解熔融氯化钠和金属钠和氯气；钠的熔点较低，液态钠可作核反应堆的传热介质；（2）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；将两个方程式相加即得一氧化碳燃烧方程式；根据电极反应分析即可；通过焰色反应可以鉴别碳酸钠中的钠元素；（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；（4）根据盐类的水解和电荷守恒来分析，注意盐类的水解是微弱的；开始沉淀时pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀【解答】解：（1）金属钠比较活泼，工业上通常通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；由于金属钠的熔点较低，则液态钠可作核反应堆的传热介质，故答案为：电解法；2NaCl（熔融）2Na+Cl2；液态钠可作核反应堆的传热介质；（2）该燃料电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：2CO4e+2CO32=4CO2，由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2，故答案为：O2+4e+2CO2=2CO32；