2019-2020年高一化学下学期期中试题（无答案）(II).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题（无答案）(II)本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Zn：65 Na：23 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分。）1、下列叙述中，你认为科学的是 （ ）A、 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭B、 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因C、 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分D、 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据物质沸点的不同利用蒸馏的方法分离混合物A B C D5、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A硝酸钠 B75的酒精溶液 CFe(OH)3胶体 D豆浆6、某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A B C D7、下列反应类型错误的是 （ ）A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 中和反应B、H2 + CuO Cu + H2O 置换反应C、CaCO3 CaO + CO2 分解反应D、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 复分解反应8、下列物质属于电解质的是 （ ）A、铜B、BaSO4C、蔗糖D、盐酸9、欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是 （ ）A溶解、结晶、过滤、升华B加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C加热(升华)、溶解、蒸馏、结晶D溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）10下列实验中均可用到的仪器是()配制一定物质的量浓度溶液pH试纸的使用过滤蒸发A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒11、下列电离方程式中正确的是（ ） AH2SO4=H2+SO42- BCa(OH)2=Ca2+(OH)2- CAlCl3=Al+3+3Cl-1 DFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-12、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 ( )A 26 B 28 C 22 D 24 13、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A 25ml 0.5mol/L HCl溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D100mL 0.5mol/L MgCl2溶液14、下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A14 B12 C34 D3216、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （） A标准状况下，11. 2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA B把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 molL-1 C常温常压下，16g O3中含有NA个氧原子 D1 mol钠原子中含有的电子数为NA17、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是 （ ） A、44g CO2B、11.2L H2C、4mol FeD、3mol H2O18、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是 （ ）A B C D二、填空题：（本题共42分，每空2分）19、（10分）分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：序号 混合物方法1海水中提取饮用水2提取碘水中的碘3从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾4从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；5除去生石灰中混有少量的碳酸钙常见的物质分离和提纯的方法有：过滤，蒸发，升华，萃取，蒸馏，加热分解，结晶等20、（18分）（注意：有单位的必须写出单位,单位不写不给分）（1）1 mol H2O的摩尔质量为 （2）2 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个氢离子。（3）4.9 g H2SO4的物质的量。（4）0.5 mol CaCO3的质量。（5）2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为（6）0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子的质量约为（7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为_。（8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。21.（10分）下面是用碳酸钠固体配制500 mL0.5 mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：（1）实际操作中需要用天平秤_g氢氧化钠； （2）把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；（3）冷却后,将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将_ (填偏高、偏低、无影响）；（4）加水至距刻度线12cm处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该_。若定容时俯视刻度线则_(填偏高、偏低、无影响）；22、（4分）有下列物质：Fe CO2 NaCl溶液 MgCl2 NH4Cl 浓H2SO4C2H5OH（酒精）（用序号作答）。上述十种物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。三、计算题：（本题4分）23、浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？xx学年第一学期巨人中学高一化学期中考答题卷座位号_一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分。）二、填空题：（本题共42分，每空2分）19、（10分）（1） （2） （3） 。（4） 。（5）20、（18分）（注意：有单位的必须写出单位）（1） （2） ， （3）（4） （5）（6）_（7）_（8）_21.（10分）（1）_；（2）_ （3）_，_。_22、（4分） ， 。三、计算题：（本题4分）（注意：请写出步骤，没有步骤只有答案不给分）23、 ， 。